陕西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O H OH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变2. （2分） (2018高二下湛江期末) 乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂错误的是（ ）A . 和乙酸发生酯化反应键断裂B . 和氢溴

2、酸反应键断裂C . 在铜催化和加热条件下和氧气反应键、断裂D . 和浓硫酸共热至170时键和断裂3. （2分） 在核磁共振氢谱图中，只有一个吸收峰的物质是（ ）A . CH3CH2OHB . HCOOCH3C . CH3COCH3D . CH2CHCH34. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变

3、化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率bac5. （2分） (2016高二上清远期中) 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1下列推断中正确的是（ ） A . 物质的量浓度c（甲）=10c（乙）B . 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等C . 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲）D . 甲中的c（OH）为乙中c（OH）的10倍6. （2

4、分） (2018高二上温州期中) 常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10molL-1B . 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1molL-1C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一7. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl固体可导电B . NaHSO4溶于水电离出H+ ， 则NaHSO4属于酸C . HCl溶于水能导电，但液态HCl不能导电D . 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能

5、够自由移动的离子数目多8. （2分） (2018高二上烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（ ） A . 6B . 5C . 4D . 39. （3分） (2017高二上黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下

6、此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（ ） A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2丁烯C . 甲烷和2甲基丙烯D . 乙烯和1丁烯10. （2分） 分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应符合条件的有机物的一氯代物的同分异构体有（ ） A . 14 种B . 16 种C . 18 种D . 19 种11. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列有机物命名错误的是（ ） A . 2甲基丙烷B . 2，2，3，3四甲基丁烷C . 3溴3乙基戊烷D . 2，3二氯2乙基戊烷12. （2分） (2018高一下湖南期末) 苯可被臭氧分

7、解，发生化学反应 ，二甲苯通过上述反应可能的产物为 ，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ） A . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc123B . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc121C . 产物为a和c，其分子个数比为ac12D . 产物为b和c，其分子个数比为bc2113. （2分） (2016高二下资阳期末) 若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（ ） A . 7、2B . 7、1C . 4、2D . 4、114. （2分

8、） (2017开封模拟) 工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（ ） A . 乙苯的同分异构体共有三种B . 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为715. （2分） 能说明溶液呈中性的可靠依据是A . pH7B . c(H+)c(OH-)C . pH试纸不变色D . 石蕊试液不变色16. （2分） MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是（ ） A . 弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大B . 溶液中发生的水解反应是A+H2OHA+OHC . 有关离

9、子浓度大小关系是c（M+）c（A）c（OH）c（H+）D . 该溶液是酸性17. （2分） (2017高一上远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 molL1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA18. （2分） (2016高二下黔南期末) 某气态不饱和链烃CnHm与H2反应生成CnHm+n ， 取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同反应前

10、混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）由此可知n的数值是（ ） A . 2B . 4C . 6D . 819. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（ ） FeCl3 绿矾 碳酸氢钠 Na2SO3 K2CO3 CaCl2A . B . C . D . 20. （2分） 下列说法不正确的（ ） A . 互为同分异构体的物质化学性质不一定相似B . 等物质的量的烃A和烃B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值可能为16C . 如果烃中各元素的质量百分

11、含量都相同，则它们必定是同分异构体D . 氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2互为同分异构体21. （2分） 碳碳双键不能自由转动，所以RCH =CHR可能有和顺反两种异构形式，下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（ ）A . 1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)B . 苯乙烯（ ）C . 2-戊烯(CH3CH=CHCH2CH3)D . 丙烯(CH2=CHCH3)22. （2分） (2018高二下湖州期中) 某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银。则在混合物中该醛的质量可能为（ ） A . 1.2 gB . 2.2 gC

12、 . 4.0 gD . 4.6 g23. （2分） (2017高二上南昌期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A . CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B . CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2C . O2和O3D . CH3CH2OH和CH3OCH324. （2分） (2016高二下上饶月考) 常温、常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（ ） A . CH4、C2H6、C3H4 B . C2H6、C3H6、C4H6C . CH4、C2H6、C3H8 D . C2H4、

13、C2H6、C2H2二、 填空题 (共4题；共45分)25. （18分） (2018高一上双峰月考) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1） 写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。 （2） 写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。 （3） 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤： A写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_；_；_；_；_；_。B写出下列过程中的离子方程式：_；_。（4） 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图

14、所示步骤： A写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_；_；_；_；_；_。B写出下列过程中的离子方程式：_；_。26. （7分） (2018高二下盐城期末) 化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下: （1） I中含氧官能团名称是_和_。 （2） BC的反应类型是_。 （3） 已知B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：_。 （4） 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_。 含有二个苯环；能与NaHCO3反应生成CO2；分子中有5种不同化学环境的氢。（5） 以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物 。请用课本上学过的知识在横

15、线上补充的反应试剂和反应条件（样式： ）_。 （6） 请写出以C2H5OH和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。 27. （6分） (2019高三上杭州月考) （加试题）（有机物G（C26H26O2N4）是一种塑料添加剂，可以提高塑料的使用寿命，其合成有关路线如图： 已知：F的1H-NMR谱中只有一个峰 请回答：（1） 下列说法错误的是_ A . AB的反应需控制在较低温度，因为酚容易被氧化B . BC是发生了加成反应C . D物质既具有酸性，也具有碱性D . E在工业上的主要来源是石油工业中的催化重整（2） G的结构简式_（3） 写出CD的反应方程

16、式_（4） 请设计以E为原料合成F的合成路线（用流程图表示，可使用n2的有机物，无机试剂任选）_（5） 写出化合物C可能的同分异构体的结构简式_。 须同时符合：能与FeCl3溶液显色 苯环上的氢只有2种且苯环上只有2个取代基28. （14分） (2019高三上闵行期末) Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。 （1） Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为_；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_。 （2） Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为_；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_。 （3） 将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下： 时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_同温下纯水中水的电离程度(填)“”、“”、“”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_。的pH略小于，是由于_。设计一个简单实验来证明_。（5） 将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_。 （6） 将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列