黑龙江省高二上学期开学化学试卷A卷

1、黑龙江省高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl22. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-AlO +2H2OD . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+

2、SO42-=BaSO43. （2分） (2018高一上宜昌期中) 每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ） A . 胶体B . 悬浊液C . 乳浊液D . 溶液4. （2分） 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能5. （2分） 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（ ） 主要用途物理性质、化学性质价格加工难度日常维护环境保护A

3、. B . C . D . 6. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应淀粉和纤维素互为同分异构体食用油属于酯类，石蜡油属于烃类石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上太原期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A . Fe3e-Fe3+B . Fe2+十2OHFe（OH）2C . 2H2O+O2+4e4OHD . 4Fe（OH

4、）2+2H2O+O24Fe（OH）38. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂B . 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低C . 已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%D . 一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：139. （3分） 将V1mL1.0molL1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V

5、1+V2=50mL）下列叙述不正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度可能为20B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.5molL1D . 该实验表明中和反应是放热反应10. （2分） 下列排列顺序不正确的是（ ）A . 热稳定性：H2ONH3PH3B . 原子半径：SiNaOC . 碱性：CsOHKOHNaOHD . 失电子能力：KNaMg11. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝B . 将Na单质长时间放置在空气中， 最终得到的白色固体是NaHCO3C . SiO2不能溶于水生成

6、H2SiO3 ， 因此SiO2不是酸性氧化物D . 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物12. （2分） (2015高三上广州期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB . 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NAC . 常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NAD . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA13. （2分） (2016高一下厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOO

7、Na+H2O下列有关说法正确的是（ ） A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H214. （2分） 下列说法不正确的是A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质

8、，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声二、 解答题 (共9题；共61分)15. （8分） 写出下列各组反应中的离子方程式。A盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：_；B硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_；C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_；D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。16. （7分） (2017高一上临武期中) 表是元素周期表的一部分，除标出

9、的元素外，表中的每个编号代表一种元素请根据要求回答问题：（1） 写出和两元素形成的化合物的电子式_；（2） 和两种元素的原子半径大小关系：_（填“”或“”）；（3） 和两种元素的金属性强弱关系：_（填“”或“”）；（4） 和元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填酸的化学式）（5） 写出元素在周期表中的位置是_周期_族（6） 的单质与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：_17. （3分） (2016高三上吉安期中) 镁铝碱式酸盐MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂 （1） 将MgaAlb（OH）c（CO

10、3）dxH2O表示成_氧化物形式 （2） 为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验： 准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式_（写出计算过程）（3） 该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为_ 18. （9分） (2016万载模拟) 为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）请回答下列问题：（1） 仪器A的名称_，其作用是_ （2） 用仪器B滴加液体

11、并不需要打开玻璃塞c，原因是_ （3） 实验记录如下（请补全空白）：步骤实验操作实验现象实验结论打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量_向步骤所得溶液中逐滴加入H2O2溶液刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色_（4） 步骤中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）_，步骤中反应的离子方程式_，步骤中主要反应的离子方程式_19. （7分） (2018高三上包头期中) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴

12、入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO4具有_性。 （2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 仪器B的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。（3） 为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K

13、1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_。D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为_(填字母)。20. （7分） 聚合氯化铝铁FeaAlb（OH）cCldm是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用（1） 在FeaAlb（OH）cCldm中d=_（用a、b、c表示）（2） 聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是_（3） 为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：准确称取5.7

14、45g样品，配成500mL溶液取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL相关反应如下：2FeCl3+SnCl22FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）（写出计算过程）2

15、1. （12分） (2018肇庆模拟) TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等）转化为CO2和N2等小分子物质。 （1） Ti基态核外电子排布式为_。 （2） 甲醛HCHO分子空间构型为_；分子中碳原子轨道杂化类型为_，键和键的个数之比为_， （3） 氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_，还因为_。 （4） 甲苯分子中能够共平面的原子最多为_个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是_。 （5） 含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体。请

16、写出与CNO互为等电子体的微粒_分子或离子，写一种）。 （6） Ti(CN)42-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti(CN)42-的结构可表示为_。 （7） Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围_个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为_pm （用带NA的代数式表示）。22. （6分） (2016高一下右玉月考) 有A，B，C，D，E五种短周期元素，已知相邻的A，B，C，D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应

17、，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同 回答下列问题：（1） A与E形成的化合物的化学式是_ （2） B的最高价氧化物化学式为_，C的元素名称为_，D的单质与水反应的方程式为 _（3） 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_ 23. （2分） (2016高一下衡水月考) 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是（ ） A . 甲一定是金属元素B . 气态氢化物的稳定性：庚己戊C . 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D . 庚的最高价氧化物水化物酸性