陕西省高考化学二轮专题 18 有机实验综合B卷

1、陕西省高考化学二轮专题 18 有机实验综合B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） 下列实验操作不正确的是（ ） A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ， 加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10molL1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ， 除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气2. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C . 淀粉

2、、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体3. （2分） (2017高二上腾冲期末) 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A . 过滤法B . 蒸馏法C . 萃取法D . 结晶法4. （2分） 下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）A . 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B . 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C . 实验

3、中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D . 蒸馏烧瓶必须垫石棉网5. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ） A . FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B . CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C . MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D . CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥6. （2分） (2018海南) 实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的类型为加成反应B . 乙酸乙酯的同分异构体共有三种C . 可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体

4、系中是否有未反应的乙酸D . 该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率7. （2分） 下列实验能获得成功的是（ ）A . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B . 将1氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素C . 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀D . 取2mL 1molL1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2molL1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀8. （2分） (2017高二下绵阳期末) 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正

5、确的是（ ） A . 只能是同种物质B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式一定相同D . 一定互为同分异构体二、 实验探究题 (共7题；共51分)9. （3分） (2018高一下晋江期末) 如图，在试管a中先加入3mL95的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 加入浓H2S04的作用是_；试管b中观察到的主要现象是_；在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_；饱和Na2C03溶液的作

6、用是_。10. （10分） 某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质（1） 溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出请根据实验步骤，回答下列问题：（1）仪器A的名称是_（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是_（填字母）a减少副产物烯和醚的生成b减少Br2的生成c减少HBr的挥发d水是反应的催化剂（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等检验副产物中是否含有溴化

7、氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验B、C中应盛放的试剂分别是_检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚请你对该同学的观点进行评价：_（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_（填字母）aNaIbNaOHcNaHSO3dKCl（2） 溴乙烷性质的探究：用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡：将试管如图2所示固定后，水浴加热（1）观察到_现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全

8、反应（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置A试管中的水的作用是_，若无A试管，B试管中的试剂应为_11. （10分） (2017银川模拟) 淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；反应

9、3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O请回答下列问题：（1） 实验加入98%硫酸少许的目的是：_（2） 冷凝水的进口是_（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_（3） 装置B的作用是_为使尾气充分吸收，C中试剂是_（4） 重结晶时，将草酸晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体该过程中可将粗

10、品中溶解度较大的杂质在_（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在_（填“滤纸上”或“滤液中”）（5） 将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：_，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为_12. （6分） (2019高一下宁波期中) （1） .实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。 制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_（填序号）。往烧瓶中加入Mn

11、O2粉末加热往烧瓶中加入浓盐酸（2） 写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_。 （3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_（填编号）。 a将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量 b与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量c与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积（4） . 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、操作、干燥、称量，利用所得数据计算样品

12、纯度。请回答： 操作的名称是_。（5） 装置B的作用是_。 （6） 上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是_(写两种）。 13. （3分） 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：（1） A中制取Cl2反应的化学方程式是_（2） D中石棉吸附了润湿的KI粉末，以除去过量的Cl2，其颜色变化为_（3） E装置用于吸收生成的HCl，其中的干燥管除导气以外，还起着_的作用（4） E装置中除了有盐酸生成外，还含有甲烷的其它氯代产物，从E中分离出盐酸和其它氯代甲烷的方法是

13、_（5） 将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_14. （9分） (2019高一上太原期末) 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素 A取少量茶叶。B检验滤液中的 Fe3。C过滤得到滤液。D将茶叶灼烧为茶叶灰。E用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1） 上述实验操作的正确顺序是_（填序号） （2） 操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、_、_。 （3） 检验滤液中 Fe3的方法是_，观察到的现象是_。 （4） 越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中

14、的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是_。 15. （10分） (2018盐城模拟) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20、80时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O35H2O的实验流程如下： （1） 用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为_。 （2） “净化”时加入的试剂X可能是_;(填化学式)。 （3） “趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是_。 （4） 制备Na2S2O3的实验装置如下图所示： 装置连接好并装入药品后，检验装

15、置是否漏气的方法是_。实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是_。请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O35H2O的实验方案：拆解装置，_，将固体放在40烘箱中干燥40min,制得Na2S2O35H2O(实验中须使用的试剂有：2molL-1NaOH溶液、95%乙醇)。三、 综合题 (共3题；共21分)16. （6分） (2020高二上安庆期末) 葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。 （1） 检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2

16、并加热，其现象是_。 （2） 葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）=2_+ 2 C2H5OH（3） 葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯： 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_。若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填字母）。A普通漏斗 B分液漏斗 C长颈漏斗17. （5分） 如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置甲管中注入10mLCH4 ， 同温同压下乙管中注入50mL C

17、l2 ， 将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间 （1） 下列是某同学预测的实验现象： 气体最终变为无色；实验过程中，甲管活塞向内移动；甲管内壁有油珠；产生火花其中正确的是_（2） 甲管中发生的化学反应类型为_ （3） 甲试管中生成一氯代物的化学方程式：_; （4） 反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是 A . 水B . 氢氧化钠溶液C . 硝酸银溶液D . 饱和食盐水（5） 反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到_ 18. （10分） 有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题 （1） 推断A、B两烃的化学式A_；B_ （2） A、B中_（填“A或B”）存在同分异构体，写出与其同类别物质的同分异构体的结构简式：_、_、_; （3） 写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_反应类型：_; （4） 写出实验室制取B的化学方程式：_ 第 16 页 共 16 页参考答案