长沙市高二上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、长沙市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上武威期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（ ） A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B .

2、 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =110-13 mol/L3. （2分） 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是（ ）A . a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11 molL-1B . b点表示的溶液c（CH3COO） c（Na）C . c点表

3、示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中相等4. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=11010 mol/L，该溶液可能是盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍5. （2分） 在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A . 9.3B . 9.7C

4、. 10.3D . 10.76. （2分） (2015高二上咸阳期末) 25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：157. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变8. （2

5、分） (2017高一上岐山期末) 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 水玻璃溶液中：K+、SO42、Cl、H+C . 可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl、HCO3D . 使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2、Cl9. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl SO +2HClB . 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+S22Fe2+SC . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后

6、加热：NH +HCO +2OH CO +NH3+2H2OD . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO10. （2分） (2015潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I=AgI（s）+Cl能够发生D . Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明相同物质的

7、量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强11. （2分） (2017湖南模拟) 已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.61010、4.81013和1.61016 ， 现将物质的量均为1.5102mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0102mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 只生成AgBr及AgI两种沉淀B . 溶液中c（I）1.0109mol/LC . 溶液中c（Br）3.0105mol/LD . 溶液中c（Ag+）3.2108mol/L12. （2分） (2016高一下望都期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下

8、列叙述正确的是（ ） A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH213. （2分） 常温下，下列四种溶液：pH=0的盐酸，0.1molL1的盐酸，0.01molL1的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：10：100：1000B . 0：1：12：11C . 14：13：12：11D . 14：13：2：114. （2分） (2016高三上滕州期中) 某温度下，水的离子积常数KW=11012 该温度下，将pH=4的

9、H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ） A . 1：10B . 9：1C . 1：9D . 99：2115. （2分） 25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）A . 由题给图示可求出25时醋酸的电离平衡常数Ka=104.75B . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+

10、）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1 molL1D . 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）16. （2分） (2019高二上太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 阴极产生的物质 A 是 H2B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜D . 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O217. （2分） (2018孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomal

11、e Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是（ ）A . 电极M 为负极，K+、Na+移向MB . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C . A 为CO2 ， 正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极18. （2分） (2016高二上兴国月考) 常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（ ） 编号HABOH溶液的体积关系强酸强碱V（HA）V（BOH）强酸强碱V（HA）=V（BOH）强酸弱碱V（HA）V（BOH）弱酸

12、强碱V（HA）V（BOH）A . B . C . D . 19. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（ ）A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D . 生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜20. （2分） (2016高三上吉安期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C

13、3H8O）下列说法正确的是（ ） A . a电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2OB . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1molO2 ， 有44gCO2被还原D . 该装置将化学能转化为光能和电能二、 填空题 (共7题；共45分)21. （4分） 已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42（1） 常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度_pH=9的NH3H2O中水的电离程度（填“”、“=”或“”）（2） 等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4

14、溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）_ 2C（SO42）（填“”、“=”或“”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH_7（填“”、“=”或“”）22. （8分） (2017高一下郑州期中) 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活电化学处理 SO2 是目前 研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO2是目前研究的热点 （1） 反应的总方程式为_正极的电极反应式为_ （2） H+的迁移方向为由_到_（填“左右”） （3） 若 11.2L（标准状况）SO2 参与反应，则迁移 H+的物质的量为_ （4） 下列化学电池不易造成环境

15、污染的是 A . 氢氧燃料电池B . 锌锰电池C . 镍镉电池D . 铅蓄电池（5） 某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_;原电池两电极 活泼性一定不同原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应FeNaOH 溶液Si 原电池，Fe 是负极23. （6分） (2016高二上株洲开学考) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题由硫化氢获得硫单质有多种方法 （1） 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应：S2-2eS（n1）S+S2Sn2写出电解时阴极的电极反应式：_电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_（2）

16、 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示 在图示的转化中，化合价不变的元素是_反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_（3） H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_ 24. （7分） (2015高二上银川月考) 溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题

17、（1） 盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_（2） 已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性 （3） 若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”） （4） 常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH）=_ （5） 在图中画出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1盐酸的滴定曲

18、线示意图_25. （5分） (2019高一下上海期末) （1） NH3 SO3 Cl2 BaSO4 酒精 CH3COONH4 HClOCu，以上物质中 属于非电解质的是_，属于强电解质的是_（填入编号） （2） 已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+ 。 下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是_。a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOHc. 加水稀释至 0.01mol/Ld. 加入少量冰醋酸e. 加入少量醋酸钠固体f. 加入少量 0.1mol/L

19、的NaOH溶液常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1_m2（填“”、“=”、“”）。26. （6分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学的知识回答： （1） A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_ （2） B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_ （3） C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_ （4） D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），在25时，氯化银的Ksp=1.81010现将足量氯化银分别放入： 100mL蒸馏水中；100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；100mL 0.1mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是_（填写序号）；中氯离子的浓度