高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量

1、高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下怀仁期中) 我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ） A . 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B . 10Be的原子核内中子数比质子数多C . 5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.021024D . 26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同2. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列

2、说法错误的是（ ） A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B . 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NAC . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D . 25时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+3. （2分） (2018高二上清远期末) 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。（ ）化学键AABBAB生成1mol化学键时放出的能

3、量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 A . A2(g) B2(g)=AB(g)；H91.5kJ/molB . A2(g)B2(g)=2AB(g)；H183kJ/molC . A2(g) B2(g)=AB(g)；H91.5kJ/molD . 2AB(g)=A2(g)B2(g)；H183kJ/mol4. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列说法正确的是（ ） A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量

4、浓度为1mol/L5. （2分） 在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（ ） A . 氧气B . 氯气C . 酸性高锰酸钾溶液D . 浓硫酸6. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL17. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ） A . 2molL-1B

5、 . 2.5molL-1C . 5molL-1D . 7.5molL-18. （2分） 两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2 ， 另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（ ） A . 气体分子数均为3.011022B . 密度相等C . 原子数相等D . 电子数相等9. （2分） (2016高一上福州期中) 把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A . 0.5（b2a）mol/LB .

6、5（b2a）mol/LC . 0.5（ba）mol/LD . 10（b2a）mol/L10. （2分） (2016高三上济南期中) 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ） 编号气体MH2SNH3HINO气体NSO2HClCl2O2A . =B . C . D . 11. （2分） (2017高一上湖南期中) 已知3.011024个氖原子的质量为g，则氖气的摩尔质量是（ ） A . gmol1B . 2gC . 2 gmol1D . 4 gmol112. （2分） (2016海南) 利用太

7、阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.4081023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量13. （2分） (2018高一上上海期中) 摩尔质量的单位是（ ） A . 克B . 摩尔C . 克/摩尔D . 摩尔/ 克14. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A . 只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立B . N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) H

8、 = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJC . 1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NAD . 常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA二、 填空题 (共2题；共11分)15. （3分） (2016高一上玉溪期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g此混合气体中CO和CO2物质的量之比为_，混合气体的平均相对分子质量是_，摩尔质量之比是_ 16. （8分） 填写下列表格物质分子数质量/g物质的

9、量/mol体积/L（标准状况）O3_96_H2SO43.011023_三、 综合题 (共4题；共33分)17. （21分） (2020高一上林芝期末) 请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位） （1） 3.011023个NH3分子的物质的量_。 （2） 0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量_。 （3） 2.3gNO2的物质的量_。 （4） 标况下，33.6LN2的物质的量_。 （5） 0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=_。 18. （3分） (2018高一上安平期末) 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1） 焊接钢铁时常

10、用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根据题意，可判断出X是_（写化学式）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。（2） 铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式_;。 （3） Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_。 （4） “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_。 （5） 小苏打可作胃药

11、，请写出其中和胃酸时的离子方程式_;。 （6） 在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol。 19. （2分） 随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:将NaCl固体细粒干燥后准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度 ,计算出NaCl固体的体积为V cm3(氯化钠的晶胞如图所示)。请回答下列问题:（1） 步骤中A仪器最好使用(填序号)。 A .

12、量筒B . 烧杯C . 容量瓶D . 试管（2） 步骤能否用水代替苯?_(填“能”或“不能”),理由是_。 （3） 已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+和Cl-间的距离为a cm,则用上述方法测得阿伏加德罗常数(NA)的表达式为。 20. （7分） (2018高一下厦门开学考) 按要求填空： （1） 0.2molO3和0.3molO2的质量_（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为_，所含原子数之比为_，在相同条件下的体积之比为_。 （2） 73gHCl气体中含有_个分子，标准状况下占有的体积为_L。 （3） 相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为_。 （4） 标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为gmL，溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为cmolL-1，则=_（任写一种表达式）。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、