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文档简介

1、长春市语文高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2016高一上鱼台期中) 胶体分散系与其它分散系的本质差别是( ) A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电2. (2分) (2015高一上涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是( ) A . 配制1molL1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠,将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有 D . 向沸水中逐滴滴加1

2、molL1FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拌,可制得Fe(OH)3胶体3. (2分) (2017高一上延安期末) 已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O,下列有关氧化(还原)能力强弱顺序正确的是( ) A . 还原性:ClI2Br2Cl2B . 还原性:ClI2Cl2Br2C . 氧化性:BrO3ClO3Cl2IO3D . 氧化性:Cl2BrO3C1O3IO34. (2分) (2018高一下葫芦岛开学考) 有 、 的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系

3、如图所示,则原溶液中 、 的物质的量浓度之比为( )A . 1:1 B . 2:1C 3:2D 2:35. (2分) 下列说法正确的是( ) A . 某盐溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+B . 某溶液中加入硝酸银溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中含有ClC . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中一定含有NaClD . 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO426. (2分) 实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价是( ) A . +7B . +6C . +5D .

4、 +47. (2分) (2017高二上宿迁期末) 下列分子式只表示一种物质的是( ) A . C2H6B . C2H4O2C . C2H6OD . C2H4Cl28. (2分) (2017高二上揭西期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A . 常温常压下,16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下,22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5molL1的CuCl2溶液中含Cl数为NA9. (2分) (2018高二下杭州期中) 下列离子方程式正确的是( ) A . 氯气与水反应:Cl2+H2O

5、 2H+Cl-+ClO-B . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2+OHH+SOBaSO4H2OC . CaCO3中加入稀盐酸:CaCO32H+Ca2+CO2H2OD . Mg(OH)2与盐酸反应:OH2H+H2O10. (2分) 下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是A . K+、H+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Cl-、OH、SO42-C . H+、Na+、CO32-、Cl-D . Ca2+、Cl-、K+、CO32-11. (2分) (2017高一上惠来期末) 已知常温下,在溶液中发生如下反应: 16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O;2A2+B22A3+2B;2B+Z2

6、B2+2Z 由此推断下列说法错误的是( )A . 反应Z2+2A2+2A3+2Z可以进行B . Z元素在反应中被还原,在反应中被氧化C . Z2可以置换出X2+溶液中的XD . 氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+12. (2分) 有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为( )A . 56 gB . 106 gC . 112 gD . 168 g13. (2分) (2016高一上吉林期中) 下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( ) A . Na2CO3+2HCl=2N

7、aCl+CO2+H2OB . CaO+H2O=Ca(OH)2C . CaCO3 CaO+CO2D . 2CO+O2 2CO214. (2分) (2016高一上荆州期中) 已知A2On2可将B2氧化为B单质,A2On2则被还原为A3+ , 又知100mL的0.3mol/L的A2On2与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应,则A2On2中的n值为( )A . 4B . 5C . 6D . 715. (2分) (2017高三上清城期末) 一定条件下,下列氧化还原反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是( ) A . 3NO2+H2O2HNO3+NOB . I2+2NaClO32N

8、aIO3+Cl2C . SiO2+3CSiC+2COD . MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O16. (2分) 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生x的气体在向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀根据题意推断气体x的成分可能是( )A . 0.3molNO2和0.3molNOB . 0.2molNO2和0.1molN2O4C . 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D . 0.6molNO二、 填空题 (共5题;共32分)17. (8分) (2018茂名模拟) 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥,其主要成分为

9、MnO2和Pb,还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.010-33、1.910-13、2.210-11。(1) “还原酸浸”时氧化产物为CO2,发生反应的化学方程式为_。 (2) “还原酸浸”实验中,锰的浸出率结果如图所示。由图可知,所采用的最佳实验条件为 _;。(3) 滤液中的阳离子组成见下表:组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除杂”时先加MnO2,MnO2的作用为 _。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全,通过计算说

10、明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 _。(4) “沉锰”时发生反应的离子方程式为 _。 (5) “沉锰”的关键操作有2点:将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序,将MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反应终点pH7可能造成同样的后果,该后果是_;如粜反应终点pH7,可能的后果是_。 (6) 从滤液2中回收得到的副产品的用途为_。 18. (3分) (2018高三上浙江期中) 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装罝如下图所示。请回答:(1) 装置A中分液漏斗内的物质是_。 (2) 实验时,旋开装置A中分液漏斗的旋塞,发现

11、液体流出缓慢,最终停止,其可能的原因是_。 (3) 实验过程中通入足量的SO2,请设计一个实验方案,验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物(H+无需检验)_。 19. (7分) 海水中主要离子的含量如下:成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Mg2+1272(1) 常温下,海水的pH在7.58.6之间,其原因是(用离子方程式表示)_(2) 电渗析法淡化海水示意图如图1所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有_和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_

12、(3) 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如图2所示:在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_a蒸发的目的是得到热饱和溶液b蒸发的目的是析出晶体c应用余热蒸干溶液d应蒸发至有较多晶体析出时为止(4) 25时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5104 mol/L饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是_某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量_,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)225,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较,结果_填“偏大”、“

13、偏小”或“相等”,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以lg/cm3计20. (5分) (2017高二上宁波期中) 某化学课外兴趣小组为探究NO气体易被空气氧化,并观察NO气体的实际颜色,同时为了防止气体扩散污染空气,对实验室制取NO气体的装置改装如下:打开止水夹,从漏斗处加入稀硝酸,直至液面浸没铜丝并与试管A胶塞处相平齐时,关闭止水夹,用酒精灯微热试管A(1) 加入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐的目的是_ (2) 当用酒精灯微热试管A时,A中反应加快,请写出反应方程式_ (3) 当进入B试管的液体没及铜丝后,再微热B试管,此时B试管中能观察到的现象是_ (4) 为了防止气体污染空气,C烧杯中应装

14、入溶液 A . NaOH 溶液B . CuSO4溶液C . NaCl溶液D . AgNO3溶液、21. (9分) (2018邯郸模拟) 以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2;还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O,Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下: (1) 亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。 (2) 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。 (3) 酸化滤液Na2CrO4时,不选用赴酸的原因是_,从平衡角度分析酸化的原理:_。 (4) 该工艺中某种产物可以再利用,该物质的化学式为_。 (5) 采用石墨电极

15、电解Na2CrO4溶液,可实现Na2CrO4Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。,写出电极的电极反应式_。当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时,理轮上电极上转移电子的物质的量为_。(6) 称取2.500g重铬酸钠晶体试样,加入蒸馏水配制成250ml溶液,从中取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.120molL-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 判断达到滴定终点的依据是_。若实验中共用去40.00mL,Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字

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