青海省高三理综-化学第一次模拟考试试卷A卷

1、青海省高三理综-化学第一次模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列陈述 I、陈述 II均正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述ASO2能使溴水褪色SO2具有还原性BNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉CSiO2能与氢氟酸、碱反应SiO2是两性氧化物D晶体Si熔点高硬度大晶体Si可用作半导体材料A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上衡水期末) 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 可以用有机溶剂萃取B . 1mol该有机物可以与5

2、mol Br2发生反应C . 可与NaOH和NaHCO3发生反应D . 1mol该有机物可以与7mol H2发生反应3. （2分） 下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（ ）A . Na2CO3溶液B . H2S气体C . NaHSO4固体D . Na2O2固体4. （2分） (2018和平模拟) 下列有关说祛错误的是（ ）。 A . “甘之如饴”说明糖类均有甜味B . “火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应C . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应5. （2分） (2018高二

3、下新余开学考) 下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ） A . 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小B . 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小C . 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D . 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱6. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 一定温度下，向0.1molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ） A . 溶液中所有离子的浓度都减小B . CH3COOH的电离程度变大C . 水的电离程度变大D . 溶液的pH增大7. （2分） (2016

4、高一下萍乡期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小二、 综合题 (共5题；共49分)8. （10分） (2018汕头模拟) 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质

5、硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式为_。 （2） 图中g管的作用是_。 （3） 装置的连接顺序依次为A_EDF；在E、F装置间连接D装置的作用是_。 （4） 停止实验时，正确的实验操作是_。 （5） 若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。 （6） 实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加

6、品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象5.000x4滴较快褪色05.05.004滴不褪色5.005.004滴缓慢褪色则x=_，结论：_。9. （6分） (2018高三上海淀期中) 某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下： 实验试剂操作及现象试管(I)试

7、管(II)(试管容积为50 mL)实验a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀放置1.52 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀实验b1.0 molL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经24 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色（1） 甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_；他为了证实自己的观点

8、，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。 （2） 乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_。 （3） 实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_。 （4） 实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_。 （5） 乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_。 10. （5分） (

9、2019高二上东辽期中) 羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。 （1） 羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法： 水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)H=-34kJmol-1。氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H=+7kJmol-1。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJmol-1。写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_。（2） 氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，C

10、OS的转化率_。 （3） 某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol COS(g)和4molH2O(g)，发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。回答下列问题：反应从起始至5min内，v(H2S)=_molL-1min-1。该温度下，上述水解反应的平衡常数K=_。11. （14分） (2019高二下白山期中) 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别

11、是：I1738 kJmol1 ， I21 451 kJmol1 ， I37 733 kJmol1 ， I410 540 kJmol1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列（1） E位于_族_区，价电子排布式为_。 （2） 已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。 （3） 检验D元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_（4） 比较BA2-和BA3的键角ABA的大小：BA2-_(填“”“”或“”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：_。 （5） 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为 ，该同学所画的电子排布图违背了_。 （6） E位于_族_区，价电子排布式

12、为_。 （7） 检验D元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_12. （14分） (2018高三上罗田月考) 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： （1） 物质A的名称是_（2） 物质A的名称是_（3） BC的转化属于_反应（填反应类型）。 （4） BC的转化属于_反应（填反应类型）。 （5） 上述流程中设计AB步骤的目的是_。 （6） 上述流程中设计AB步骤的目的是_。 （7） A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_。 （8） A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_。 （9） A的同分异构体X满足下列条件： 能与NaHCO3反应放出气体；能与FeCl3溶液发生显色反应。符合上述条件的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_。（10） A的同分异构体X满足下列条件： 能与NaHCO3反应放出气体；能与FeCl3溶液发生显色反应。符合上述条件的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_。（11） 参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制 的合成路线：_。 （12） 参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制 的合成路线：_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1