长沙市高二下学期第一次月考化学试卷C卷

1、长沙市高二下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（ ） A . 离子键B . 极性键C . 共价键D . 非极性键2. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是 （ ） A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级3. （2分） 下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（ ）A . 电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B . 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运

2、动状态才能确定下来C . 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D . 电子云伸展方向与能量大小是无关的4. （2分） (2016高二上福州期中) 下列有关性质的比较中，不正确的是（ ） A . 金属原子化热：NaMgAlB . 晶格能：NaBrNaClMgOC . 键的极性：NHOHFHD . 熔点： 5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列物质中含有相同的化学键类型的是（ ） A . NaCl、HCl、H2O，NaOHB . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . Na2O2、H2O2、H2O，O3D . HBr、CO2、H2O，CS26. （2分） (

3、2016高二下大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO2、H2O都是非极性分子B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低7. （2分） 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）E（4s）E（3s）E（2s）E（1s）E（3d）E（4s）E（3p）E（3s）E（5s）E（4f）E（4s）E（3d）E（5s）E（4s）E（4f）E（3d）A . B . C . D . 8. （2分） (2

4、016高一下莒南月考) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A . Na2O2B . KOHC . CaCl2D . CO29. （2分） (2016高二下河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（ ） A . PH3分子呈三角锥形B . PH3分子是极性分子C . PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高10. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 在水中的溶解度NH3CH4B . 晶体熔点的高低SiO2CO2C . 金属键的强弱LiKD . 晶格能的大小N

5、aFMgO11. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D . 晶格能由大到小： NaFNaClNaBrNaI12. （2分） 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） A . Na+ 1s22s22p6B . N3+ 1s22s22p6C . F1s22s22p6D . O21s22s22p613. （2分） 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A . 配位化合物中必定存在配位键B . 配位化合物中只有配位键C . Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两

6、者结合形成配位键D . 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用14. （2分） 下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（ ） A . HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸B . HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性C . HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质D . HX水溶液酸性顺序为：HClHBrHIHF15. （2分） (2019高二下扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（ ） A . 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 电负性：SiPSC . 第一电离能：Si P SD . Cl核外

7、电子排布式：1s22s22p63s23p616. （2分） 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（ ） A . 镭的金属性比钙弱B . 单质能与水反应生成氢气C . 在化合物中呈+2价D . 碳酸镭难溶于水17. （2分） (2016高一下肇庆期末) 如图是周期表中短周期的一部分若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序是ZYXWB . Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C . X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D . X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系ZYX18. （2分） 下列哪个事实能说明

8、氯化氢是共价化合物（ ）A . 氯化氢易溶于水B . 液态氯化氢不导电C . 氯化氢溶于水发生电离D . 氯化氢不易分解19. （2分） 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个CC键间的夹角是（ ）A . 6个120B . 5个108C . 4个10928D . 6个1092820. （2分） 在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示具有手性碳原子的有机物具有光学活性下列分子中，没有光学活性的是（ ）A . 乳酸：CH3CH（OH）COOHB . 甘油：CH2（OH）CH（OH）CH2（OH）

9、C . 脱氧核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH2CHOD . 核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO21. （2分） (2016高二下宁夏月考) 0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ） A . Cr（H2O）6Cl3B . Cr（H2O）5ClCl2H2OC . Cr（H2O）4Cl2Cl2H2OD . Cr（H2O）3Cl33H2O22. （2分） (2016高一下赣州期中) 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，

10、则下列有关说法中，不正确的是（ ） A . 1mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏伽德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物C . NH5的电子式为： D . 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H223. （2分） SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是（ ） SiCl4晶体是分子晶体常温、常压下,SiCl4是液体SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4的熔点高于CCl4的A . B . C . D . 24. （2分） (2020高一上沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对

11、应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列各判断中正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 单质的非金属性：XYZC . 原子序数：XYZD . 气态氢化物稳定性：XYZ25. （2分） (2016高一下成都期中) 第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍则关于R的正确说法是（ ） A . 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B . R的最高价氧化物对应水化物是强酸C . R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D . R能形成稳定的气态氢化物二、 非选择题 (共4题；共42分)26.

12、 （8分） (2018高一下佛山期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm） 元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3（1） C元素在元素周期表中的位置是 _;； （2） B的原子结构示意图为 _;； （3） D，E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 _;（填化学式）； （4） 上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 _;（填化学式）； （5） 以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液

13、，用离子方程式表示其原因为： _;； （6） 碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：_ ； A . 单质碲在常温下是固体B . Cl2通入H2Te溶液中不发生反应C . H2Te不如HI稳定D . H2TeO4的酸性比H2SO4的弱27. （12分） (2015高一下陇南期中) 如表是周期表中的一部分，根据AK在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答 族周期I AAAAAAA01A2DEGI3BCFH4JK（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无

14、正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_ （3） A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的_， （4） 在这些元素中（除I外），原子半径最大的是_，原子半径最小的是_; （5） D和K组成化合物的电子式_， （6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：_ 28. （7分） N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值请回答下列问题：（1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温

15、度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料请推测它们属于_晶体类型（2） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_（3） As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是_（4） Cr元素价电子排布式为_（5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_（填“相同”或“不同”）（6） 根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As_Ga（填“”“”或“=”）（7） （CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为_29. （15分） (2016高一下金台期中) 一定量的浓硝酸与44.8g的铜反应，铜片完全溶解后收集到标况下混合气体NO和NO2的体积为22.4L，不考虑NO2与N2O4的相互转化，试计算下列相关问题：（要求写出计算过程） （1） 消耗的硝酸物质的量 （2） 混合气体中NO2、NO的体积 （3） 相同条件下，上述反应生成的NO2、NO分别被水恰好吸收时所需的O2体积比 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共