长春市高一下学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、长春市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A . 液氮用作冷冻剂B . 干冰用于人工降雨C . 氧气用于气焊D . 浓硫酸用作干燥剂2. （2分） 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关下列说法正确的是（ ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产

2、乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便3. （2分） 化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A . 明矾净化水B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物4. （2分） 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A . A族元素的原子半径越大，越容易得到电子B . I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C . I A族元素的金属性比A族元素的金属性强D . 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族5. （2分） 二茂铁（C5H5）2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为

3、导弹和卫星的涂料等它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键B . 1mol环戊二烯中含有键的数目为5NAC . 分子中存在键D . Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s26. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互为同素异形体C . N4沸点

4、比P4 （白磷）高D . 1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量7. （2分） 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是（ ）A . 它处于元素周期表中第二周期VA族B . 它的最高正价为+5，负价为-3C . 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D . 它的非金属性比磷弱比氧强8. （2分） (2017金华模拟) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：C2H4B . NaH中氢离子的结构示意图： C . NH4I的电子式： D . H2O，CO2的比例模型都可以用 表示9. （2分） (2016高一上上高月考) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A . 用蒸发法

5、进行海水淡化B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD . 用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质10. （2分） (2017高二上广州期中) 下列关于催化剂的说法不正确的是（ ） A . 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B . 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C . 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D . 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂11. （2分） (2016高二上莆田期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：A，B用导线相连后

6、，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A，C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . ABCDB . ACDBC . CADBD . CBDA12. （2分） 在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（ ） A . v（H2）=0.03 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.02 mol/（Lmin）C . v（NH3

7、）=0.17 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）13. （2分） (2016高一下南充期末) 下列各装置能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二下杭州期中) 布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是（ ） A . 其分子式可以表示为C13H20O2B . 1mol该物质最多与4molH2加成C . 其核磁共振氢谱谱图有9个峰D . 该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应1

8、5. （2分） (2017高一下武汉期中) 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第A族B . 第二周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第A族16. （2分） (2016高一下右玉月考) 短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ） A . A与C可形成共价化合物B . A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C . 原子

9、半径：ABCD . B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高17. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是（ ） A . 4种元素中Y的金属性最强B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC . 简单阳离子氧化性：WYD . W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体18. （2分） (2016高一下绍兴期末) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 用下图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制

10、取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现19. （2分） (2020高二上安庆期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，且吸收峰面积之比为3：1的化合物是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ） HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3 ，

11、 而S与铁反应生成FeS还原性：ClS2 A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共40分)21. （5分） (2018高一下长安期末) 现有下列几组物质：O2和O335Cl和37Cl CH3CH3 和CH3CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3H2、D2 和 T2 CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3CH3CH(CH3)CH3 和 CH(CH3)3 和 （1） 互为同位素的有_； （2） 互为同素异形体的有_； （3） 互为同分异构体的有_； （4） 互为同系物的有_； （5） 属于同种物质的有

12、_。 22. （7分） (2019高二上肥东期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示: （1） 写出该反应的化学方程式_。 （2） 计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率是_，Y的转化率为_。 （3） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。 A . 当X与Y的反应速率之比为1:1B . 在混合气体中X的质量百分数保持不变C . 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D . 混合气体的的密度不随时间的变化而变化E . X、Y、Z的浓度之比为1:1:2（4） 当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v

13、（逆）的关系是_。 （5） 为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_ a恒容时充入Neb适当升高温度c缩小容器的体积d选择高效催化剂23. （8分） (2017高一下郑州期中) 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活电化学处理 SO2 是目前 研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO2是目前研究的热点 （1） 反应的总方程式为_正极的电极反应式为_ （2） H+的迁移方向为由_到_（填“左右”） （3） 若 11.2L（标准状况）SO2 参与反应，则迁移 H+的物质的量为_ （4） 下列化学电池不易造成环境污染的是 A . 氢氧燃料电池B . 锌锰电池C . 镍镉电池D . 铅蓄电池（5

14、） 某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_;原电池两电极 活泼性一定不同原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应FeNaOH 溶液Si 原电池，Fe 是负极24. （9分） (2016高二上洛阳开学考) A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等回答下列问题： （1） A、B和C分别为_、_、_（用元素名称表示） （2） 由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_（各写一种即可） （3） B的常见气态氢化物的电子式为_，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳

15、离子含有_（填化学键的种类），该离子氯化物的水溶液呈_性，用离子方程式表示为_ 25. （8分） (2016高一下宜昌期中) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 族周期AAAAAAA0234（1） 和的元素符号是_和_ （2） 表中最活泼的金属元素是_，形成化合物种类最多的元素是_（填写元素名称） （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_；_ （4） 证明元素、非金属性强弱，用一个化学方程式表示：_ 26. （3分） (2015高一上永昌期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉

16、是常用的消毒剂 （1） 工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为_ （2） 漂白粉的有效成分是（填化学式）_ （3） 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_ 三、 实验题 (共2题；共15分)27. （9分） （1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：A用蓄电池点亮灯泡_B植物的光合作用_，C高温分解碳酸钙_（2）书写下列物质电子式Na2O2_（3）用电子式表示下列物质的形成过程CaCl2_（4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：（各2分）酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（用“”或“”表示，下同） 沸点：HF

17、_HCl（5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中_族，关于Se的预测正确的是_A常温下Se单质是气体BSe最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C氢化物的化学式为H2SeD常见的氧化物只有SeO3 28. （6分） 化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略 （1） 为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用_ a碱石灰b无水氯化钙c五氧化二磷d生石灰（2） 装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟

18、并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式_请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ （3） 利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_ （4） 将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为_ 四、 计算题 (共1题；共3分)29. （3分） (2015高二下于都期中) 已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L则： （1） 此有机物的摩尔质量为_； 其分子式为_； （2） 若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为_ 五、 综合分析题 (共2题；共10分)30. （2分） 近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：_该电池总反应式：_ 31. （8分） (2018高三上包头期中) 已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物