重庆市语文高一下学期期中化学试卷B卷（考试）

1、重庆市语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 必须随配随用，不能长期存放的试剂是（ ）A . 氢硫酸B . 盐酸C . AgNO3溶液D . NaOH溶液2. （2分） (2015高一下山东期中) 某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子数和质子数之差是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 2223. （2分） (2018高一上天津期末) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 硅晶

2、体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B . 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C . 硅酸可以用于刻蚀玻璃D . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同4. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 3.011023个SO2分子的质量为32g5. （2分） (2017高一上辽宁期末) 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（ ） A . 上下移动中铜丝可控制生成SO2的量B . 中选用品红溶液

3、验证SO2的生成C . 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性6. （2分） 2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。下列关于32He的说法正确的是（ ）A . 与 42He互为同位素B . 中子数为3C . 带2个单位正电荷D . 原子最外层有1个电子7. （2分） (2018高二上双流开学考) 下列大小比较正确的是（ ） A . 稳定性：HIHBrHClHFB . 元素非金属性：SiPSClC . 沸点： 正丁烷异丁烷丙烷D . 碱性NaOHKOHCa（OH）2B

4、a（OH）28. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列物质属于碱的是（ ） A . 苛性钠B . 生石灰C . 纯碱D . 胆矾9. （2分） (2016高一下潍坊期中) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图下列说法错误的是（ ） A . X，Y分别是O、Na元素B . R的单质与足量X2反应生成RX3C . Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料D . 电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z10. （2分） (2016高一下江阴期中) 已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子还原性Y2ZB . 质

5、子数cbC . 氢化物稳定性H2YHZD . 原子半径XW11. （2分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA12. （2分） 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：ebaC . 六种

6、元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13. （2分） (2016宜丰模拟) 下列措施不符合“绿色化学”思想的是（ ） A . 循环使用物料B . 用水代替有机溶剂C . 直接排放电镀废水D . 发展原子利用率达到100%的化学反应14. （2分） 在通常情况下呈黄绿色的气体是（ ）A . NO2B . NOC . Cl2D . SO215. （2分） (2017高一上普宁期末) 已知：Fe+Cu2+Cu+Fe2+和2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 则下列判断不正确的是（ ） A . Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱B . 可

7、发生反应：Fe+2Fe3+2Fe2+C . Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱D . 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解16. （2分） (2018和平模拟) 下列有关物质应用的说法正确的是（ ）。 A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D . 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品二、 综合题 (共6题；共43分)17. （8分） (2018高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请

8、回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_;(用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_。 （2） 下列说法正确的是_。aXY2和WY2都能溶于水生成对应的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3） 自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mgL-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH

9、溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_mgL-1(精确到0.01)。18. （8分） (2013海南) 硅在地壳中的含量较高硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用回答下列问题：

10、 （1） 1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”这种“金属”可能是_ （2） 陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料其中，生产普通玻璃的主要原料有_ （3） 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 发生的主要反应电弧炉SiO2+2C Si+2CO流化床反器Si+3HCl SiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2 Si+3HCl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有S

11、iCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_（4） 氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_ 19. （6分） (2016高二上溧水期中) 材料的不断发展可以促进社会的进步 “天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是

12、_“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为_聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为_，聚乙烯塑料属于_（填“热固性”或“热塑性”）塑料2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为_20. （6分） 过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe（CN）64、Fe（SCN）3等（1） Fe2+基态核外电子排布式为_（2） 科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN、并最终氧化为N2、CO2OCN中三种元素的电负性由大到小的顺序为_（3） 与CN互为等电子体的一种分子为_（填化学式

13、）；1mol Fe（CN）63中含有键的数目为_（4） 铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为20.5，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于_（填晶体类型）（5） 铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成已知小立方体如图所示该合金的化学式为_21. （6分） 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置： （1） 实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_、_ （2） 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B_，D_ （

14、3） 装置C的作用是_ （4） 如果把C中溶液换成蒸馏水，写出有关反应的离子方程式：_ 22. （9分） (2016浦东模拟) 硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：氧化炉：4NH3+5O24NO+6H2O吸收塔：4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80完成下列计算：（1） 1molNH3完全转化为NO至少需要空气_mol工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为_（2） 硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH）：c（NO2）：c（NO3）=5：4：1所用NaOH溶液的体积为_mL若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=_（3） 工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多