高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡

1、高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高三下厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性2. （2分） (2018高二上白城月

2、考) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A . 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B . AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-C . 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小3. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=1.0107molL1的溶液C . c（H+）=c（OH）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液4. （2分） 水的电离过程为H2OHOH ， 在不同温度下其离子积为KW(25)1.01

3、014 ， KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是（ ）A . c(H)随温度的升高而降低B . 35时，c(H)c(OH)C . 溶液：pH(35)pH(25)D . 水的电离是吸热的过程5. （2分） (2018高二上惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ） A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变6. （2分） (2018高二上长春月考) 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH

4、， 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是（ ） A . 通入少量HCl气体B . 升高温度C . 加少量醋酸钠晶体D . 加水7. （2分） 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）A . BaCl2 、Na2CO3 、AgNO3、盐酸B . BaCl2、 Na2CO3、盐酸 、AgNO3C . Na2CO3、盐酸、 AgNO3 、BaCl2D . AgNO3、盐酸 、BaCl2 、Na2CO38. （

5、2分） (2018大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（ ）选项中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2O NH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等

6、体积混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定不相等C . 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 常温下0lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）10. （2分） (2019高二上罗庄月考) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . MOH是一种弱碱B . 在x点，(M+)=c(R+)C . 稀释前

7、，c(MOH)=l0c(ROH)D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍11. （2分） (2015高二上沈阳月考) 常温下，向20.00mL 0.100molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法正确的（ ） A . 点所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl）c（OH）=c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）C . 点所示溶液中：c（CH3COOH）c（Na+）c（H+）c（CH3COO）D . 整个过程中可

8、能出现：c（H+）+c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO）12. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mo

9、l/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4103613. （2分） 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 mol2L2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.121012 mol3L3 ， 下列叙述正确的是（ ）A . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B . 向2.0104molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C . 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D .

10、 将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀二、 综合题 (共4题；共18分)14. （3分） 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用（1） 室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1104，2.98108将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将_（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）_写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_（2） 羟胺（NH

11、2OH） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因_（3） 亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为_（4） 磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是_不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗

12、，根据步骤可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为_（5） 若处理后的废水中c（PO43）=4107 molL1，溶液中c（Ca2+）=_molL1（已知KspCa3（PO4）2=21029）（6） 某液氨液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3molL1，则该过程中消耗氨气的质量为_g（假设溶液电解前后体积不变）15. （4分） (2019高二上黄陵期中) 按要求填空： （1） 在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)

13、(填“”“=”或“”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”)； （2） 下列溶液，0.1mol/L HCl溶液0.1mol/L H2SO4溶液0.1mol/L NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为_。 （3） CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。 （4） 在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸

14、等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有_，其浓度由大到小的顺序为_，氨水的浓度a_0.01 molL-1（填“”、“ ”或“=”）。 （5） 已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=210-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_。 （6） 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。调pH过程中加入的试剂最好是_。ANaOHBCuOCNH3H2ODCu2(OH)2CO3煮

15、沸CuSO4溶液的原因是_；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式_。16. （5分） 重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶

16、液的pH：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题：（1） “”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是_（2） “”中调节pH至4.7，目的是_（3） “”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，请写出该平衡转化的离子方程式：_（4） 称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200molL1Na2S2O3标准

17、溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）判断达到滴定终点的依据是：_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）_17. （6分） 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)H97kJ/mol； 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”； 100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1） 硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_（用化学方程式表示）。（2） 检验装置G气密性的方法是_。（3） 装置A中发生反应的离子方程式为_。（4） H的作用是_，其中水流的方向是_（填a或b）。（5） 装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_。（6） 该装置存在的一处缺陷是_。（7） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：_。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1