陕西省高三上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、陕西省高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共39分)1. （2分） 雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）A . O2和O3互为同位素B . O2和O3的相互转化是物理变化C . 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D . 等物质的量的O2和O3具有相同的质子数2. （2分） (2016高一下景县期中) 下列说法错误的是（ ） A . 在共价化合物中不可能含有离子键B . 阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中不一定含有金属元素3.

2、 （2分） 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（ ）A . v正v逆B . v正v逆C . v正=v逆D . 不能确定4. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（ ）A . +519.4 kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmoll5. （2分） 如图所示甲、乙两个

3、装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大B . 溶液pH变化：甲减小乙增大C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D . 电极反应式：甲中阴极为Cu2+2eCu，乙中负极为Mg2eMg2+6. （2分） (2016高二上大连期中) 有八种物质：甲烷 苯 聚乙烯 聚乙炔 2丁炔 环己烷 邻二甲苯环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/L C

4、aCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是（ ） A . 100 mL 2 mol/L NaCl溶液B . 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液C . 50 mL 4 mol/L KCl溶液D . 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液8. （2分） (2018株洲模拟) 下列叙述错误的是（ ） A . 在实验室，可用如图装置检验1溴丙烷的消去产物 B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C . 用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaID . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则

5、测得的反应速率偏低9. （2分） (2016高一下湖北月考) 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br）是c（Cl ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL1）是（ ）A . 0.75B . 1.5C . 2D . 310. （2分） (2016高三上岐山期中) 对于Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（ ） Cl2是氧化剂 SO2被氧化 Cl2被氧化 Cl2发生还原反应 SO2具有还原性 Cl2具有氧化性A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有11. （3分） (2016高二上

6、淮阳开学考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB . 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+C . 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O+CH3COOH OH+CH3COOD . 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3+3HCO3Al（HCO3）312. （2分） (2016高一下上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.

7、3NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO4213. （3分） (2016高一下曲阳月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+22，+4，+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A . 单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB . 离子半径：T2X2+C . 元素最高价氧化物的水化物的碱性：YRXD . 气态氢化物的稳定性：ZT14. （2分） (2016高三上大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+

8、H2O （g）CO2 （g）+H2（g）H=43kJmol1 下列说法正确的是（ ） A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动15. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ） A . x为弱酸，VxVyC . y为弱酸，

9、VxVy16. （2分） (2018高三上陆川期末) 下列离子组一定能大量共存的是（ ） A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3-、NaB . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3的溶液中：K、Na、NO3-、ClOD . 含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K17. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 已知某有机物X的结构简式为 ，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的量分别为3 mol、4 mol、1molB . X在一定条件下能与FeCl3溶液发生

10、显色反应C . X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D . X的化学式为C10H10O618. （3分） 常温下用石墨电极，电解100mL 0.1molL1C u（NO3）2和0.1molL1A gNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（ ） A . 阴极增重1.72gB . 所得溶液 pH1C . 阴极增重0.64gD . 所得溶液pH1二、 填空题 (共8题；共51分)19. （6分） (2016高二上桃江期中) 碳酸盐是重要的化工原料及试剂 （1） 向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液

11、若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为 _（已知25时KSP（CaCO3）=2.8109）通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简单的实验方法证明该物质的产生_（2） 已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL 用离子方程式便是此时发生的反应_样品中Na2CO3质量分数的表达式是_

12、向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL滴定终点时，溶液颜色的变化是_，且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO3，则V1_V2（填“”、“”或“=”）20. （8分） 某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究记录如下：装置药品现象实验10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，（1） ICu与浓HNO3反应的化学方程式是_II探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因_甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是_（2） 乙认为

13、溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2结果证实假设成立则以上两步操作对应的现象分别是、_（3） 为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：i溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色iiNO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解iiiNO2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2Cu（NO2）42（绿色）据此，丙进一步假设：可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；可能是A中生成了Cu（NO2）42使溶液

14、呈绿色丙进行如下实验：操作现象实验3i配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体溶液呈黄色ii再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色3、加水稀释溶液立即变为蓝色实验4i向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色ii加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色亚硝酸分解的化学方程式是_请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：_（4） 根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是_，请依据实验现象阐述理由：_21. （4分） （1）将NaClO和NH3按物质

15、的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼（N2H4），试写出反应的化学方程式：_，反应中_是氧化产物（2）发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮（N2O）作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：_（3）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料下列有关说法正确的是_A该物质只具有氧化性B该物质的摩尔质量是152C.15.2g该物质含有6.021023个原子D该物质既有氧化性又有还原性22. （7分） (2017河南模拟) 磷能形成多种含氧酸（1） 次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20m

16、L等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_若25时，c（H3PO2）=1102，则0.01molL1的H3PO2溶液的pH=_（2） 亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25时亚磷酸的电离常数为K1=1102、K2=2.6107试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_NaH2PO3溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）（3） 25时，HF的电离常数为K=3.6104； H3PO4的电离常数为K1=7.5103，K2=6.2108，K3=4.41013

17、足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_（4） 相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中c（H+）由大到小的顺序为_（用酸的分子式表示）23. （1分） 分子式为C4H8的同分异构体的结构简式为（考虑顺反异构）：_ 24. （2分） (2016高二下西安期末) 某有机物A的分子式为C6H12O2 ， 已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种25. （15分） (2016高二下城固期末) 将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求： （1） 6.

18、50g锌的物质的量； （2） 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度； （3） 反应中生成的H2在标准状况下的体积 26. （8分） (2016高二下厦门期中) 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊根据下列示意图回答有关问题： （1） 汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1，其能量变化示意图如下： 则NO中氮氧键的键能为_kJmol1；（2） 空燃比过小易产生CO有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由_； （3） 利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）H=b kJmol1若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ； A . 增加排气管长度B . 增大尾气排放口C . 升高排气管温度D . 添加合适的催化剂（4） 催