陕西省高二上学期化学期末考试试卷C卷(考试)

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分） 国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%下列说法不正确的是（ ）A . CO2属于酸性氧化物B . CO2是导致酸雨发生的主要原因C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2. （2分） (2019高二上黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中

2、加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D3. （2分） I可用于治疗甲亢，有关 I的说法正确

3、的是（ ） A . 中子数为131B . 质子数为131C . 质量数53D . 电子数534. （2分） (2016高二下衡阳期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Ag+B . CO32C . OHD . Mg2+5. （2分） 已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1 ， （CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷

4、C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6. （2分） 下列各项对H的比较正确的是（ ） A . 2K（s）+2H2O（1）2KOH（aq）+H2（g）H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）2NaOH（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2B . Mg（s）+2HCl（aq）MgCl2（aq）+H2（g）H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）CaCl2（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2C . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2 ， 则H1H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）2FeBr3（s）

5、H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）2FeCl3（s）H2 ， 则H1H27. （2分） (2016高三上故城期中) 某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（ ） A . 大于6.0mLB . 等于6.0mLC . 小于6.0mLD . 无法判断8. （2分） (2018高一上南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ， 则原溶液中的Al

6、3+离子浓度（molL-1）为 A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的是（ ） A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . Ca（OH）2悬浊液10. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+1

7、85.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . H0的反应在任何温度下都能自发进行11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在密闭容器中，发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率升高D . C的体积分数下降12. （2分） (2016高二上嘉兴

8、期中) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 95时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH）=11010mol/LB . 15时，pH=7的溶液呈酸性C . AB连线上的点均表示中性溶液D . B点对应的温度高于A点对应的温度13. （2分） (2019高二下温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ） A . 0.01mol/L醋酸溶液B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH

9、溶液等体积混合液14. （2分） (2017武昌模拟) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ） ABCD尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A . AB . BC . CD . D15. （2分） 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B . 常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH）一定等于103mol/LC . 若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D . 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈

10、中性，则反应后溶液中c（H+）= 16. （2分） (2016高二上临川期中) 0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（ ） A . c（SO42）c（S2）c（OH）c（H+）B . c（Na+）c（K+）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（S2）+c（H2S）+c（HS）+c（SO42）D . c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42）+c（HS）+c（OH）17. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质

11、，BaSO4是弱电解质B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O42H+C2O42C . 若反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D . 工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率18. （2分） (2017高二下资阳期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H ， 其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D . H由a极通过固体酸电解质传递到

12、b极19. （2分） (2015高二下顺德期中) 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ） 可能有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定没有C2H6可能有C2H6可能有C2H2 A . B . C . D . 20. （2分） 对下列各组物质关系的描述中正确的是（ ）A . 与属于同同系物B . CH3COOH与硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物C . 与属于同一种物质D . 与属于同分异构体21. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除

13、杂方法AFeCl3溶液Al3+溶液过量NaOH溶液、盐酸过滤BCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2019齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B . 苯与氯气生成 的反应属于取代反应C . 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D . 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物23. （2分） 某烃中碳和氢的质量比为24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59gL1 ， 该烃的分子式

14、为（ ） A . C2H6B . C4H10C . C5H8D . C4H8二、 填空题(本题包括4个小题，共54分) (共4题；共54分)24. （11.0分） (2017高二上南昌期末) 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍 回答下列问题：（1） 该烃的相对分子质量是_，分子式是_ （2） 若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）_ 25. （14.0分） (2016高三上伊宁开学考) 如图所示，C、D、

15、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深请回答： （1） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_ （2） 现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_ （3） Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=_mol/L

16、（己知Ksp=11036） （4） 若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL当消耗CH4的体积在44.8V89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：_ 26. （13.0分） (2018高二下新余开学考) 计算以下数值（均为25时） （1） 某浓度的NH3H2O溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的 pH=_（2） 将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为_（3） 向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入

17、NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为_（已知KspMg(OH)2=3.210-11,lg2.5=0.4） （4） 盐碱地因含较多的 ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为_27. （16.0分） (2018北海模拟) 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农

18、业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 （1） Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:_Mo+_HF+_HNO3=_MoO2F2+_MoOF4+NO2+_，_（2） 己知:2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)H1MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)H22MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)H3则H3=_(用含H1、H2的代数式表示)，在反应中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_mol。（3） 密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示由图可知，该反应的H_0(填“”或“”)。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_(选填编号)。A.V正(H2)=V逆(H2O)B再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平衡状态由图可知M点时氢气的平衡转化率为_(计算结果保留0.1%)。平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压