银川市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、银川市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ） A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中2. （2分） (2018高二上惠州期末)

2、 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 矿石粉碎B . 纸张燃烧C . 酒精挥发D . 冰雪融化3. （2分） (2019高一上辽宁期中) 关于溶液配制，下列说法正确的是（ ） A . 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O晶体12.0gB . 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C . 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D . 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低4. （2分） (2018泉州模拟) 单质X有如右转化关系如下，单质X可能是（ ）A . FeB . CC . SiD . Al5. （2

3、分） (2016南开模拟) 下列说法：同种元素的原子构成的微粒性质相同；“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高；能自发发生的反应，不一定H0，S0；测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱；食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。其中正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 下列元素中，最高正价最高的是（ ）A . 碳B . 氮C . 氧D . 氟7. （2分） 已知下列元素的原子半径为 原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.1

4、7根据以上数据,磷原子的半径可能是（ ）A . 0.810-10 mB . 1.1010-10 mC . 1.2010-10 mD . 0.710-10 m8. （2分） 改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食下列饮食习惯科学的是（ ）A . 多吃肉，少吃蔬菜水果B . 多饮纯净水，少饮矿泉水C . 多食用含防腐剂的食品D . 注意饮食的合理搭配9. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列说法错误的是（ ） A . 大米富含淀粉B . 加碘食盐含有碘酸钾C . 人体必需的微量元素就是维生素D . 人体必需的微量元素不都是金属元素10. （2分） (2018湖北模拟) 手持技术

5、的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是（ ）A . Pt上发生氧化反应B . Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C . 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD . 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a11. （2分） (2018高二下周口期末) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H=-90

6、5k/mol，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；H=-1268kj/mol。下列说法正确的是（ ） A . 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间B . 工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C . 在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D . 氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=-181.5kJ/mol12. （2分） (2018高三上浙江月考) I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O

7、iiI2+2H2O+SO2= SO42-+4H+2 I探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号IIIIIIIV试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快下列说法不正确的是（ ）A . 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O

8、=2H2SO4 +SB . II是I的对比实验，则a=0.4C . 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率D . 实验表明，SO2的歧化反应速率IVI，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快13. （2分） 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是A . p3p4 ， y轴表示A的转化率B . p3p4 ， y轴表示混合气体的密度C . p3p4 ， y轴表示B的质量分数D . p3p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量1

9、4. （2分） 在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是A . 加少量HNO3B . 加少量KOH固体C . 加少量(NH4)2SO4固体D . 加大量水15. （2分） 下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（ ）A . FeCl3溶液和KSCN溶液混合B . 锌放入稀硫酸中C . 铜片放入氯化铁溶液中D . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合16. （2分） (2015高一上九江月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NH4HCO3溶液与

10、足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO3D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl17. （2分） (2016高一下济南期末) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 只有化学反应过程中才有能量变化18. （2分） (2018高一下南宁期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2

11、(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大19. （2分） (2016高二上临漳期中) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molB . CH4（g）

12、+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJ/mol二、 综合题 (共2题；共14分)20. （7分） (2018高二上衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1） F基态原子的核外电子排

13、布式为_。 （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。 （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。 （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。 （5） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。 21. （7分） (2018高三上怀化期中) 汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污

14、染。 （1） 己知：CO的燃烧热H1=-283kJmol-1 N2（g）+O2（g） =2NO（g） H2 =+183kJmol-1由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式_。（2） 一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） H0，测得相关数据如下：0 min5 min10 min15 min20 minc（NO2）/ molL-12.01.71.561.51.5C（N2）/ molL-100.150.220.250.25510min，用N2的浓度变化表示的反应速率为_。以下表述能说明

15、该反应己达到平衡状态的是_。A气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_（填“增大”、“减小”或“不变）。该温度下反应的化学平衡常数K=_;（保留两位有效数字）。（3） CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：写出该电池的负极反应式_；常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=_。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0

16、.7）三、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2018高二上芮城期中) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量82g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0.100mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H573 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。 （2） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。 （3） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1，烧碱样品的纯度是_（保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（4） 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定