高三下学期化学第一次月考考试试卷

1、高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)121023B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)C . a点对应的Ksp等于b点对应的KspD . 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)2. （2分） 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，可

2、作食品干燥剂B . 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2C . 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D . 明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”3. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 的叙述中正确的是（ ） A . 的原子核内中子数多于质子数B . 的原子序数为131C . 的原子核外电子数为78D . 的化学性质与 不同4. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，

3、则发生反应的物质一定不可能是（ ） A . Zn和浓H2SO4B . C和浓HNO3C . Cu和浓HNO3D . Na2O2和NH4Cl浓溶液5. （2分） (2018高二上公安月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液

4、浓度大小顺序：6. （2分） (2019高二上芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（ ） A . 第一电离能： WYB . 微粒半径：Y Y7. （2分） 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）A . 0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（H）c（OH）B . pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M）=c（X）c（H）=c（OH）C . pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO）c（CO32）c（C6H5O）D . 等物质的量的二

5、元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K）=c（H2X）+c（HX）+c（X2）二、 填空题 (共2题；共15分)8. （5分） (2018高一下六安期末) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： （1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。 （2） X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为_。 （3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡

6、黄色固体。写出D的电子式_。 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_。9. （10分） (2019高一下广东期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，请用化学用语填空回答以下问题： （1） 化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_。 （2） 元素、的简单氢化物的稳定性更强的是_(用化学式表示，下同)。 （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_。 （4）

7、在元素中，简单离子半径最小的是_。 （5） 元素的过氧化物的电子式为_。 （6） 在与的单质中，氧化性较强的是_，用化学反应方程式证明：_。 三、 推断题 (共2题；共20分)10. （10分） (2017高二下凯里期末) 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b

8、加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1） 将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。 （2） AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。 （3） 滴定应在pH0.5的条件下进行，其原

9、因是_。 （4） b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。 （5） 所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)=_ molL1。 （6） 在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。 （7） 判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。11. （10分） (2018高二上丰台月考) （1） 键线式 表示的分子式_名称是_; （2） 中含有的官能团的名称为_; （3） 戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物

10、,试书写它的结构简式_（4） 某炔烃和氢气充分加成生成2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是_（5） 某芳香烃结构为 。它的分子式为_，一氯代物有_种。 （6） 分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_。 （7） 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是_四、 综合题 (共1题；共5分)12. （5分） (2018高二上湖南月考) （1） 已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=

11、2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。（2） 某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)2B(g) D(g)E(g)HQ kJmol1。在T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表： 时间(min)物质的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60T 时，该反应的平衡常数K_。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的Bb加入一定量的固体Ac适当缩小容器的体积d升高反应体系温度若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q_0(填“大于”或“小于”)，c点v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-