黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷C卷

1、黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列说法正确的是（ ） A . 反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B . 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C . Na2O2与水反应产生1molO2 ， 理论上转移的电子数目约为46.021023D . 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2 ， 溶液中c(OH-)/c(NH3H2O )的值增大2. （2分） (2016高二上临川期中) 甲酸的下列性质中，可以证明它

2、是弱电解质的是（ ） A . 0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=103mol/LB . 甲酸以任意比与水互溶C . 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱3. （2分） (2018兰州模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应4. （2分） 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 开启啤酒B . 双氧水中加入氯化铁C . 合成氨时

3、增压D . NO2置于热水和冰水中5. （2分） (2020高二上新乡期末) X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是（ ）A . 可能是醋酸钠溶液B . Y可能是90时的纯水C . Y一定是正盐溶液D . Z可使甲基橙试液变黄6. （2分） 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mLK2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平7. （2分）

4、 (2018高二上临川期末) 已知： Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol12Ag(s) O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJmol1B . 379.3 kJmol1C . 332.8 kJmol1D . 317.3 kJmol18. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)121023B . 向CuSO4溶液中加入Mn

5、S发生反应： Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)C . a点对应的Ksp等于b点对应的KspD . 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)9. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 综合如图判断，下列正确的说法是（ ） A . 装置和装置中负极反应均是Fe2eFe2+B . 装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHC . 装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D . 放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大10. （2分） (2018高二上白城月考) 下表是五种银盐的溶度积常数(25C)，下列说法错误的是（ ）A . 用硝酸银溶液测定

6、Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂B . 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则可以生成黑色沉淀C . 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小D . 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动11. （2分） (2018高二上清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9112. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 常温

7、下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2O NH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定不相等C . 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 常温下0lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）二、 多选题 (共3

8、题；共9分)13. （3分） (2018徐州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.021023B . SiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D . 25时Ka(HClO)3.0108 ， Ka(HCN)4.91010 ， 若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)14. （3分） (2018高三下城中开学

9、考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBB向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ， 溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Br2D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3的水解程度增大A . AB . BC . CD . D15. （3分） 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两

10、个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等B . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率NM三、 综合题 (共6题；共34分)16. （11分） (2019高一下南岸期末) 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1） 溶于海水的CO2主要以

11、4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_。 （2） 在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式：_。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_+_=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： 吸收CO2，用N2从酸化后的溶液吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂_。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，

12、再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_mol/L。（4） 利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 结合方程式简述提取CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。17. （4分） 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示： （1） 在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为_； （2） 已知红土镍矿煅烧后生成

13、Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_； （3） 向浸出液A中通入H2S气体，还原过程中发生反应的离子方程式是_； （4） “高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_; （5） “碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_； （6） 浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用请设计简单的回收流程：浸出液B_（示例：CuOCu2+Cu） 18.

14、 （5分） (2017闵行模拟) 工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q0) （1） 该反应化学平衡常数 K 的表达式为_。如果平衡常数 K 值增大，对_(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。 （2） 若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_(填序号) a容器内混合物的质量不变b.容器内气体的压强不变c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d.NO2 的浓度不变（3） 向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)

15、表示的平均反应速率为_。 （4） 如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图_。 （5） 写出反应物中的氨气的电子式_；其空间构型为_；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中 NH3H2O、H+、OH、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是_。 19. （6分） CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH2OHHCOOH （1） 用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_ （2） 常温下，将0.2mol

16、L1的HCOOH和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明HCOOH的电离程度_HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 20. （2分） (2017高二上石河子期末) 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4） （1） 铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：_盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：_;A盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B理论上1molCr溶解，盐桥中将有2m

17、olCl进入左池，2molK+进入右池C此过程中H+得电子，发生氧化反应D电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2） 如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色写出正极电极反应式：_ （3） 某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气请解释这两种现象的原因_ 21. （6分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸

18、，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：（1） 以上步骤有错误的是(填编号)_（2） 步骤中，量取20.00 mL待测液应使用_(填仪器名称) （3） 步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。 （4） 以下是实验数据记录表 滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B 滴定结束时，仰视读数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D锥形瓶用待测液润洗E NaOH标准液保存时间过长，有部分变质（