黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷A卷

1、黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上合肥开学考) 下列变化中，属于物理变化的是（ ） 石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上乐山期末) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol Na与过量氧气反应，失去电子NA个B . 标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NAC . 1L 0.3molL-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42

2、- 总数为0.6NAD . 18g水含有电子数为8NA3. （2分） 有机物A的化学式为C3H6O2 ， 水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙述中，不正确的是（ ）A . N、M均不能发生银镜反应B . M中没有甲基C . M中含碳量为26.1%D . N中含有甲基4. （2分） 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，正确的是（ ） A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热D . 将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗5. （2分） (2016高一上

3、万全期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cl、NO3、Ca2+B . H+、Na+、SO42、CO32C . Cu2+、K+、Cl、OHD . Ca2+、Na+、CO32、Cl6. （2分） (2018惠州模拟) 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径： XYZTB . Y元素的含氧酸都属于强酸C . Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . 元素Z

4、、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为217. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小B . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液8. （2分） (2015如东模拟) 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响B . 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C .

5、 用图3装置制备少量含NaClO的消毒液D . 利用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚9. （2分） (2016高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B . 蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C . 酶是一类具有催化作用的蛋白质，其催化作用有很强的专一性、高效性D . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物10. （2分） (2018高二上北京期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ） 已知： H=+13.8kJmol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，

6、试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A . 该反应是一个氧化还原反应B . 待试管b中溶液颜色不变的目的是使 完全反应C . 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D . 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度11. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（ ） A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA12. （2分） (2016高一下江

7、阴期中) 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ） A . 电池中锌是正极B . 电池是一次电池C . 电池工作时，氢气发生还原反应D . 电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒13. （2分） (2015高二上株洲期末) 已知： C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H30B . H20，H40C . H1=H2+H3D . H3=H4+H

8、514. （2分） (2016高二下天水月考) 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ） A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%二、 推断题 (共2题；共14分)15. （7分） (2018高三上葫芦岛期末) 如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。（1） B的化学式为_；H的电子式为_。 （2） 写出A的电解方程式_。 （3） 写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目_。 （4） 将C

9、气体通入K溶液后，溶液的pH将会_(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式_。 （5） 写出D和水反应的离子方程式_。 16. （7分） (2018江门模拟) 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下： 已知：（1） B中含氧官能团的名称为_。 （2） 反应的反应类型为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） C的结构简式为_。 （5） 化合物X是A的同分异构体，X既能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2， 又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氢谱显示有4种不同化合物环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，试写出其中一种符合要求的X的结构简式：_。（6） 已知A在氢氧化钠溶液中水解

10、的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式_。 （7） 结合本题信息，写出以乙醇为起始原料制备化合物CH3COCH2COOCH2CH3的合成路线（无机试剂任选）_。 三、 实验题 (共2题；共14分)17. （7分） (2018宜昌模拟) 工业上制备 BaCl22H2O 有如下两种途径。途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：（1） 写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _。 （2） “高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质

11、)为原料，流程如下：已知： Ksp(BaC2O4)1.6107， Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2+ Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.7（3） 为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_。 （4） 加入NH3H2O 调节 pH=8 可除去_;（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_。 （5） 重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 mg BaCl22H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 molL1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4

12、溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 molL1 的稀H2SO4洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl22H2O的质量分数为_。18. （7分） (2018宿迁模拟) 采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。 （1） 采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图所示。反应釜I采用“气液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_。反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_。（2） 为研究

13、“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是_。（3） O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_。利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，该反应能自发进行的原因是_。700时，以Ni-MgO/-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)CH4(g) 2

14、CO(g)2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_。CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_。四、 填空题 (共2题；共15分)19. （6分） (2016高二上西安期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1 请回答下列问题： （1） 用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ （2） 甲醇不完全燃烧

15、生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ （3） 在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）混合气体的密度不再改变CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化混合气体的压强不再改变（4） 在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料

16、电池反应所能释放的全部能量之比） 20. （9分） (2017高二下荆门期末) 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： （1） 请写出基态Cu原子的价电子排布式_。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_而变为激发态。 （2） 新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式： 请分析1个松脂酸铜中键的个数_；加“*”碳原子的杂化方式为_。（3） 下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)_；与X等距离且最近的X原子个数为_。 （4） 黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的立体构型_，比较第一电离能，S_(填“”或“”)O。 （5） 黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5gcm3，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分