陕西省语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、陕西省语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 离子化合物和电解质属于交叉关系2. （2分） 下列关于仪器的识别中错误的是（ ）A . 分液漏斗B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 滴瓶3. （2分） 下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A . CO2分子的结构式：O=C=OB . S2的结构示意图：C . R2+离子核外有a个电子，b个中子

2、，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 4. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A . Cl2+H2 2HClB . 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2C . CaO+H2OCa（OH）2D . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O25. （2分） (2017高一上金山期中) 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（ ） 碱盐电解质非电解质A烧碱小

3、苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1310-9m恢复了磁性。“钻酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（ ） A . “钻酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B . “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D . 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面8. （2分） (2017高一上桂林开学考) 在相

4、同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 64D . 1289. （2分） (2016高一下莆田期中) 向下列物质的溶液中通入CO2 ， 不发生反应的是（ ） A . Na2CO3B . NaOHC . Na2SiO3D . CaCl210. （2分） (2018福州模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是

5、（ ）ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-310A . AB . BC . CD . D11. （2分） 2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。该核素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。下列相关说法正确的是（ ）A . 碘元素的相对原子质量是131B . 131I2与127I2性质相同C . 碘元素位于周期表的第五周期第族D . 一个131I原子中含有53个质子12. （2分） (2018高一上菏泽期中) N

6、A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 molL-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA13. （2分） (2018高一下海安期末) 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）A . 用装置甲将海带灼烧成灰B . 用装置乙过滤得含I-的溶液C . 用装置丙分离出碘的CCl4溶液D . 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl414. （2分） (201

7、7茂名模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 20 g D2O 含有的质子数为10NAB . 1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为NA ， 生成的气体在标况下的体积为22.4LC . 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 NAD . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g15. （2分） (2017高三上威远期中) 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ） A . 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B . 常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C . 在酒精灯加热的条件下，前

8、者不分解，后者分解D . 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象16. （2分） (2016高一下临渭期末) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为197.0，原子核外的电子数为97下列叙述错误的是（ ） A . 它是副族元素B . 它是第七周期元素C . 它的原子核内有97个质子D . 它的一种同位素的核内有108个中子17. （2分） (2016高一上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 将25gCu

9、SO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g18. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . FeCl2B . AlCl3C . FeCl3D . CuCl219. （2分） 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提下列实验操作正确的是（ ）A . 制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B . 分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端

10、放出C . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D . 萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大20. （2分） 已知还原性CIBrFe2+I ， 氧化性CI2Br2Fe3+I2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+ ， 可用FeBr3作试剂B . 向Fel2溶液中通入少量Cl2 ， 反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ， 反应的离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD . 向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+I22Fe3+2I

11、21. （2分） (2016高二下六安月考) 下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是（ ） A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C . 要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶D . 用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物22. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列有关实验操作或现象描述正确的是（ ）A . 实验室用图1装置制备Cl2B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD . 实验室

12、用图4装置制取少量蒸馏水23. （2分） (2016高一下湖北月考) 元素R有如下反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 元素R位于周期表中第A族B . RO3中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3 ， 转移电子的物质的量为5mol24. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列图象正确的是（ ） A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化二、 填空题 (共2题；共8分)25. （6分

13、） (2018高一上东城期末) 钠和铝是两种重要的金属。请回答： （1） 将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_；可观察到的实验现象是_（填字母序号）。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动d有嘶嘶声（2） 加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是_。 （3） 将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是_，_。 （4） 用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积_（填字母序号）。a等于1.12 Lb大于1.12 Lc小于1.12 L26. （2分） (2017高一上北京期中) 已知FeS溶于盐酸中，生成FeC

14、l2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0molL1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10molL1 ， 假定溶液体积不变，试计算： （1） 收集到标准状况下H2S气体的体积_ （2） 溶液中Fe2+物质的量浓度_三、 实验题 (共2题；共22分)27. （13分） 实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。（1） 上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_接_接_接_接_接_接_。（2） E装置的作用是_，G装置的作用是_，D中的现象为_，B中的现象为_。（3） 写出下列反应的离子方程式：B中_，G中_。

15、28. （9分） (2016高一上吉林期中) 某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2） 容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的_（填写序号） 温度浓度容量压强酸式或碱式刻度线（3） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_ A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动

16、，使其充分溶解，冷却到室温C将容量瓶盖紧，摇匀D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（4） 根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：_g （5） 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_ （6） 将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母） A . 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液C . 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容

17、量瓶中，并进行定容D . 往容量瓶转移时，有少量液体溅出E . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F . 烧杯未进行洗涤G . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线四、 综合题 (共1题；共4分)29. （4分） 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化说明：KAl（SO4）2可完全电离生成K+、Al3+、SO42： 据此回答下列问题：（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_ （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B_；沉淀D_ （3） 写出的离子方

18、程式_ 五、 计算题 (共1题；共7分)30. （7分） 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应).（3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。（4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况).用碱石灰除去的物质为_该产气药剂中NaN3的质量分数为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-