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文档简介

1、青海省高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2015高二上河北开学考) 化学是你,化学是我,化学深入我们生活下列说法正确的是( ) A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. (2分) 下列说法正确的是( ) A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程,是化学变化C . 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D . Cl2、S

2、O2的水溶液能导电,是电解质3. (2分) 为了鉴别某白色纺织品成分是蚕丝还是人造丝,可选用的方法是( )A . 滴加浓烧碱B . 滴加浓盐酸C . 滴加酒精D . 灼烧4. (2分) (2018丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是( ) XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气B.Cl2NaClOHClO通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. (2分) 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,

3、下列回答正确的是( ) A . 将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B . 在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的C . 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的D . 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的6. (2分) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A . MOH是一种弱碱B . 在x点,c(M) c(R)C . 在x点,ROH完全电离D . 稀释前,c(ROH) 10 c(MOH)7. (2分) (2018高二上武清期中) 已知:2C

4、O(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A . CO的燃烧热为283kJB . 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-1018 kJ/mol二、 综合题 (共4题;共20分)8. (6分) 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物

5、质(1) 如果将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源请完成以下化学方程式:CO2+4H2_+2H2O,若用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烃,写出该化学方程式并配平:_(2) 若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,该原料可能是_A烷烃B烯烃C炔烃D芳香烃(3) 已知在443473K时,用钴(Co)作催化剂可生成C5C8的烷烃,这是人工合成汽油的方法之一要达到该汽油的要求,CO2和H2的体积比的取值范围是_(4) 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:尿素分子中的官能团有_(用结

6、构简式表示)甲厂以焦炭和水为原料;乙厂以天然气和水为原料;丙厂以乙烯和水为原料按工业有关规定,利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高据此可判断甲、乙、丙三个工厂原料利用率最高的是_9. (5分) (2018高二下海宁期中) 在500时,将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中, 发生A(s) 2B(g)+C(g)反应,测得气体C随时间的浓度变化如下图所示(1) 已知该反应只有高温下能自发进行,则该反应的H_0(填“”、“”或“”)。 (2) 在上述反应条件下,从反应开始到平衡,用B表示的化学反

7、应速率为v(B)=_molL-1min-1,500时的平衡常数K=_; (3) 甲烷是一种常见的清洁能源: 若800 时,反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.1 kJmol1的平衡常数(K)1.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表:CH4H2OCOH23.0 molL18.5 molL12.0 molL12.0 molL1则此时正、逆反应速率的关系是。(填标号)A . v(正)v(逆)D . 无法判断10. (5分) (2018高一上九江期中) 在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 , 进行

8、如下实验操作: (1) 加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_; (2) 结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_; (3) 有人认为操作之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该观点是否正确?并做出解释_。 (4) 用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。 本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_;下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻

9、度线11. (4分) (2019镇海模拟) 过氧化钙,化学式为CaO2 , 微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案,流程如下图,其主要反应的化学方程式为:CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列问题: (1) 步骤中,加入氨水的目的是_,小火煮沸的作用是_。 (2) 步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体;再将溶液煮沸,趁热过滤。此过程中,将溶液煮沸的作用是_。 (3) 制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便,但是得到的产品纯度较低,往往CaCO3、Ca(OH)2等杂质含量较高。若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂,以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个,请设计实验检验所得产品中含有CaCO3。_(简要描述

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