青海省语文高二上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、青海省语文高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上泰州期中) 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列不利于控制温室气体排放的是（ ） A . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B . 大力发展新能源，减少化石能源的使用C . 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D . 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要2. （2分） (2018闵行模拟) 关于硝酸铵说法正确的是（ ） A . 属于共价化合物B . 溶于水放热C . 受热易分解D . 属

2、于有机氮肥3. （2分） (2018高一上合肥开学考) 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 石油成分分离B . 工业制氧气C . 用植物秸秆制取乙醇D . 深海发掘可燃冰4. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . NH4+5. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（ ） A除去粗食盐水中的泥沙B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液C.排空气法收集氨气D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列化学用语书写正确的是A

3、. 乙烯的结构式：C2H4B . 氮气分子的电子式：C . NaCl的电子式：D . 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO37. （2分） (2016高二上简阳期中) 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态达平衡后，PCl5为0.8mol若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ） A . 0.8molB . 0.4molC . 0.4molx0.8molD . 0.4mol8. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列只含有离

4、子键的化合物是（ ） A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl9. （2分） (2018高二上包头期中) 按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（ ） A . 盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B . 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C . 漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D . 干冰、氯水、HCl、HClO、CO10. （2分） (2017银川模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、SiO32B . 碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、N

5、O3C . 0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO、SO4211. （2分） (2018高一上成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（ ） A . 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程12. （2分） 下列实验现象描述错误的是（ ）A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B .

6、往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 将SO2通入品红溶液，溶液退色13. （2分） (2019高二上辽源期末) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 放热反应发生时不必加热14. （2分） 不属于乙酸化学性质的是（ ）A . 可与金属钠反应B . 能与碱发生中和反应C . 可被氧化成乙醛D . 可与乙醇发生酯化反应15. （2分） (2017高一下成都期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe

7、2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌16. （2分） 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H2的浓度是（ ）A . 0.32 mol/LB . 0.16

8、mol/LC . 0.08 mol/LD . 0.04 mol/L17. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向氨水中滴入盐酸：OH+H+=H2OB . 石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2+CO32=CaCO3C . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD . 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3 H+18. （2分） 要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是（ ）A . HClH2SO4H2SNaOHC

9、O2B . NaClNa2SO4NaOHH2SCO2C . Na2SNa2SO4NaClNaOHCO2D . Na2SO4HClH2SNaOHCO219. （2分） 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理分析中，不正确的是（ ）A . 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B . 氨气的溶解性和相对分子质量可以解释氨气的收集方法C . 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因D . NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气20. （2分） (2015高一上广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 金属钠与

10、TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料21. （2分） (2016高二下宝坻月考) 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ） 乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液A . AB . BC . CD .

11、 D22. （2分） (2018全国卷) W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ） A . X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D . W的氧化物对应的水化物均为强酸23. （2分） (2018高二上盐城期末) 我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼（Re）的主要反应为：2 NH4ReO4+ 7H2 2 Re + 2NH3 +

12、 8H2O。下列说法正确的是（ ） A . H2是氧化剂B . H2发生还原反应C . NH4ReO4在反应中得到电子D . NH4ReO4在反应中被氧化二、 非选择题 (共3题；共21分)24. （13分） (2018高二上宿迁期末) （1） 2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。下列做法不利于改善空气质量的是_。a工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放b以新能源公交车代替燃油公交车c夜间排放工业废气 公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为_。a. 混凝剂b. 吸附剂c.杀菌、消毒剂 宿迁40

13、余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置的“严禁烟火”标志是_。abc（2） 红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。 红薯中含有的_可有效改善牙龈出血。a维生素Ab维生素Bc维生素C 以上成分中，_（填元素符号）为人体必需的微量元素。 红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是_（填化学式）。实验室检验该水解产物所用的试剂是_。 红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为：_。（3） 2017年，世界最长的

14、跨海大桥港珠澳跨海大桥正式通车。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。 工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是_。 深埋在海水中的钢管桩易发生_腐蚀，下列保护钢管桩的措施不合理的是_。a使用抗腐蚀性强的合金钢b在钢材表面喷涂防腐涂料c钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需经过_处理以增强其机械性能。 光导纤维是由高纯度SiO2于2000下拉制而成，工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，该反应的化学方程式为：_。25. （5分） (2017高一上黄冈期末) 已知A、B、C三种可溶性盐分别溶于水后，得

15、到如下6种阴阳离子：Na+、Cu2+、SO42、Ag+、NO3、Cl；根据要求回答下列问题： （1） 若A、B、C等物质的量混合溶于水时，除生成一种白色沉淀外，所得溶液中还含有Na+、Cu2+、SO42、NO3、Cl五种离子则三种盐分别是（按阳离子相对原子质量递增的顺序）A_B_C_ （2） 不需要加入任何试剂就能将这三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_（填化学式） （3） 若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO42、Cu2+、NO3、Na+四种离子且物质的量之比为2：1：2：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_ 26. （3分） (2018高三

16、上徐州月考) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2，生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1） 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。 （2） 碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2