青海省高三上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、青海省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C . 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D . 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2. （2分） (2017高一下郑州期末) 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（ ） A . NaF、NH4ClB . NaOH、NaClOC . CaO、Na2O2、D . MgCl2、

2、Mg(OH)23. （2分） (2018常德模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C . 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能4. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . CO2的比例模型 C . 甲基的电子式： D . 漂粉精的主要成分：CaCl25. （2分） 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB

3、. HBr的电子式为H+（ ）C . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6. （2分） 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（ ）A . 1:1:1B . 1:4:2C . 1:2:4D . 1:3:27. （2分） 下列反应可制得纯净一氯乙烷的是（ ）A . 乙烯通入浓盐酸中B . 乙烯与氯化氢加成反应C . 乙烷与氯气在光照下反应D . 乙烷通入氯水中8. （2分） (2016高二下金台期中) 碳、氢质量比为

4、21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（ ） A . 7B . 8C . 9D . 109. （2分） (2020高一上常德期末) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 氨水C . 盐酸D . Ba(OH)2溶液10. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+Cu2+AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2+2H+H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32+2H+H2O+CO2D . Cu（OH）2加入H2SO4：2H+Cu（OH）2Cu2+2H2O11. （2分） (201

5、6高二下芒市期中) 关于下列水溶液的说法正确的是（ ） A . HNO3溶液中无OHB . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH ， 且KW=1014C . NaCl溶液中既无OH也无H+D . 氢氧化钠溶液中无H+12. （2分） (2017高一上普宁期末) 已知：Fe+Cu2+Cu+Fe2+和2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 则下列判断不正确的是（ ） A . Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱B . 可发生反应：Fe+2Fe3+2Fe2+C . Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱D . 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解13. （2分） (2016高二下汕头

6、期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . HCl+NaOHNaCl+H2OB . SO3+H2OH2SO4C . 2Na+Cl2 2NaClD . CaCO3 CaO+CO214. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 有质子的微粒一定有中子B . 通常所说的氢元素是指 HC . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O得到的Cl2 ， 其相对分子质量为73.315. （2分） (2018高一下宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化学反应，下列

7、叙述错误的是（ ） A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L16. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能17. （2分） (2019高一上上海期末) 从碘水

8、中提取碘的实验操作是（ ） A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 分液18. （2分） (2016高一上普宁期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有ClB . 某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐19. （2分） (2018北海模拟) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车

9、上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2以下说法正确的是（ ）A . 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B . 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC . 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动D . 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小20. （2分） (2018高二

10、上腾冲期中) 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（ ）A . 原电池工作时阴离子移向铜极B . 原电池工作时Zn发生氧化反应C . 原电池工作时阳离子移向锌极D . 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu21. （2分） (2017高一下洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3Al、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是（ ）A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B . 实验2、

11、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2OD . 实验5中铝作原电池的负极二、 非选择题 (共5题；共73分)22. （13.0分） (2016高二上包头期末) 根据所学知识填空 （1） 实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是_，相关反应的离子方程式为_ （2） 氯化铁水溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）：_把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_ 23. （16.0分

12、） 亚甲基蓝(MethyleneBlue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(MethyleneWhite)。亚甲基蓝的结构简式如下： 著名的蓝瓶子实验的操作步骤如下：如上图所示，在250mL的锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O，3 gC6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入35滴02的亚甲基蓝溶液，振荡，混合液呈现蓝色。关闭活塞a、b，塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液变为无色。再打开瓶塞，振荡溶液又变为蓝色。关闭活塞a、b，再塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上可重复多次试回答：（1） 某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，

13、溶液变为无色。若振荡A试管，溶液能否再变为蓝色_。(选填能或不能)（2） 若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_(选填能或不能)；若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氧气后，溶液能否由五色变为蓝色_。(选填能或不能)（3） 该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有_。（4） 从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是_，亚甲基蓝的作用是_。（5） 上述实验中，葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，由此可推测维生素C具有_性。（6） 该实验中的操作能否无限次重复进行_(选填能或不能)，理由是_。24. （14分） (201

14、6海淀模拟) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为_ （2） 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_ （3） 向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_ （4） 溶液中的C（Ce3+）等于1105molL1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为_ （已知KSPCe（OH）3=11020）（5） 加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_ （6） 准确称取0.7500gCeCl

15、3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000moll1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液（已知：Fe2+Ce4+Ce3+Fe3+） 该样品中CeCl3的质量分数为_若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）25. （15.0分） (2016高二下盘山月考) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体

16、发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3中心原子采用_杂化 （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应） （3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_ （4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_ （5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况） 用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_26. （15.0分） (2019高三上拜泉月考) 分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（ ） A . 8种B . 9种C . 10种D