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文档简介
1、黑龙江省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2015高一上莆田月考) 下列电离方程式正确的是( ) A . H2SO42H+SO B . BaCl2Ba2+2ClC . NH3H2ONH +OHD . Na2CO3Na+CO 2. (2分) (2016高一下广东期中) X,Y,Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极X,Y,Z三种金属的活动性顺序为( ) A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX3. (2分) 某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应,生成
2、标准状况下氢气为2.24L,该醇可氧化成醛,则其结构可能有几种( )A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. (2分) 设H的质荷比为 , 其有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关),则该有机物可能是( )A . 甲醇(CH3OH)B . 甲烷C . 丙烷D . 乙烯5. (2分) (2017高二上姜堰期末) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物下列说法正确的是( ) A . 乙醇、乙酸都能与金属钠反应B . 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应C . 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色D . 乙醇、乙酸互为同分异构体6. (2分) 有机物甲
3、(结构如图所示)是合成西洛他唑(商品名platal)的重要中间体,也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是( )A . 甲分子中可能所有原子共平面B . 甲分子的分子式是C9H6O2NC . 甲分子遇FeCl3溶液呈现紫色D . 1 mol甲最多可以分别和1 mol NaOH、1 mol Br2反应7. (2分) 如图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率v与时间(t)的关系曲线,下列说法错误的是( )A . t1时,正方向速率大于逆反应速率B . t2时,反应体系中NH3的浓度达到最大值C . t2t3时间段,正反应速率等于逆反应速率D
4、 . t2t3时间段,各物质的浓度相等且不再发生变化8. (2分) (2017金山模拟) 在密闭容器中,反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡后,若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是( ) A . v(正)减小,v(逆)增大B . v(正)增大,v(逆)减小C . v(正)、v(逆)都减小D . v(正)、v(逆)都增大9. (2分) 可逆反应达到平衡的重要特征是( ) A . 正、逆反应还在继续进行B . 正、逆反应速率都为零C . 反应停止D . 正、逆反应速率相等且不为零10. (2分) (2018高一下南平期末) 一定条件下,密闭容器中的反应N2+3H2 2NH3 , 达到化学
5、平衡状态的标志是( ) A . 单位时间内消耗1 mol N2 , 同时生成2 mol NH3B . 容器内三种气体物质的量比为n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化11. (2分) (2019高一上上海期末) 下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( ) A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜12. (2分) 用石墨作电极电解n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出m g金属时,阳极上产生560 mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为 ( ) A . 10mnB
6、. 10mC . 10nD . 40mn13. (2分) 空气是人类宝贵的自然资源下列有关空气的说法错误的是( )A . 液氮可用作制冷剂B . 氧气可用作火箭发射的燃料C . 氦气可用来填充探空气球D . 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质14. (2分) (2016高一下宜昌期中) 下列结论正确的是( ) 粒子半径:K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性:S2ClBrI氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性:ONPSi金属性:BeMgCaKA . B . C . D . 15. (2分) (2017高一上桂林期
7、末) 下列离子方程式中,书写正确的是( ) A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中:Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB . 用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OHClO+H2OC . 用足量氨水吸收二氧化硫:2OH+SO2SO42+H2OD . 将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3+3H216. (2分) (2016高一下任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是( ) A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电,属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高,能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置二、
8、填空题 (共6题;共34分)17. (10分) (2016高一下北仑期中) 用以下的物质编号回答下列问题 Li N Na Mg Li CC60CH3CH2COOHHOCH2CH2CHO石墨(1) _和_互为同位素;(填编号,下同) (2) _和_质量数相等,但不能互称同位素; (3) _和_的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素; (4) _和_互为同素异形体,_和_互为同分异构体 18. (4分) 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92mol/L661202铁(Fe)6.95mmol/L7.52
9、11.823钙(Ca)1.68mmol/L1.552.10根据上表的数据,回答下列问题:(1) 该儿童_元素含量偏低(2) 报告单中“mol/L”是_(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位(3) 服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)(4) 缺铁性贫血患者应补充Fe2+一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是_19. (6分) 下面为CO2加氢制取乙醇的反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=QkJ/mol (Q0)在密闭容器中,按CO2与H
10、2的物质的量之比为1:3进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图1所示完成下列填空:(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_(选填序号)(2)图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数 yR=_%(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图2所示该工艺中能量转化方式主要有_电解时,生成乙烯的电极反应式_(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应,H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)已知c(CO)反应时间t变化曲线如图3所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线变为曲线和曲线当曲线变为曲线时,改变的条件是_
11、当曲线变为曲线时,改变的条件是_20. (3分) 元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 原子中能量最高的是_电子;元素X的氢化物的分子结构呈_形;该氢化物可以与H+离子以_键相合 21. (4分) (2016高一下扶余期末) 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:A利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;B先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的热化学方程式为: AC(s)+O2(g)CO2(g)H=E1BC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H=E2H2(g)+ O2(g)H2O(g)H=E3CO(g)+ O2(g)C
12、O2(g)H=E4完成下列问题:(1) 上述四个反应中属于吸热反应的有_(填序号) (2) 等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量(理论上)关系正确的是 A . abB . a=bC . ab(3) 根据上述两个途径的关系,写出E4的数学表达式:_ 22. (7分) (2017南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 (1) 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_吸收液吸收SO2的过程中,p
13、H随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:n(SO32):n(HSO3)91:91:l9:91pH8.27.26.2由上表判断,NaHSO3溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”),用化学平衡原理解释:_当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生再生示意图如下:写出HSO3在阳极放电的电极反应式:_,当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用(2) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如: CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_(阿伏伽德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_kJ(3) 工业上合成氮所需氢气的制备过程中,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);H0 一定条件下,将CO(g)与H2O(g)以体积比为1:2置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为
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