长春市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、长春市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ） ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D2. （2分） 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）=Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H2B . 灰锡和白锡本

2、质上是同一种物质C . 相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D . 锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏3. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多4. （2分） (2016高一下福建

3、期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B . 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 共价化合物中一定只含共价键5. （2分） 反应：2A(g)B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加6. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NO达平衡后

4、，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化7. （2分） (2018高二上孙吴期中) 反应P(g)+Q(g) M(g)+N(s)H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡不移动B . 加入催化剂，M的产率增大C . 增大c(P)，P的转化率增大D . 降低温度，Q的转化率增大8. （2分） (2018高二下

5、长沙期末) 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B . A、C两点对应溶液均呈中性C . B点溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)D . A点溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L9. （2分） (2016天津) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定

6、曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A . 三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB . 滴定至P点时，溶液中：c（B）c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH）C . pH=7时，三种溶液中：c（A）=c（B）=c（D）D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH）c（H+）10. （2分） (2019高三上南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb(CH3)2NHH2

7、O1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A . d点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OB . a点溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OC . 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线D . b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点11. （2分） 下列实验操作的叙述不正确的是（ ） A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO

8、4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象12. （2分） (2017高一上浙江期中) 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba2+ ， 他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl、CO32、SO42、Cu2+、Fe3+、K+等你认为不必要检测的离子组合是（ ） A . Cl、CO32、Cu2+、Fe3+B . Cl、CO32、SO42C . CO32、SO42、Cu

9、2+、Fe3+D . CO32、SO42、Cu2+、Fe3+、K+13. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子14. （2分） (2017高一上咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是（ ） A . 实验室制取氨气B . 用CCl4萃取碘水中的碘C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳

10、定性D . 除去CO2中混有的少量SO215. （2分） (2017高二下南阳期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活16. （2分） (2018高二上温州期中) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，

11、对逆反应的反应速率影响更大17. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列电离方程式错误的是（ ） A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . NaHSO4H+Na+SO42C . MgCl2Mg2+2ClD . NaHCO3H+Na+CO3218. （2分） (2018安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.010-8 ， HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C

12、 . a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2016高三上河北期中) 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点 （1） 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=a kJmol12NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=86.98kJmol1则a为_（2） 反应2NH3（

13、g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 和水碳比 投料时二氧化碳转化率的情况 曲线、水碳比的数值分别为：A.0.60.7B.11.1C.1.51.61生产中应选用水碳比的数值为_（选填序号）生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_（3） 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2+CO2+3H2O当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（

14、NO）=_（空气中氧气的体积含量大约为20%）图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_%（4） 图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池请写出该电池的正极反应式_生产中可分离出的物质A的化学式为_ 三、 综合题 (共2题；共13分)20. （7分） (2019高三上泉州期末) 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 （1） 煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)H=akJmol1

15、，在不同温度下，K(500)=2.5(mlL1)2，k(700)=0.2(molL1)2。 H_0(填“”、“”、“”、“=”)（2） 通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有： i2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H1=20.9 kJmol1ii3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O (g)H2=98.1 kJmol1iii4CH3OH(g) C4H8(g)+4H2O(g)H3=118.1 kJmol1C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g) 3C2H4(g)H4_。加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4

16、的产率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)（3） 为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示： 随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400时，原因是_。体系总压为0.1MPa，400时反应iv的平衡常数Kp=_(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是_。A.较低温度B.较高温度C.增加水醇比D.降低水醇比21. （6分） (2016高一下北仑期中) 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+

17、O2 反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05（1） H2O2的分解反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”）要加快该反应的速率，可采取的方法有_ （2） 该分解反应020min的平均反应速率v（H2O2）为_molL1 min1 （3） 如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g A . 0.08B . 0.16C . 1.2D . 2.4四、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2016高二上黄陵期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将

18、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1） 锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定 （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ； A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化（3） 该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_（填偏高、偏低或无影响）； （4） 步骤缺少的操作是_； （5） 如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；（6） 根据如表数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次