高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析

1、高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（ ）A . CO2B .

2、O2C . H2D . NH33. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质4. （2分） (2018高一上江南期中) 下列说法中错误的是（ ） NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,

3、若不漏水即可使用取固体药品一定要用镊子取选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（ ） A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染6. （2分） (2016高一上玉溪期中) 进行化学

4、实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（ ） 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一上惠州期末) 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 已知粗盐中含有泥沙，MgCl2 ， CaCl2 ， Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：溶解过滤蒸发加入适量HCl溶液加入过

5、量BaCl2溶液加入过量Na2CO3溶液加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . A或B或C9. （2分） (2016高二下济南期中) 除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ） A . 硫酸溶液B . 氨水溶液C . 盐酸溶液D . 氢氧化钠溶液10. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ） A . 某溶液，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通人澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有B . 某溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有 C . 某溶液，滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生

6、白色沉淀，则一定含有 D . 某溶液，进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定无 11. （2分） (2016高二上南涧期中) 既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（ ） A . Cl2B . CO2C . O2D . NH312. （2分） (2018高一上江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（ ） A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后

7、点燃13. （2分） (2018高三上绥化月考) 下列说法正确的是（ ） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别14. （2分） (2018高一下桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取

8、少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层15. （2分） 下列实验操作正确的是（ ）A . 制氨气B . 收集CO2或NOC . 配制稀硫酸D . 氨气的吸收16. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B . 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C . 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化BrD . SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应二、 实验探究题 (共4题；共30分)17. （7分） (2018高二上河北月考) 我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。

9、某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下： 4MnO4-5HCHOH Mn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步骤：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4 ， 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4 ， 加水20mL稀释备用。取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实

10、验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题（1） 此实验用指示剂_（填字母）。A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂 （2） 量取5.00mL KMnO4溶液应用_滴定管（3） 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_。 a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗（4） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液 当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守

11、恒关系式_。当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_。18. （9分） (2016高一下昆明期中) 已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 无水乙醇性质如表：物质熔点/沸点/溶解性挥发性化学性质无水乙醇114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质（气密性已检验，部分夹持装置略）实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少

12、量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1） 写出乙烯的1个用途：_，对应方程式为（注明反应类型）_ （2） A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_性 （3） 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）_ （4） 乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X你认为这种“有刺激性气味”气体X是_（填化学式） （5） 为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接： 设计现象与A连接的装置如下：C中溶液褪色，加热后又恢复红色；F中溶液褪色请回答下列

13、问题：D中盛放的试剂是_（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：_19. （7分） 实验室常用的制取气体的发生装置如下： （1） 仪器a的名称是_；搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之_（选填“前”或“后”）放置 （2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是_ （3） 在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验： 实验编号药品甲乙丙丁大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸上述实验中反应的化学方程式是_若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_对照（选填实验编

14、号）除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是_研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快与甲比较，对丁分析正确的是_（选填编号）a反应更为剧烈b最终剩余溶液的质量更小c产生二氧化碳的质量更大d粉末状大理石利用率更高20. （7分） (2018福建模拟) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)HO。（1） 仪器2的名称是_，仪器3中盛装的固体是_，其作用是_。 （2） 仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充

15、分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该_(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。 （3） 另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_;。若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素CO(NH)22请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：_。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_(填字母)。A.蒸馏B.真空微热烘干C.高压加热烘干（4） 制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。设计方案进行成分探究，

16、请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入_，则证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。三、 综合题 (共1题；共10分)21. （10分） (2018高一上江南期中) 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的

17、药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。 （1） 配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_mL。 （2） 配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。 （3） 该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。 （4） 若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、答案