黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷精编

1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下吉林期中) 分子式为C8H16O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种2. （2分） (2019高一下新丰期中) 下列各组中，顺序排列错误的是（ ） A . 离子半径:Na+Mg2+Al3+F-B . 酸性强弱:H2SiO3H3PO4 H2SO4HClO4C . 热稳定性:HClH2SPH3AsH3D . 碱性强弱:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3

2、3. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化4. （2分） (2018高三上青山月考) 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC136H2O)的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ） A . 将

3、硫铁矿粉碎再焙烧的目的是加快反应速率B . 酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率C . 氧化剂Y可以是Cl2不能是H2O2D . 上述流程中的FeS2可用FeS来代替5. （2分） (2018高一下六安期末) 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。下列说法中正确的是（ ） A . 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(Ls)B . t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C . 该容器

4、的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 molD . t0t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) H=-50a/3 kJ/mol6. （2分） (2019江苏) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀7. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 在真空密闭容器中盛有1mo

5、lPCl5发生反应PCl5 （气） PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5 ， 反应达平衡，PCl5 体积分数为b% ，则a b关系正确的是 A . a大于bB . a 小于bC . a 等于bD . 无法比较8. （2分） (2018虹口模拟) 下列实验装置正确的是（ ） A . 实验室制乙烯 B . 实验室制乙炔 C . 从碘水中提取碘 D . 检验铵根离子 9. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（ ） A . 2HgO 2Hg+O2B . Fe3O4+4CO 3

6、Fe+4CO2C . Fe+CuSO4FeSO4+CuD . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl210. （2分） (2018高二上宁都期中) 已知热化学方程式：CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283.0kJmol-1 H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8kJmol-1B . 由反应、可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.2 kJmol-1C . H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量D . 根据推知反应H2（g）+1/2O2（

7、g）H2O（l）H-241.8 kJmol-111. （2分） 某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（ ）A . 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B . H+在溶液中定向流向铁C . 电子由铁电极流出D . 该装置能将电能转化为化学能12. （2分） (2019高二上清远期末) 将AgCl分别加入盛有：5mL水6mL 0.5 molL1NaCl溶液10mL 0.2 molL1CaCl2溶液 5mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2019高二下滦平期中) 工业上

8、用晒盐母液制取金属镁的流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 上述流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应B . 设计步骤、的主要目的是浓缩MgCl2溶液C . 溶解Mg（OH）2的离子反应为Mg（OH）2+2H+ =Mg2+2H2OD . 步骤脱水方法是在蒸发皿中加热、蒸发结晶、干燥14. （2分） (2018高二上公安月考) 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB . b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(C

9、l)C . c点：c(Cl)= c(NH4)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热15. （2分） (2018高三上上饶期中) 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2 ， 我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是（ ） A . 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图中离子交换膜为阳离子交换膜C . 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D . 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O

10、=CO+2OH-16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl26H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色B . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取干海带浸泡过滤氧化结晶过滤D . 制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却17. （2分） (2019高二上长春月考) 下列说法正确的是（ ） A . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B .

11、 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C . 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极 D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属18. （2分） (2018高二上临川月考) 一定温度下，两种碳酸盐 ，（ 分别为Ca2+和Ba2+两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： ， 。已知 比 溶解度更大（不考虑阴离子的水解）。下列说法正确的是（ ） A . 向 的 溶液中加入固体 ，当加入 固体的质量为 时， 恰好沉淀完全（离子浓度为 时认为沉淀完全；忽略溶液体积变化）B . 的 C . 该温度下，向 的饱和溶液中加入 溶液，一定能产生沉淀D . 线 表示 的溶解

12、平衡曲线19. （2分） (2018高二下汕头期末) 已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01molL1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化) A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42-)较原来大B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)较原来大20. （2分） (2018高三上长安期中) 利用电解法制备C

13、a(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是（ ） A . C膜可以为质子交换膜B . 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+C . 可用铁电极替换阴极的石墨电极D . 每转移2 mol e- ， 阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L二、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上中山月考) 某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号时间浓度温度01020304050608001.00.800.670.570.500.500.50800C20.60

14、0.500.500.500.500.50800C30.920.750.630.600.600.608201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1中，反应在10至20分钟内A的平均速率为_。 （2） 在实验2中，A的初始浓度_，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”、“”或“”），且C3_1.0mol/L（填“”、“”或“”）。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。 三、 实验题 (共1题；共2分)2

15、2. （2分） (2018高二下衡阳期末) 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题： （1） 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) H= 1168.8kJ/mol N2（g）+ O2（g） 2NO（g）H = +180.6kJ/mol。 则工业合成氨的热化学方程式为_。（2） 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）图像中 T2和 T1的关系是： T2

16、_;T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_（填字母）。在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=_。（3） 氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2 N2O4 H KcD . d点：v(正)v(逆)（4） 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 电极a为_极，其电极反应式为_。当有0.

17、1 mol NO2被处理时，转移电子为_mol。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_交换膜。四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2018高二下伊宁期末) （1） I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：电极X的材料是_；（填化学式）电解质溶液Y是_；X电极上发生的电极反应为_；（2） 用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式_在电池工作时，正极附近溶液的PH_，（填,增大、减小或不变） （3） II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计

18、如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。铜电极为_（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_。 24. （5分） (2019高三上宜宾期中) 油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题： （1） 现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。 （2） CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_，CH3-的空间构型为_。 （3） Na和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)_I1(Ne)(填“”或“HClHBrHI，其中H1(HF)特

19、别大的原因为_，从原子结构分析影响H2递变的因素为_。 （5） 磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm3。(列出计算式即可，不必化简) 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中 表示P原子的投影)，用 画出B原子的投影位置_。 25. （4分） (2018高二下北京期中) 按要求回答下列问题： （1） 的名称为_； （2） 的名称为_； （3） 邻甲基乙苯的结构简式为_； （4） 顺2戊烯的结构简式为_； （5） 分子式为C6H12的某烯烃所有碳原子一定共平面，则该烯烃的结构简式为_； （6） 某高聚物的结构简式如图： 则形成该高分子化合物的单体的结构简式为_。五、 工业流程 (共1