青海省高三上学期化学期中考试试卷A卷（考试）

1、青海省高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（ ） A . ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B . 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C . 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2CF2CF2CFCF3D . 四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键2. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列有机物能与NaOH反应的是（ ） A . 乙烷B

2、 . 乙醇C . 乙酸D . 苯3. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列物质中，不能通过单质化合反应直接生成的是 A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下北京期中) 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（ ） A . 分子式为C16H18O9B . 能与NaOH溶液反应C . 能发生取代反应和消去反应D . 0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应5. （2分） (2018高三上天水开学考) 某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是（ ）A . R的单体之一的分子式为C9H10O2B . R完全水解后生成物均为

3、小分子有机物C . 可以通过加聚反应和缩聚反应合成RD . 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol6. （2分） (2015成都模拟) 分类是化学学习和研学的常用手段下列分类依据和结论正确的是（ ）A . 纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物7. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（ ） A . NO2+H2OB . Cl2+H2OC . N

4、a+H2OD . SO2+H2O8. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H）D . 0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c（H）-2c（OH）=c（CH3COO）-c（CH3COOH）9. （2分） (2016高一上平罗期中

5、) 下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJmo1l 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上山东开学考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述错误的是（ ） A . 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B . 工作一段时间后，电解液中的K

6、OH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移12. （2分） (2016淮安模拟) 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（ ） A . 用图甲装置制取并收集二氧化硫B . 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C . 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D . 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶13. （2分） 如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）A . 若电键K与N连接，铁被保护不

7、会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成D . 若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH14. （2分） (2018高一上石家庄期中) 当溶液中XO42 和SO32的离子数目之比为12时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +415. （2分） (2018高三下山东开学考) 已知Ksp（AgCl）=1.5610-10 ， Ksp(AgBr）=7.710-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9

8、.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ， 浓度均为0.010mol L-1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）A . Cl-、Br-、CrO42-B . CrO42-、Br-、Cl-C . Br-、CrO42-、Cl-D . Br-、Cl-、CrO42-16. （2分） 已知，I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是（ ）A . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点B . A

9、点对应的反应速率大于C点对应的反应速率C . 反应 I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0D . 状态A的c(I2)比状态D的小17. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+

10、)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4103618. （2分） (2018高一下六安开学考) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B . Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-C . K+、Na+、HCO3-、Cl-D . AlO2-、K+、OH-、Cl-19. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 减小容器

11、体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大20. （2分） 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（ ） A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2molD . 0.04mol二、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2017高二下宣城期中) 下列八种物质：丙烯、聚乙烯、1溴丁烷、苯、甲苯、1丁醇、苯酚、乙醚 （1） 既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与溴水反应的是_（填序号，下同） （2） 互为同系物的有_; （3） 互为同分异构体的有_; （4） 写出与Na

12、OH醇溶液反应的化学方程式_; （5） 写出在铜催化下被氧化的化学方程式_ 三、 实验题 (共2题；共14分)22. （7分） (2018大连模拟) 软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3 ， 闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:（1） 反应所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和_。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_。 （2） 若反成加入的锌过量,还会进一步发生反

13、应的离子方程式方为_。 （3） 反应中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)_；反应中加入MnCO3、ZnCO3的作用是_。 （4） 反应的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式_。 （5） MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是_。(保留小数点后两位) 23. （7分） (2018高三上北京期中) 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞_ii. 连好装置一段时间后，向烧杯

14、中滴加 溶液铁片表面产生蓝色沉淀【答案】碳棒附近溶液变红（1） 小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。（2） 查阅资料： 具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象 溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 溶液无明显变化a. 以上实验表明：在_条件下， 溶液可以与铁片发生反应。b. 为探究 的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉

15、淀。此补充实验表明 的作用是_。（3） 有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究 的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、 溶液（已除 ）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、 和 混合溶液（未除 ）产生蓝色沉淀C铁片、 和 混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀D铁片、 和盐酸混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀（4） 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案_。 四、 填空题 (共2题；共14分)24. （5分） 近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料

16、又焕发了新的活力石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料固体A在高温下分解生成D和气体CB的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2（已配平）请回答下列问题： （1） 石灰氮的化学式为_ （2） 足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式_ （3） 亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室

17、温下立即分解在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I被氧化为I2时，含氮产物为_（填化学式）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用 是_（填序号）a、磷酸b、二氧化碳c、稀硫酸d、二氧化硫e、次氯酸（4） 工业废水中的NO2可用铝粉除去已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质写出上述反应的离子方程式：_ 25. （9分） (2017高二上宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用 （1） 工业上冶炼铝的化学方程式是_ （2） 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，则负极反应式为_ （3） 某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_（填序号）装置原理进行防护（4） 如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为_，流过导线的电子物质的量是_，A池中碳棒上的电极反应式是_，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是_，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度_（填增大，减小或不变） 第 1