黑龙江省高一下学期期末化学试卷（II）卷

1、黑龙江省高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共35分)1. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（ ）石英砂 粗硅 四氯化硅 纯硅 A . 是置换反应，是化合反应B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D . 如果焦炭不足，反应会释放CO2气体2. （2分） 有关化学用语正确的是（ ）A . 乙烯的实验式C2H4B . 乙醇的分子式C2H5OHC . 乙酸乙酯的结构简式 CH3CH2OOCCH3D

2、 . 羟基3. （2分） (2015恩施模拟) 下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是（ ） 甲乙A苯与溴水乙烯与溴的四氯化碳溶液B甲苯与液溴（催化剂）氯乙烯与氢气（催化剂、加热）C乙酸乙酯和水（催化剂）乙酸和酸性重铬酸钾溶液D葡糖糖与银氨溶液（水浴加热）乙烯与氧气（Ag做催化剂）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上宜昌期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B . 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC .

3、标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子5. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为H=890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热H2（57.3）kJmol1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C

4、（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H06. （2分） (2016高三上威海期末) 能正确表示对应反应的离子方程式的是（ ） A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O2SO32+4Cl+6H+B . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+Fe3+2Fe2+4H2OC . 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32+2H2OH2CO3+2OHD . 过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO7. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列各组中的两种物质互为同分异构体的有（ ）乙醇和二甲醚正丁烷和异丁烷金刚石和

5、富勒烯 O2和 O2蔗糖和麦芽糖蛋白质和氨基酸A . B . C . D . 8. （5分） (2016高二下汉台期中) A、B、C三种物质化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色若投入金属钠，只有B没有变化 （1） 写出A、B、C的结构简式：A_B_C_（任意一种）（2） C的另外两种同分异构体的结构简式是_ 9. （2分） (2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D

6、 . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一10. （2分） X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是（ ）A . 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B . 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1411. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

7、（ ） A . 固体氧化物燃料电池B . 碱性燃料电池C . 质子交换膜燃料电池D . 熔融盐燃料电池12. （2分） (2016高二下临沂期末) 如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（ ） 选项气体试剂现象结论SO2酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性NH3滴有紫色石蕊的盐酸溶液变蓝氨水显碱性CO2氯化钡溶液溶液变浑浊碳酸钡难溶于水Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A . B . C . D . 全部13. （2分） (2018高三上西安开学考) 关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（ ）A . 装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B

8、 . 装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C . 装置：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D . 装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物14. （2分） (2016连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示则下列推断错误的是（ ）A . 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e2CO32C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性15. （2分） (2017高一下邯郸期中) 表为元素周期表的一部

9、分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 XYZRW下列说法正确的是（ ）A . 原子半径大小关系为：RYXB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力16. （2分） 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共26分)17. （6分） (2016高二下疏勒期

10、末) 写出下列化学方程式 （1） 乙烯与溴的反应_; （2） 乙酸和乙醇浓硫酸供热_; （3） 苯酚与氢氧化钠溶液的反应化学方程式：_; （4） 苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸_（填强或弱）依据是（写化学方程式）_; （5） 通过乙醇制乙烯的反应_ 18. （8分） (2018湖北模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R1、R2为H原子或烃基. . .羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。（1） 已知标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。 （2） E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的

11、反应试剂和条件是_，在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。 （5） E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_种。 （6） 以甲醛、苯乙醛（ ）以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选)，请写出合成路线。_19. （5分） (2016高一下成都期中) 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究 下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）（1） 该

12、研究小组在设计方案时考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响 从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响_（2） 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试测定结果如下： 催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式_实验结果说明催化剂作用的大小与_有关20. （7分） (2015高三上武汉期中) 次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，不稳定，120时会分解在

13、印染、医药以及原子能工业中有广泛应用以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2 ， 至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶（1） 装置B 的烧杯中应加入的溶液是_；冷凝管中冷却水从_（填“a”或“b”）口进水 （2） A中多孔球泡的作用是_ （3） 冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有_（填化学式） （4） 写出步骤2中发生反应的化学方程式_ （5） 步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_ （6） 为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_ 第 12 页 共