黑龙江省高二上学期开学化学试卷（I）卷（模拟）

1、黑龙江省高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+Fe3+H2OB . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ClAgCl2. （2分） (2018高一上诸暨期中) 下列有关用途叙述错误的是（ ） A . 碘化银为黄色固体，可用作人工降雨B . 钠钾合金常温下为液体，可做快中子反应堆的导热剂C . 钠还原性强，可从

2、氯化物溶液中置换出钛钽铌锆等金属D . 热的碳酸钠溶液可去除油污，碳酸氢钠常用于中和胃酸3. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高一上宣城月考) 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3 ， 物质的量浓度为4.0molL1 ， 则下列说法中不正确的是（ ） A . 25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B . 此溶液中KCl的质量分数为 C . 20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，

3、溶液密度一定大于1.174gcm35. （2分） (2016高一下市北月考) W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（ ） A . 单质的沸点：WXB . 阴离子的还原性：WZC . 氧化物的水化物的酸性：YZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中6. （2分） 下列过程中，涉及化学变化的是 （ ） A . 三氧化硫通入水中制硫酸B . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 分离水和四氯化碳D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水7. （2分） 14C常用于测定动植物标本的年龄关于14C原子的说法正确

4、的是（ ） A . 中子数为14B . 质子数为14C . 核外电子数为14D . 质量数为148. （2分） (2015高二下大名期中) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9. （2分） (2015高二下连江期中) 以下判断，结论正确的是（ ） 选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在

5、同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC5H10O2属于羧酸的同分异构体数目共有4种A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 宋代著名的医学家宋慈洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2=2X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是（ ） A . 银针验毒时，空气中的氧气得到电子B . 每生成1molX，反应转移2mole-C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4D . 反应中Ag和H2S均为还原剂11. （2分） 反应N2O4（

6、g）2NO2（g）的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . A、C两点的反应速率：ACB . 由状态B到状态A，可以用加热的方法C . A、C两点混合气体的平均相对分子质量：ACD . B、C两点的反应速率相等12. （2分） (2016高二下包头期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 苯与浓溴水反应制取溴苯B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 1 molL1 CuSO4溶液2mL和0.5 molL1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 向稀苯

7、酚中加浓溴水观察沉淀13. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、Al(OH)4 -室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+室温下c(H+)c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A . B . C . D . 14. （2分） (2019高一

8、下湖州期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ） A少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡B在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀C将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生D在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来A . AB . BC . D . D15. （2分） (2017江南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 实验室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+Zn2+H2B . H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4C . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+

9、2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C4H3O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32二、 解答题 (共8题；共63分)16. （8分） (2016高二下济南期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 在这些元素中最活泼的非金属元素是_; （2） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_; （3） 呈两性的氢氧化物是_，其与的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_; （4） 在元素中，原子半径最大的是_; （

10、5） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_ 17. （9分） (2015河北模拟) 硼元素在自然界主要以硼酸硼酸盐和硼硅酸盐存在请回答下列问题：（1） 硼元素是A族的第一个元素，原子结构示意图为_，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为_（2） 硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：不同温度下硼酸的溶解度见下表：温度/020406080溶解度/g2.75.08.714.823.8写出硼砂溶液

11、和稀硫酸反应的离子方程式_上述流程中获得粗硼酸晶体的操作为_、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是_25时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为_（3） 硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示硼酸从开始加热到107时，发生反应的化学方程式为_硼酸加热到160得到的固体的化学式为_（B元素的相对原子质量按11计算）（4） NaBH4由于H元素显1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2+NaBH4，则阴极反应式为_18. （5分） 氟和氟盐是化工原料由于氟气性质活泼，很晚才制

12、取出来 （1） 不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_； 但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2放电产生气体的电极反应式_（2） 利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2（未配平）；其中还原产物是_如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_ （3） 一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_ 19. （9分） 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置回答下列问题：（1） 装置A中，仪器a的名称叫_，该仪

13、器中盛有的试剂为_（2） 当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7（填“”“”或“=”）（3） 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为_（4） 写出装置A中发生反应的化学方程式：_（5） 装置E的作用是_（6） 若要制取标准状况下2.24L的Cl2，需要MnO2的质量为_g但用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是_20. （5分） (2017高一下宝坻期中) 某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）

14、随反应时间（min）的变化情况如表： 实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_ （2） 在实验2，A的初始浓度c2=_mol/L，推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、=），且c3_1.0mol/L（填、=）

15、21. （8分） (2016高三上枣庄期末) 下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答：（1） E的化学式为_；甲的原子结构示意图为_；（2） 反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_；（3） 实验室制取并收集B的操作中，用_法收集B，验证B已收集满的方法是_（限答一种）（4） 实验室制备丁的方程式为_，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）_22. （14分） (2016高一下绥化期中) A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；

16、B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物 请回答下列问题：（1） C和E两元素相比较，非金属性较强的是_（填元素名称），可以验证该结论的是_（填写编号）； A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（2） 写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式：_ （3） A、C、

17、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_; （4） A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_； （5） B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ （6） 在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量试写出该反应的热化学方程式：_B2A4的电子式_; （7） A2C的沸点比A2E 沸点_，原因是_; （8） 下

18、列事实可以用氢键解释的是 A . 水比硫化氢稳定B . 氨气易液化C . 氨气极易溶于水D . 水结成冰，密度减小，体积增大（9） 用电子式表示氯化氢的形成过程_ 23. （5分） (2018高一下南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ， 现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。根据上述实验事实，回答以下问题： （1） 该溶液中一定不存在的阳离子有_； （2） 在实验中，NaOH 溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为_；NaOH溶液的浓度为_（用含字母C、d的代数式表示）；（3） 确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)n (Al3+)n(H+)为_（填数字，下同）； （4） 原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_。 第 17 页 共 17 页