陕西省高二下学期期末化学试卷（I）卷

1、陕西省高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018静安模拟) 下列过程的热效应属于吸热的是（ ） A . 碘蒸气的凝华B . 化学反应中化学键的形成C . 铝热反应D . 氯化铵的水解2. （2分） (2016高一下连云港期中) 一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H2的总量，适宜的方法组合为（ ） NaOH固体 H2ONaCl溶液CH3COONa溶液NaNO3溶液A . B . C . 全部D . 3. （2分） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

2、科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 其反应为：2NO2CO2CO2N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是（ ）A . 若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动B . 若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应H 0C . 当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态D . 可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率4. （2分） (2019高一下诸暨期中) 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A . c(N2)c(H2)

3、c(NH3)132B . N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D . 单位时间里每增加1molN2 ， 同时增加3molH25. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OHC . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ 2e = H26. （2分） (2013盘锦) 下列叙述正确的是（ ）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H)=

4、 105mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO)/ c(Na+)增大7. （2分） (2017宝山模拟) 下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A . 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B . 2L 0.05mol/L H2SO4溶液C . 1L0.10mol/LHNO3溶液D . 2L0.1mol/LHCl溶液8. （2分） (2019高二上黄陵期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3

5、COONH4D . NH3H2O9. （2分） (2016高一下南阳期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ） A . NH 、NO 、CO 、Na + B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO C . NO 、K+、Al（OH）4、OHD . NO 、Mg2+、K+、Cl10. （2分） (2016高二上黄陵期末) 某溶液中由水电离出来的c（OH）=1012mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ） A . HClB . NaOHC . NH4ClD . H2SO411. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液

6、；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A . 、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B . 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：C . 将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：12. （2分） (2015高一下深圳期中) 要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（ ） A . 臭氧B . 氯气C . 漂白粉D . 明矾13. （2分） (2015高二下乐山期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN）小于c（Na+）

7、，则下列判断正确的是（ ） A . c（H+）c（OH）B . c（HCN）c（CN）C . c（HCN）c（CN）=0.2 molL1D . c（CN）c（OH）=0.1 molL114. （2分） (2016高一下腾冲期中) 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极该金属为（ ） A . 铝B . 铜C . 铁D . 镁15. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H+S2-C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.810-10。向99mL 0

8、.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀D . NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O H3O+CO32-16. （2分） (2018高二上武清期中) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等二、 非选择题 (共4题；共15分)17

9、. （6分） (2017高一上焦作期中) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示请回答下列问题（1） 写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式_ （2） 图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线_ （3） b点，溶液中大量存在的离子是_ （4） a、b两点对应的溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）（5） 曲线中d点导电能力最弱的原因是_（用化学方程式表示） （6） c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_18. （3分） 如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22物质的量浓度的对数

10、，回答下列问题（ZnO22和Zn（OH）42表示一样 ）（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=_（3）往1.00L 1.00molL1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH_mol19. （3分） (2015高三上杭州开学考) 有如图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去 A B+C （1） 若A与NaOH反应，既可生成B，也可只生成C，还可以生成C+B写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式：_; （2） 若A与NaOH无论以

11、何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：_；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：_; 20. （3分） (2017高二上汉台期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23次取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL处把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液制节液面至“0”域“0”刻度以下，记下读数取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数请回答下列问题：（1） 判断到达滴定终点的现象是_ （2） 根据下列数据： 滴定次序待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10则，待测烧碱溶液的浓度为_;mol/L（3） 若某同学在实验过程中，洗涤酸式滴定管后，末用标准液润洗，便装入标准液进行了实验，实验结果将_（填“变大”、“变小”或“不变”）