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1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题;共51分)1. (2分) (2016高一下长安期中) 已知反应:X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( ) A . X的能量一定高于MB . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C . Y的能量一定高于ND . 因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生2. (2分) (2018高二上长沙期中) 已知:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)H1=a kJmol-12H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H2=b kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=c

2、 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是( )A . acd0C . 2a=b03. (2分) (2016高二上吉林期中) 下列两组热化学方程式中,有关H的比较正确的是( ) CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)H2NaOH(aq)+ H2SO4(浓) Na2SO4(aq)+H2O(1)H3NaOH (aq)+CH3COOH( aq)CH3COONa( aq)+H2O(1)H4 A . HlH2 , H3H4B . H1H2 , H3H4C . H1=H2 ,

3、H3=H4D . HlH2 , H3H44. (2分) SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( ) A . 1 780 kJmol1B . 1 220 kJmol1C . 450 kJmol1D . 430 kJmol15. (2分) 已知某条件下,合成氨反应的数据如下: N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL10.61.81.04 s

4、末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( )A . 2 s末氨气的反应速率为04 molL1s1B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为04 molL1s1C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为03 molL1s1D . 24 s时间内氨气的平均反应速率为02 molL1s16. (2分) (2015高二上望城期末) 已知:反应2A+3B=C+D在某段时间内,以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(Lmin),则此段时间内,以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A . 0.5 mol/(Lmin)B . 2mol/(Ls)C

5、. 2mol/(Lmin)D . 3mol/(Lmin)7. (2分) (2015高二上孝感期末) 有关碰撞理论,下列说法中正确的是( ) A . 升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B . 具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应C . 增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大D . 催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡8. (2分) (2018高二上蒙阴期中) 下列有关化学反应速率的认识正确的是( ) A . 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B . 化学反应速率是指一定时间内任

6、何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大D . 增大反应物的量,化学反应速率不一定加快9. (3分) (2017高二上亭湖期中) 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化10. (2分) (2016高二上邯郸期中) a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体

7、系A(g)2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变,乙容器保持容器体积不变在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( ) A . a1、a2均减小B . a1减小,a2增大C . a1、不变,a2增大D . a1不变,a2减小11. (2分) (2019高二下温州月考) 相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6 kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量:23.15 kJ0.92.70.2放出热量:Q下

8、列叙述不正确的是( )A . 容器、中反应的平衡常数相等B . 平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD . 若将容器体积拉至0.5 L,上述反应的反应热H一定不改变12. (2分) 某温度时,在体积为1L的密闭容器中,A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示,若其它条件不变,当温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间关系如图所示则下列结论正确的是( )A . 该反应的热化学方程式为:A(g )+3B(g) 2C(g);H0B . 达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动C . 达到平衡后,若其他条件不变,减小体

9、积,平衡向逆反应方向移动D . 若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,A的转化率减小13. (2分) (2018济南模拟) 25时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A . 加水稀释0.1mol/L氨水,溶液中c(H+)c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 , AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时,溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大14. (2分) (2018高三下

10、南宁月考) 常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是( )A . H2A为二元弱酸,稀释前c(H2A)=0.005mol/LB . NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)C . 含等物质的量的NaHA,NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)D . pH=10的NaHB溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)c(HB-)c(OH-)c(B2-)c(H2B)15. (2分) (2017四川模拟) 在一隔热系统中,

11、向20.00mL 0.01000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000molL1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图下列相关说法正确的是( ) A . 若a点溶液呈酸性,则a点有:c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)B . 从b到c: 逐渐增大C . 水的电离程度:b点c点D . b点有0.01000molL1+c(H+)=c(Na)+c(CH3COOH)+c(OH)16. (2分) (2015高二下资阳期末) 95时,纯水中H+的物质的量浓度为1106 molL1 , 若把0.01mol NaOH固体溶解于95水中配成1L溶液,则溶液的pH为( ) A . 12B

12、. 10C . 4D . 217. (2分) (2016高二上黄石期中) 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是( ) A . Na2CO3B . AlCl3C . NaClD . KHSO418. (2分) 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )A . 1:2:3B . 3:2:1C . 1:1:1D . 6:3:219. (2分) (2017高一下宣城期中) 如果用铁片和铜片构成柠檬电池,会发生的是( ) A . 铜片上发生反应:Cu2eCu2+B . 铁片是负极,

13、其质量逐渐减小C . 电流由铁片经导线流向铜片D . 柠檬中蕴含的电能转化为化学能20. (2分) (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A . 向0.1molL1氨水中加入少量水,溶液中 减少B . 将NH4Cl溶液从20升温至30,溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性,溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2 , 溶液中的 减小21. (2分) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( ) A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促

14、进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O22. (2分) 用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50mL ,当阴极析出9.6g 固体时,阳极析出的气体在标准状况下的体积是( )A . 3.36LB . 2.8LC . 6.72LD . 4.48L23. (2分) (2018高二上北京期末) 常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是( ) 共价键HHFFHFHClHIE(kJmol-1)436157568432298A . 432kJmo

15、l-1E(HBr)298kJmol-1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2(g)2H(g)H=+436kJmol-1D . H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-25kJmol-124. (2分) (2019全国卷) 为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。( ) A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B . 充电时阳极反应为Ni(OH

16、)2(s)+OH(aq)e=NiOOH(s)+H2O(l)C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2e=ZnO(s)+H2O(l)D . 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区25. (2分) (2016高三上河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是( ) A . 图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应B . 实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小二、 非选择题 (共6

17、题;共35分)26. (6分) (2016高二上琼海期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题: (1) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_ (2) 烧杯间填满碎纸条的作用是_; (3) 大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”) (4) 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等、不相等”),所求中和热_(填“相等、不相等”) 简述理由_27.

18、 (4分) (2018高二上唐山期中) 合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知N2(g)与H2(g)反应生成17 gNH3(g),放出46.1 kJ的热量。请回答下列问题:(1) 该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中E变_(填“大”或“小”),E的大小对该反应的反应热有无影响?_。 (2) 起始充入2molL1 N2和5.5 molL1 H2 ,经过50 min,NH3的浓度为1molL1,则v(N2)_。 (3) 已知NH3(g)= NH3 (l)H=Q kJmol1,则N2(g)+3H2(g)= 2NH3 (l)的H=_。 28. (4分)

19、 (2016高二上吉安期中) 甲乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变在一定温度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2 , 反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为amol (1) 相同温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质的浓度与甲平衡中相同起始时乙中还通入了_mol N2和_mol H2 (2) 相同温度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持压强与甲相等,当反应达到平衡时,生成氨的物质的量为b mol,则a:b_1:2;若乙与甲的容积始终相等,达到平衡时,生成氨的物质的量为c mol,则a:c_1:2(填“”、“”或“=”) 29.

20、 (10分) (2017高二上菏泽期末) 酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡 (1) 氨水是中学常见的碱溶液 下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是_(填字母序号)A常温下,0.1molL1氨水pH为11B氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C常温下,0.1molL1氯化铵溶液的pH为5D 铵盐受热易分解下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是_(填字母序号)A加入少量氯化铁固体B通入氨气C加入少量氯化铵固体D加水稀释(2) 盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入

21、NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是_(填“I”或“II”)滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_V1和V2的关系:V1_V2(填“”、“=”或“”)M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_(3) 常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(H+)c(NH3H2O)=_mol/L(4) 铵盐和氯化银是中学常见盐 0.1molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较_(填溶质

22、的化学式)溶液中NH4+的浓度更大,其原因是_含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)在25时,AgCl的Ksp=1.81010现将足量AgCl分别放入下列液体中:100mL蒸馏水100mL 0.3molL1AgNO3溶液100mL 0.1molL1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为_(填序号)30. (6分) (2015潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂 (1) 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如:6Ag(s)+O3(g)3Ag2O(s)H=235

23、.8kJ/mol已知2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g)H=+62.2kJ/mol,则常温下反应:2O3(g)3O2(g)的H=_(2) 科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O6e=O3+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为_ (3) O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气写出该反应的化学方程式:_(4) 所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO4)通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响溶液酸碱性的影响:其他条件相同,将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,结果如图a所示由此可知:溶液酸性增强,_(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO4Fe2+浓度的影响:相同条件下,将不同浓度的FeS

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