青海省高一下学期期中化学试卷B卷(测试)

1、青海省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下德州期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A . X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B . Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C . Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D . Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价2. （2分） (2018高一下包头期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 用电子式表示HCl的形成过程:B . 中的原子核内的中子数与核外电

2、子数之差是99C . 在空气中加热金属锂:4Li+O2 2Li2OD . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质3. （2分） (2019高三上青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（ ） A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化4. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（ ） A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO25. （2分） (201

3、6高一下淮阴期中) 图是土豆电池的示意图土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（ ） A . Fe用作正极B . Cu片质量减少C . 电子由Fe并经导线流向Cu片D . 实现了电能向化学能的转化6. （2分） (2018张掖模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2。下列叙述中错误的是（ ） A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B . 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C . 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO

4、27. （2分） (2018高一下临沂期末) 由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是（ ） A . 装置甲中化学能全部转化为电能B . 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2+2e-=CuC . 装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小D . 四种金属活动性由强到弱的顺序是beda8. （2分） 电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+

5、Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（ ）A . 溶液中OH- 向正极移动，K+、H+向负极移动B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 锌是负极，氧化银是正极D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱9. （2分） (2017高二上西湖期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A . 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe2eFe2+10. （2分） (2018高三下黑龙江开学考

6、) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A . 水既是氧化剂又是溶剂B . 放电时正极上有氢气生成C . 放电时OH向正极移动D . 总反应为：2Li2H2O2LiOHH211. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 物质的熔点：石英食盐冰B . 热稳定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl-Na+Mg2+Al3+12. （2分） (2017

7、高二上射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）13. （2分） 已知：X（g）+Y（g）3Z（g），X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中实线所示），在无催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中虚线所示）则相应的图示中正确的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 可逆反应2NO2（g） 2NO（g）O2（g）在体

8、积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部15. （2分） (2016高二上包头期末) 已知H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1 下列说法中不正确的是（ ） A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g

9、）H=483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量16. （2分） (2016高二上九江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变二、 填空题 (共5题；共40分)17. （7分） 已知：A、B

10、、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1） B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的核外电子排布式是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子

11、的化学式为_（2） 试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3） A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长为_cm（4） 在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1，实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为_18. （10分） (2015崇州模拟) X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2T与Z同周期

12、，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；W元素基态原子电子排布式为_ （2） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_A常温下Z的单质和T的单质状态不同BT的氢化物比Z的氢化物稳定C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应DT的电负性比Z大（3） 常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与键个数比为_，它所形成的晶体类型为_； Y的常见氢化物易液化的主要原因是_（4） 自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解

13、）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为_上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：BC段：_；CD段：_19. （11分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1） 写出甲中正极的电极反应式_ （2） 写出乙电池中总反应的离子方程式：_ （3） 如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金

14、属活泼”，则甲会判断出_（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出_的金属活动性更强 （4） 由此实验，可得到如下哪些正确结论A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验_（如可靠，可不填写） （6） 将5.1g镁铝合金溶于6

15、0mL 5.0molL1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少 当加入_mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为_L20. （8分） (2018高二上黑龙江开学考) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。 （1） 、脱硝： 已知：H2的燃烧热H=-285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+133kJ/molH

16、2O(g)=H2O(l)H=-44kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： _。（2） 、脱碳 工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数500800 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)K3某温度下在容积为2L的密闭容器中进行反应，其相关数据如图；反应开始至平衡用H2表示化学反应速率为_。5min时改变的反应条件可能是_。A. 缩

17、小容器体积B. 使用催化剂C. 降低温度D.充入氮气（3） 若向2L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，发生上述反应。 下列情况能说明反应已达平衡状态的是_（填字母）。A.容器内气体密度不变B.容器内气体总压强保持不变C.绝热恒容时，平衡常数不变D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_（用K1、K2表示），该反应的H_0（填“”或“=”或“”、 “=” 或“”）相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2

18、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值范围为_（a、b均不为0）。21. （4分） (2016高二上双峰期中) 利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品 （1） 有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol一1上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol（2） 在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下： CO2（g）+4H2 （g）C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL一1，H2 0.8molL一1，CH40.8molL一1，H2