黑龙江省高一下学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、黑龙江省高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上娄底月考) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2015腾冲模拟) 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在100至100之间的超宽温度范围内工作下列说法不正确的是（ ）A . Li的原子结构示意图为

2、B . 原子半径：PSC . 酸性：H3PO4H2SO4D . Li、Ge、P、S都属于短周期元素3. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . NaOH是只含离子键的离子化合物B . HCl溶于水没有破坏共价键C . 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成4. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质B . 含淀粉或

3、纤维素的物质可以制造酒精C . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物5. （2分） 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）A . 离子半径：Ca2+ClS2B . 第一电离能：SiCNC . 电负性：FSMgD . 热稳定性：SiH4H2SH2O6. （2分） (2016高一下福建期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 加入生成物C . 缩小容器体积D . 增加反应物的物质的量7. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列关于乙烯和苯的说法

4、正确的是（ ） A . 常温常压下都是气体B . 都能与溴水反应C . 都能燃烧D . 都能使酸性KMnO4溶液褪色8. （2分） 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）A . 鸡蛋壳主要成分的检验B . 食盐和纯碱的鉴别C . 碘盐中碘的检验D . 暖瓶中水垢的除去9. （2分） 下列有机物能与溴发生加成反应的是（ ）A . 苯B . 乙酸C . 丙烯D . 聚乙烯10. （2分） (2018高三上临沂期中) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上赣榆期中) 下列有关Na2CO3和NaHCO3

5、性质的说法中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3D . Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应12. （2分） (2016高一下成都期中) 对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是（ ） A . a点、b点的正反应速率比逆反应速率大B . c点时每断裂3molHH则断裂6molNHC

6、. d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D . v（N2）：V （NH3）=1：2时达到平衡二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2015高二下揭阳期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B . 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应14. （3分） (2016高一下卢龙期中) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R，W，X，Y，Z 5种元素的叙述中，正确的是（ ） A . 常压下5种元素的单质中Z单质的沸 点最高B . Y，Z的

7、阴离子电子层结构都与R原子的相同C . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D . W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱15. （3分） (2018高一上江苏开学考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)amol时，下列有关说法错误的是（ ） A . 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)11，则溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)2:1B . 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/

8、2molne5a/6 molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol三、 填空题 (共7题；共55分)16. （10分） (2018高二上钦州港开学考) 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价21571536123132回答下列问题：（1） D的元素名称是_，H的元素符号是_，B在元素周期表中的位置是_（周期、族） （2） 在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_化合物F2A2的电子式是

9、：_，构成该物质的化学键类型为_（3） 用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_；G的氢化物的结构式为_（4） 一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_（5） 用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_17. （7分） 已知葡萄糖中含碳为40%，氢原子数是碳原子数的2倍，则葡萄糖的最简式为，葡萄糖的相对分子质量是乙酸的三倍，则其分子式。通过实验证明葡萄糖是五羟基己醛，现分别取1mol葡萄糖依次进行

10、下列实验，根据下列各问的要求填空。 （1） 跟银氨溶液微热，需银氨络离子_mol，完全反应时析出银_g。反应后葡萄糖变为_，其结构简式为_。 （2） 跟乙酸进行酯化反应，按乙酸计算完全酯化时，理论上需乙酸_mol。生成物叫做_，其结构简式为_。 18. （5分） AG是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1） 常温下含碳量最高的气态烃是_（填字母）（2） 能够发生加成的烃有_种（3） 一卤代物种类最多的是_（填写字母）（4） 写出实验室制D的化学方程式_（5） 写出F发生硝化反应的化学方程式_19. （6分） 根据问题填空： （1） 下列关于维生素C的说法错误的是 A . 维生素

11、C也称为抗坏血酸B . 维生素C高温时不稳定C . 人体所需维生素C主要从食物中获取D . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+（2） 生活中溶液药品很多，如如A碘酒B麻黄碱C青霉素 D阿司匹林 E葡萄糖注射液F胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）上述物质中属于抗生素的是_（填字母，下同），不属于人工合成药物的是_胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为_低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_（填字母）A加成反应B取代反应C氧化反应D聚合反应20. （9分） 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1） 根据如表左边的“实验操作”，从右边

12、的“实验现象”中选择正确的字母代号，填人对应“答案”的空格中实验操作答案实验现象向鸡蛋清溶液里加入饱和硫酸铵溶液_A呈蓝色B呈黄色C、析出白色沉淀D出现光亮的银镜向银氨溶液中加人葡萄糖溶液后水浴加热_向鸡蛋清溶液里滴加浓硝酸后微热_向士豆片上滴加碘水_（2） 现有：A铁锅；B、鸡蛋；C、白酒；D、乙烯根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）可以作为水果催熟剂的是_；富含乙醇的是_；在潮湿的空气中会生锈的是_； 富含蛋白质的是_（3） 青霉素是最重要的抗生素青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示：青霉素氨基酸中含有的官能团的名称为_21.

13、 （10分） 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道 （1） 在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为_（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为_ （2） 配合物e（ac）4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂固态e（ac）4的晶体类型是_已知（dab）2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）2分子含键的数目为_ （3） 写出一种与dab互为等电子体的分子_

14、（填化学式） ac32的中心原子杂化类型为_；dc32的空间构型为_（4） ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为_gcm3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA），晶胞中c粒子的配位数为_ （5） 人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为_ 22. （8分） (2018高二下揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： （1）

15、基态硫原子的外围电子排布式为_，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。 （2） 反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。 （3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有_。 （4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子

16、之间的距离为_pm(用含d和NA的式子表示)。 四、 实验题 (共1题；共7分)23. （7分） (2016高一上长春期中) 根据题意填空 （1） 0.5molH2SO4的质量是_； （2） 标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_； （3） 等质量的SO2和SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为_； （4） 11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的物质的量为_mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为_molL1 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、