青海省高三上学期化学第一次月考试卷D卷（模拟）

1、青海省高三上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） 根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料例如，机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是（ ） A . 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料B . 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C . 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D . 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差2. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A .

2、 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO33. （2分） (2017高二上大连期末) 维生素C的结构简式如图所示下列有关说法正确的是：（ ） A . 维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B . 维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C . 维生素C的分子式为C6H6O6D . 维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应4. （2分） (2018高一下临汾期末) 下列关于有机

3、化合物的说法正确的是（ ） A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应5. （2分） (2019高二上奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半径大小:r（M3+）r（T2-）D . L2+和X2-的电子层结构相同6. （2分） (2018桂林模拟) 已知常

4、温:Ksp(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . A点处可表示PbI2的不饱和溶液B . T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体C . 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD . 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)410-3mol/L7. （2分） (2018高一下宝坻月考) 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 乙烯在空气中燃烧B . 在镍做催化剂的

5、条件下，苯与氢气反应C . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D . 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应8. （2分） 在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4molL1和0.2molL1 ， 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（ ）A . 0.15 molL1B . 0.225 molL1C . 0.3 molL1D . 不能确定9. （2分） 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ）A . c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B . c(NH4+)c(

6、Cl)c(OH)c(H+)C . c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D . c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)10. （2分） (2016高二上铜仁期中) 可逆反应mA（g）nB（g）+pC（s）H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ） A . mn，Q0B . mn+p，Q0C . mn，Q0D . mn+p，Q011. （2分） (2019高三上江西期末) 我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是（ ） A . a为正极B . 左池电极反应式为C6

7、H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+C . 若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD . 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:512. （2分） (2019高一下余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（ ） A . b极发生氧化反应B . a极为该电池的正极C . 放电时，电流从a极经过负载流向b极D . a极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O13. （2分） (2018高二上黑

8、龙江月考) 已知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小B . 1、2均增大C . 1减小，2增大D . 1增大，2减小二、 简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） (2015高三上朝阳期中) CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g

9、）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20（1） 反应02min末的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin） （2） 在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），该温度下K=_ （3） 在图1中画出04min末n（COCl2）随时间的变化示意图 （4） 已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系X代表的物理量是_；a_0 （填“”，“=”，“”），依据是_;15. （16.

10、0分） (2018高一上淮北期中) 按要求回答下列问题： （1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：_;，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的_，防止FeSO4被氧化。 （2） 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈_色。 （3） 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_，R的摩尔质量为_。 （4） 48g SO42-中含有的电子数为_。 （5） NaClO24HCl(浓) NaCl2Cl22H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_，生成标准状况

11、下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_。 16. （16分） (2018浦东模拟) 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空： （1） 工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_（填物质名称）。 （2） 实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，该反应中，氯气是_（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_L氯气。 （3） 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。_（4） 有机化工中会利用反应4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)Q（Q0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。08 min时Cl2的平均反应速率为_。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_。 a降低温度b.增大压强c.加入HCl第 10 页 共 10 页参考答案一、