高考化学备考复习专题十一：水溶液中的离子平衡

1、高考化学备考复习专题十一：水溶液中的离子平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ）A . 15g甲基(CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA2. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . 中子数为18的氯原子： C . 碳酸的电离：H2CO32H+CO32

2、D . 次氯酸的结构式：HClO3. （2分） 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的pHB . 通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C . 均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlC13、A12（SO4）3、FeC13、Fe2（SO4）3D . 滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗4. （2分） 向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ） A . CH3ClB . NaClC . KClO3D . CCl45. （2分） (2019高一上中山期末

3、) 铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（ ） A . CO2B . 氨水C . NaOHD . HNO36. （2分） 将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（ ）A . 水的离子积变大，pH变小，呈中性B . 水的离子积不变，pH不变，呈中性C . 水的离子积变小，pH变大，呈碱性D . 水的离子积变大，pH变小，呈酸性7. （2分） (2019高三上安平月考) 下列说法正确的是（ ） A . pH7的溶液一定呈酸性B . 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH）相等C . pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐

4、酸的100倍D . Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32）的两倍8. （2分） 由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ）A . V3V2V1B . V3V2V1C . V3V2V1D . V1V2V39. （2分） 利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（ ）实验时必须向两烧杯中同时滴加液体淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等胶头滴管滴出的果汁的滴数

5、必须相等胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等A . B . C . D . 10. （2分） 某酸性工业废水中含有Ag+、Cu2+、Pb2+等重金属离子，化工生产中常用FeS作为沉淀剂去除它们，其中除Cu2+的反应原理为Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+（aq）下列有关说法正确的是（ ） A . 若c（Fe2+）与c（Cu2+）相等时，该反应达到平衡状态B . 向平衡体系中加入少量硫酸铜晶体后，FeS的KSP减小C . 其他条件不变，增大FeS的物质的量，该反应的正反应速率增大D . 该反应的化学平衡常数K= 11. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 常温时，pH=14

6、和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（ ）A . pH7B . pH=7C . pH7D . 无法确定12. （2分） (2018高二上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H)c(OH)11014B . c(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C . 常温下，KspMg(OH)2=5.61012 ， pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104 molL1D . 加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体13. （2分） (2019高二下梧州期末) 四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH是

7、一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1molL1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1molL1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是（ ） A . 在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是dB . c点溶液中：c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)C . 曲线I中c与e之间某点溶液呈中性D . a点溶液pH=1214. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ） A . c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B . 加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降

8、低C . 该溶液中由水电离出的c（H+）是1.010-11 molLD . 与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性15. （2分） (2018高二上兰州期中) 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ） A . pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B . 将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13C . pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1.0106 molL1D . pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH616. （2分） 室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12

9、，则原溶液的浓度为A . 0.01 molL-1 B . 0.017 molL-1C . 0.05 molL-1D . 0.50 molL-117. （2分） (2015高二上银川月考) 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A . c（OH）c（HA）c（HB）c（H+）B . c（OH）c（A）c（B）c（H+）C . c（OH）c（B）c（A）c（H+）D . c（OH）c（HB）c（HA）c（H+）18. （2分） (2018高二上芮城期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A . 水

10、的离子积不变B . 水的pH变小,呈酸性C . 水中的c (H+)= c (OH-)110-7mol/LD . 水的pH变大、呈中性19. （2分） (2018高一上大理期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO220. （2分） (2018高二上玉溪期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 100 mL 1 mol/L的稀

11、硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B . 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢二、 填空题 (共5题；共14分)21. （3分） 某温度（t）时，水的Kw=11012 ， 该温度下，c（H+）=1107 molL1的溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c（OH）=_molL1 22. （3分） （1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH），

12、向纯水中加入少量下列固体物质：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl试回答如下问题：溶液中H+、OH浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；c（H+）与 c（OH）大小比较（填“”、“”、“=”）；溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；请按上述要求补充完整表中相关内容：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）减小_增 大c（OH）_不 变_c（H+）与c（OH）的大小比较_=溶液的酸碱性碱 性_酸 性（2）已知25合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3

13、为0.4mol试回答：该反应的热化学方方程式为_该反应达到平衡后，升高温度平衡向_（填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向_（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡_（填“能”、“不能”）移动；前2s内v（H2）为_23. （1分） 若向Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：_ 24. （4分） (2015高二上宁强月考) 某温度下，纯水的c（H+）=2107molL1 ， 则此时c（OH）为_；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104molL1则溶液中c（OH）为_，由水电离产生的c（H+）

14、为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25 25. （3分） 如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_ABa（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量B醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量C澄清石灰水中通入CO2至过量DNH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体三、 综合题 (共5题；共25分)26. （3分） (2018高二下衡阳期末) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）

15、 H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。 （2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银 (H3PO2)中，磷元素的化合价为_。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：_(填化学式)；NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？_，其溶液显_性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。（3） H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_。 （4） (H3PO2)也可以通过电解的方法制备工作原理如图所

16、示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): 写出阳极的电极反应式_；分析产品室可得到H3PO2的原因_；早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是_杂质。该杂质产生的原因是_。27. （2分） (2018高二下宿迁期末) 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K14.310-7K25.610-113.010-8请回答下列问题：（1） 物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：

17、c(CH3COONa)_c(NaClO)（填“”、“”或“”）。 （2） 物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)_c(NaClO)（填“”、“”或“”）。 （3） H2CO3的电离方程式为：_。 （4） H2CO3的电离方程式为：_。 （5） 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_。 （6） 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_。 （7） 泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。 Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_。（用离子方程式说明） 内、外筒溶液

18、混合后发生反应离子方程式为：_。（8） 泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。 Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_。（用离子方程式说明） 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_。（9） 常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_。 A . c(H+)B . c(H+)c(OH)C . D . （10） 常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_。 A . c(H+)B . c(H+)c(OH)C . D . （11） H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 _（填写序号）。 开始反应时的速率AB放出等量氢气所需要的时间BA参加反应的锌的物质的量ABA中有锌剩余（12） H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 _（填写序号）。 开始反应时的速率AB放出等量氢气所需要的时间BA参加反应的锌的物质的量ABA中