重庆市语文高二下学期期中化学试卷B卷（测试）

1、重庆市语文高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一下娄底期中) 我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（ ） A . 23B . 55C . 78D . 1332. （2分） (2019高二上奉贤期中) 构成金属晶体的基本微粒是（ ） A . 分子B . 原子C . 阳离子与阴离子D . 阳离子与自由电子3. （2分） (2018高二上雅安期末) 若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布

2、为4d25s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素原子最外层共有4个电子B . 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C . 该元素处于第五周期IVA族D . 该元素原子第四电子层上有4个空轨道4. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 12g石墨中含有键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5. （2分） 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相

3、同的是（ ） A . CO2和SO3B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl6. （2分） (2017高三上河北期中) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A用某无色溶液进行焰色反应透过钴玻璃，火焰呈紫色原溶液一定是钾盐溶液B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成蓝色KspCu(OH)2spMg(OH)2C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下发生反应D将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为F

4、e3+A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高二下锡山期中) 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ） A . E（3s）E（3p）E（3d）B . E（1s）E（2s）E（3s）C . E（4f）E（3d）E（4s）D . E（5s）E（4s）E（4f）8. （2分） (2016高二下岐山期末) 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（ ） A . Bi元素的质量数是209B . Bi元素的相对原子质量是209.0C . Bi原子6p能级有一个未成对电子D . Bi原子最外层有5个能量

5、相同的电子9. （2分） 下列原子轨道能量最大的是（ ）A . 3dB . 2pC . 5fD . 4s10. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱11. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ） A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . Ar和CCl4D . NH4Cl和Na2O12. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列晶

6、体分类中正确的一组是（ ） 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A . AB . BC . CD . D13. （2分） 据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料下列关于23592U的说法正确的是（ ） A . 质量数为235B . 质子数是235C . 中子数为92D . 与23892U是同种原子14. （2分） (2018河西模拟) 结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是（ ）物质及其编号分子式沸点/水溶性甘油C3H8O32591.2-丙二醉C3H8O2188与水以任意比混溶乙醇C2H6O1

7、97.3丙烷C3H8-42.1难溶于水A . 、属于一元饱和醇B . 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点C . 用蒸馏法可将与从其混合液中分离出来D . 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键15. （2分） (2017高二下无锡期中) 下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A . ns2np3B . ns2np5C . ns2np4D . ns2np616. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2 ， 则

8、H1H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量17. （2分） 已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（ ）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一下绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体下列

9、说法错误的是（ ） A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2S2Br2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl19. （2分） (2015高三上福建开学考) 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z ， 研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ） A . 该晶体是原子晶

10、体B . M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C . M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%D . 晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3 ， 且M为+1价20. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B . 氮气分子中含有1个s键和2个p键C . NO键的极性比CO键的极性大D . NH4中4个NH键的键能不相同21. （2分） (2018揭阳模拟) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法错误的是（ ）A . 气态氢化物沸点：XYRB . 离子半径：

11、RXYZC . 气态氢化物的稳定性：YXWRD . X、Z形成的化合物中只有离子键22. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y12二、 填空题 (共5题；共23分)23. （2分） (2016高一上赣州开学考) （1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空： 两个氢分子；氦气；亚铁离子；标出氨气中氮元素的化合价 【答案】2H2|He|Fe2+| （1） 在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有_，三种物质的一个分子中都含有_ 24. （2分）

12、原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为_；Q3+离子的核外未成对电子数是_25. （3分） 如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为2价 该结构与_的结构相似（填选项字母，下同）ANaCl BCsCl C干冰 DSiO2钾、氧两元素所形成化合物的化学式是_AK2O BK2O2 CK2O3 DKO2下列对此晶体结构的描述正确的是_A晶体中与每个K+距离最近的K+有8个B晶体中每个K+周围有8个O2 ， 每个O2周围有8个K+C每个O

13、2周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体26. （10分） (2016高一下溧水期中) 一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验 （1） 根据题意解答 （i）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多（ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_（2） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： （i）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_（ii）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KM

14、nO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气（iii）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去27. （6分） (2015高二下射阳期中) 工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，再由尿素合成三聚氰胺（1） 写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式_ （2） 写出CaC2中阴离子C22的一种等电子体的化学式_ （3） 1mol 尿素分子CO（NH2）2中含有的键与键的数目之比为_ （4） 三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 其中氮原子的杂化方式有_ （5） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2距离最近的Ca2+的个数为_