青海省高一下学期期中化学试卷B卷

1、青海省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高二下襄阳期中) 下列物质分类错误的是（ ） A . 同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B . 同位素：氕、氘、氚C . 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D . 同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖2. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式：H+ 2-H+B . Cl-的结构示意图： C . 原子核中有10个中子的氧离子：188O2D . HClO的结构式H-Cl-O3. （2分） 有 X和 X+两种粒子，下列叙述正确

2、的是（ ） A . 一定都是由质子、中子、电子构成的B . 化学性质几乎完全相同C . 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D . 核电荷数和核外电子数一定相等4. （2分） 如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法不正确的是（ ）XYZWMA . M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物B . 原子半径大小关系：ZXYC . 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高5. （2分） (2019高一下深圳开学考) 下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯气是一种黄绿

3、色、有刺激性气味的气体B . 氯气、液氯是同一种物质C . 氯气不能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体6. （2分） (2017湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+3Cu2+2FeB . 碳酸钙溶于醋酸：CO32+2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O7. （2分） 下列各物质中具有10928键角的是（ ） 甲烷 氯仿 金刚石 二氧化硅 白磷（P4） 氨分子 铵根离子A

4、. B . C . D . 8. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ） A . N5+中氮氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为19. （2分） (2016高一下金溪月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径 ABCDB . 离子半径 C2DB+A2+C . 原子序数 dcbaD . 原子的失电子能力 ABDC10. （2分） (2015高一上德州月考) 下

5、列说法不合理的是（ ） A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成11. （2分） (2018高三下双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。下列说法正确的是（ ） A . 热稳定性：X2YX2RX2RY4C . 原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、Y

6、D . 化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同12. （3分） 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（ ） A . “加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B . “酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还

7、原剂从氧化铝中获取铝14. （2分） (2016高一上连云港期中) 如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品下面属于蓝色食品的是（ ） A . 食醋B . 面粉C . 海带D . 白酒二、 非选择题 (共5题；共49分)15. （13分） (2019上饶模拟) 已知号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题： （1） 上述元素中属于d区的有：_(填编号)。 （2） 、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （3） 请根据等电子体原理，写出由、两种元素组成

8、的带有一个单位负电荷离子的电子式：_。 （4） 号元素在元素周期表中的位置是_，号原子处于基态时核外电子排布式为_，已知元素和的电负性分别为1.9和2.5，则与形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。 （5） 号元素原子与号元素原子形成的原子个数比为13的分子X的空间构型为_，X在与形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是_，X分子中中心原子为_杂化，X分子与号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为_。 （6） 号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为_，若忽略Tl原子，则此晶体中的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？_。已知该晶体的密度为 gcm3，阿

9、伏加德罗常数为NA，则该晶体中晶胞边长为_;pm(只写计算式)。 16. （5分） (2018高一下嘉兴期中) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。 已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。（1） 利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是_ （2） 如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明硫的非金属性比氯的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。 （3） 现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金

10、属性：N C Si。C中装试剂_，实验现象为_该装置存在不足之处，改进措施为：_17. （5分） (2018高一下雅安期末) 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。（1） 反应的离子方程式_。 （2） 方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是_。 （3） 已知：反应中每吸收3molI2转移

11、5mol电子，其离子方程式是_。 （4） Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_。 （5） 方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 A滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B_。18. （14分） (2018高二上兰州期中) （1） I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实

12、验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。 实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_。A . 生石灰B . 无水氯化钙C . 五氧化二磷D . 碱石灰（2） 量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb_。 （3） 检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_。 （4） II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的H= -99kJmol-1 请回答下列问题： 已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol

13、-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H =_。（5） 关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_点时喷泉最剧烈。 （6） 在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(gK)。则 CH3COOH 的中

14、和热H=_。 （7） 量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb_。 （8） CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_。 （9） II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的H= -99kJmol-1 请回答下列问题： 已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H =_。（10） 在量热计

15、中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(gK)。则 CH3COOH 的中和热H=_。 （11） CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_。 19. （12分） (2019吉安模拟) 由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程

16、如下所示： （1） 步骤的操作是_ 。 .由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：向盛有FeCl36H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；将无水FeCl3置于反应管中，通入过程中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;收集FeCl2，保存备用。（2） I.按上图所示过程制备FeCl36H2O。 用离子方程式表示过程中稀硝酸的作用：_。（3） 上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是_。 .测定FeCl2的含量。分析方法：取a g样品配制成100 mL溶液;用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;加硫酸锰溶液20.00m

17、L，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。（4） 在过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是_。 （5） 滴定终点的判断依据是_。 （6） 步骤的操作是_ 。 .由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：向盛有FeCl36H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；将无水FeCl3置于反应管中，通入过程中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;收集FeCl2，保存备用。（7） 滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是_;。 （8） 上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是_。 .

18、测定FeCl2的含量。分析方法：取a g样品配制成100 mL溶液;用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。（9） 若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中V消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=_(保留四位有效数字)。 （10） 滴定终点的判断依据是_。 （11） 滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是_;。 （12） 若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中V消耗的酸性高锰