长春市语文高二下学期化学期末考试试卷C卷

1、长春市语文高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一上遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产2. （2分） (2018高一上安平期末) 下列有关说法错误的是（ ）A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D . 为防止中

2、秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶3. （2分） 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）。A . NH4+ + H2O NH3H2O + H+B . S2- + 2H2O H2S + 2OH-C . CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D . HS- + H3O+H2S + H2O4. （2分） (2018高二上汕头期末) 甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为（ ） A . 加成反应B . 聚合反应C . 水解反应D . 氧化反应5. （2分） (2018兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH

3、 溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A . 该温度下，水的离子积常数为1.010-2aB . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D . N 点溶液加水稀释， 减小6. （2分） (2018东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B . W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，

4、化学键类型不完全相同C . X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D . X和Y只能形成一种物质7. （2分） (2018高二上河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）8. （2分） (2015高三上方城开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A

5、. 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAC . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 充分反应后转移电子的数目为0.6NAD . 常温下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA9. （2分） (2017新课标卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH

6、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A . AB . BC . CD . D10. （2分） 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2 ， 为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（ ）A . 增大压强B . 使用催化剂C . 降低压强D . 升高反应温度加快反应速率11. （2分） (2015高一下合肥期中) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W

7、原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：ZWXYB . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2YXH3WH3ZH4D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3H3WO4H2ZO312. （2分） (2015辽宁模拟) 某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（ ） A . 甲为原电池，乙、丙均为电解池B . 电子流动方向：电极A电极IC . 当0.1mol电子转移时，电极I和电极的质量差为4.1gD . 若丙中的电解质改为CuCl2 ， 电极的电极反应

8、发生改变13. （2分） (2017高二上包头期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的一氯代物、二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 （ ） A . 2，3B . 1，4C . 2，4D . 4，614. （2分） 如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2）+c（HS+c（OH）B . 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1

9、mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）C . 常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）c（SO42）c（NH4+）D . 25时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9107mol/L16. （2分） 图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向

10、移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动17. （2分） 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ， 把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是A . 可用铁作阳极材料B . 电解过程中阳极附近溶液的pH降低C . 阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子18. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶

11、液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B

12、 . C . D . 二、 填空题 (共5题；共31分)19. （4分） (2015高二下常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套请你参与探究并回答下列问题 （1） 向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液_（填“恢复”或“不恢复”）红色； （2） 向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_（填“恢复”或“不恢复”）红色； （3） 由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理_（填“相同”或“不相同”）； （4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的

13、物质是_填“HC1”或“HClO”） 20. （4分） 在25、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：（1） 反应物断键吸收的总能量为_。 （2） 生成物成键放出的总能量为_。 （3） 判断H2Cl2=2HCl反应是_(填“吸收”或“放出”)能量。 （4） 反应物的总能量_(填“”、“”或“”)生成物的总能量。 21. （9分） 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中

14、分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验，实验装置如图所示。 （1） 取磁性氧化铁按图所示装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。出现这种现象，一方面可能因为“铁块”中混有没反应的磁性氧化铁，另一方面可能因为_。 （2） 请写出此铝热反应的化学方程式：_，1 mol Al参与反应，转移的电子数为_。 （3） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。 （4） 除了磁性氧化铁可做铝热反应实验，下列试剂也可以发生铝热反应的是_(填字母，双选)。 A . CuO

15、B . Na2O2C . MnO2D . MgO22. （6分） (2015高二上丹阳期末) X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列问题： （1） Y在元素周期表中的位置为_ （2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式） （3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式） （4） ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_ 23. （8分） (2017高二下广安期末) 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1） D中官能团的名称为_。 （2） A转化成B的化学方程式是_。比B多一个碳原子的B的同系物有_种同分异构体。 （3） 由乙醇生产C的化学反应类型为_。 （4） E是一种常见的塑料，其化学名称是_。D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_。 （5） 由乙醇生成F的化学方程式为_。 （6） 分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学