重庆市语文高二下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、重庆市语文高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . NaHCO3Na+H+CO32B . NaHSO4（溶液）Na+H+SO42C . MgCl2Mg2+2ClD . Ba（OH）2Ba2+2OH2. （2分） (2019浙江选考) 下列属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸3. （2分） 下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是（ ） A . 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B . 某种有色溶液可使淀粉KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有

2、Fe3+C . 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD . 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色4. （2分） (2017高二上和平期末) 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示下列说法正确的是（ ） A . a 点所示溶液中 c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问C . b点所示溶液中c（A）c（HA）D . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）5. （2分） (2016青岛模拟) 下列各项比较中，正确的是（ ）

3、A . 含碳量：生铁钢B . 熔点：铁汞C . 氢氧化钙的溶解度：8020D . 核外电子数：钠原子钠离子6. （2分） 已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=lg（Ag+），纵坐标Y=lg（X），下列说法正确的是（ ） A . 该温度下AgCl的Ksp约为11015B . a点可表示AgCl的过饱和溶液C . b点时c（Ag+）=c（I）D . 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl）c（Br）7. （2分） (2018高二上九江开学考) 某潜航器使用新型镁过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。 以下说法中错误的是（ ）A . 当电路中有 2 mol

4、电子转移时，镁电极的质量减轻 24 gB . 工作过程中溶液的 pH 会增大C . 电池工作时，负极上有 H2 生成D . 电池正极的反应式为 H2O22e2H=2H2O8. （2分） (2018高二上承德期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B . 银质奖章久置后表面变暗C . 镀锌铁比镀锡铁耐用D . 钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快9. （2分） (2016高二下上饶月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 式量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有

5、碳与氢的化合物是烃类10. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸11. （2分） (2018高二上唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 molL1 ， 工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e ， 则下列叙述中不正确的是（ ）A . 相同状况下，产生气体总体积

6、：C . 接通电路后溶液的pH：12. （2分） (2018高二上白城月考) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为：O22H2O4e=4OH13. （2分） 40硝酸钾饱和溶液先升温至80，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是（ ）A

7、 . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构B . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构C . 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构D . 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构15. （2分） (2018安徽模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是（ ）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)molC . 随着NaOH溶液的滴加， 不断增大D

8、. 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3H2O)c(Na+)c(OH-)16. （2分） (2018高二上武清期中) 常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是（ ） A . 21B . 101C . 110D . 110517. （2分） (2017高二上万州期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，加入K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀18. （2分）

9、 (2018高二上滦县期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极19. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(

10、N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 综合题 (共3题；共11分)20. （4分） (2015腾冲模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_ （2） 25时，将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），则溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），则反应的情况可能为_a、盐酸不足

11、，氨水剩余b、氨水与盐酸恰好反应c、盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2

12、NO（g）H=+180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_21. （4分） 如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉有明显生锈的迹象：（1） 若试管内液面上升，则溶液呈_性，电极反应式为：正极_（2） 若试管内液面下降，则溶液呈_性，电极反应式为：正极_22. （3分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（

13、填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 三、 实验题 (共2题；共13分)23. （9分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物

14、G的合成过程如下： （1） AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_ （2） G中含有的官能团名称是_；F的化学式为_ （3） DE的化学方程式是_ （4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是_ （5） 由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为_ （6） 下列说法正确的是_ aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个键c.1mol G完全燃烧生成8mol H2Od.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应24. （4分） (2018大连模拟) 软锰矿主要含有MnO2(约70%)、

15、SiO2、Al2O3 ， 闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:（1） 反应所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和_。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_。 （2） 若反成加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_。 （3） 反应中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)_；反应中加入MnCO3、ZnCO3的作用是_。 （4） 反应的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式_。 （5） MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是_。(保留小数点后两位) 第 14 页 共 14 页参考答案