黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） 下列有关的叙述正确的是A . 常温下，p7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）c（NH4+）（H+）（OH-）B . 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ， 则Va10VbD . Na2BeO2溶液的pH7，BeCl2溶液的pHRD . 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性11. （1分） (2016高一下吉林期中) 根据元素

2、周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . H3PO4的酸性比HNO3弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强12. （1分） (2016高一下上饶期中) 某元素的一种核素 X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含电子的物质的量是（ ） A . （m+N）molB . （AN+m）molC . （AN+m）molD . （m+N）mol13. （1分） 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B . 强酸性的溶液中 C6H5O、K、SO42、B

3、r-C . Na2S溶液中 SO42、K、Cl、Cu2D . 强碱性的溶液中 NO3、I、Na、AlO214. （1分） (2015高一下吉林期中) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+d W（g）反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . a+bc+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降15. （1分） (2018高一下大连期末) 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min

4、后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（ ） A . 平衡时，容器内的压强是起始时的 B . x值等于3C . A的转化率为20%D . B的平均反应速率为0.4 molL-1min-l16. （1分） 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）A . HCl、CuCl2、Ba(OH)2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D . NaBr、H2SO4、Ba(OH)2二、 综合题 (共3题；共11分)17. （3分） (2018高二下揭阳期末) 氢气是一种理想的绿色能源。利用生

5、物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示： 已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。（1） 反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。 H2O的电子式是：_。 反应I的热化学方程式是：_。（2） 反应II，在进气比n(CO) :n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD_TE（填“” “”或“”）。 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的_相同。 当不

6、同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_。（3） 反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。 阴极的电极反应式是_。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_。18. （5分） (2015高一下吉林期中) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍 （1） 科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值 的煤炭气，其主要成分是CO和H2已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=241.8kJmol1C（s）+ O2（g）CO（g）H2=110.5kJmol1则生产煤炭气的热化学方程式为_（2）

7、 CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是_ACO的含量保持不变Bv正（CO）=v正（CH3OH）C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变该图像中P1_P2（填“”、“=”或“”）；该反应逆反应的H_0 （填“”、“=”或“”）该反应的化学平衡常数表达式为K=_，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=_（3） 已知在常温常压下

8、： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_19. （3分） (2018高二上北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1） 将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 molL。 从平衡角度分析采用

9、过量O2的目的是_；计算该条件下反应的平衡常数K=_。已知：K（300）K（350），该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_;（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 某温度下，SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”，下同）。 （3） 如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。三、 填空题 (共1题；共3分)20. （3分） 金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。 （1） 请写出有关电极反应式： 铁棒上的电极反应式：_碳棒上的电极反应式：_（2） 该图所表示的是_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 （3） 若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、