黑龙江省语文高三上学期开学化学试卷（II）卷

1、黑龙江省语文高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共60分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 反应A+BCH 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下保康月考) 下列叙述正确的是（ ） A . Fe与S混合加热生成FeS2B . NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C . 铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3. （2分） (2016高一下大连月考

2、) 下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物电解质的电离需要通电 Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6A . B . C . D . 全部4. （2分） (2016高二下厦门期中) HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有： 2HCOONa Na2C2O4+H2 2HCOONa Na2CO3+H2+CONa2C2O4 Na2CO3+CO 下列说法正确的是（ ）A . T415，只有反应发生B . 反应、不可能同时

3、发生C . 570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D . 残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应、的反应速率相等5. （2分） (2019高一上深圳期中) 标准状况下,nL 气体溶于mmL 中,得密度为 的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下大连月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠溶于水：2O22+2H2O4OH+O2B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2D . 碳酸氢钠与少量

4、Ca（OH）2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O7. （2分） (2017高一上辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下列说法不正确的是（ ） A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C . 试管D中收集得到的是H2D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子8. （2分） (2018海淀模拟) 研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号实验装置实

5、验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（ ）A . 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B . 实验中，左侧的铜被腐蚀C . 实验中，左侧电极的电极反应式为2H+ 2e-=H2D . 实验 和实验中，均有O2 得电子的反应发生9. （2分） (2016高二下准格尔旗月考) 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（ ） A . 3B . 6C . 5D . 410. （2分） (2017成都模拟) 下列有关物

6、质的性质与其应用不相对应的是（ ） A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C . Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D . 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光11. （2分） (2016高一下右玉月考) 已知硒是元素周期表中第四周期第A族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ） A . 硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B . 硒的含氢化合物以H2Se形式存在C . 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D . 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO412. （2分

7、） (2016高一上安徽期中) 下列有关实验操作分析正确的是（ ） A . 从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B . 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C . 萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D . 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出13. （2分） (2015高二上岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=

8、4的盐酸溶液和pH=10的NH3H2O溶液14. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B . 化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显15. （6分） (2018江苏模拟) 沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：（1） 流程中可以循环利用的物质有气体、气体和_（填化学式）。

9、 （2） “碳化”时发生反应的离子方程式为_，该过程中通入气体和气体的顺序是_。 （3） 工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：电解过程中，加入氯化钙的目的是_。石墨电极发生的电极反应方程式为_。电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为_。已知部分物质的熔沸点如下表：16. （9分） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料 （1） 铜元素在周期表中的位置是_；铜离子的价电子排布图是_； （2） Cu2+能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物，Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是_；名称是_；Cu（NH3）4

10、2+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的空间构型为_； （3） 根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为_，与SO42属于等电子体的离子有_；（试写两例） （4） 铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有键的数目为_，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN ）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是_ 17. （5分） (2016高一上石嘴山期末) 某学习小组欲制取氨气并探究其性质请回答：（1） 实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是_ （2） 上图是进行氨气喷泉实验的装

11、置，引发喷泉的操作步骤是_氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）_（3） 在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体下列组合中不可能形成喷泉的是 A . HCl和H2OB . NH3和H2OC . NH3和苯D . CO2和烧碱溶液18. （7分） (2017高二上孝感期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： （1） 相同条件下，相等浓度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）_NH4HSO4溶液中c（NH4+） （填“=”、“”或“”）（2） 如图1是

12、0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）室温时，0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填计算式）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，电解

13、总反应的方程式为_ （5） 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_ 19. （5分） (2016高二上葫芦岛期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等_；2min内v（B）=_; （2） A的转化率为_; （3） 该反应的平衡常数的表达式k=_，450时平衡常数_

14、500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） 二、 物质结构与性质 (共1题；共9分)20. （9分） 材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展 （1） 高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为_镓在周期表的位置为_ （2） 对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为 该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是_（3） 氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料BN晶体有、两种类型，且BN结构与石墨相似、BN结构与金刚石相似 一BN晶体中N原子杂化方式是_BN晶体中，

15、每个硼原子形成_个共价键，这些共价键中，有_个为配位键（4） 储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是_ AH2OBCH4CHFDCO（NH2）2Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如图所示已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3，则该晶胞的体积为_cm3 （用a、NA表示）三、 化学与技术 (共1题；共7分)21. （7分） (2019高三上衡阳月考) 钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，

16、还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如下：回答下列问题：（1） 废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以_。 （2） 查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是_， （3） 钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为_；酸溶时温度不能过高，原因是_。 （4） 加入适量的稀氨水溶液调节pH至34除杂，废渣的主要成分是_。 （5） 焙烧2的目的是_； （6） 有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方

17、程式为_。 四、 有机化学基础 (共1题；共10分)22. （10分） (2019高三上长春期末) 已知： （R、 R ， 表示烃基或官能团）A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：2个G分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：（1） C的名称是_，D含有的官能团名称是_。 （2） 由E生成F的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。 （3） A的结构简式为_，F的结构简式为_。 （4） G形成六元环状酯的化学方程式为_。 （5） 含有相同官能团的H的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3111的结构简式为_。 （6） 写出用 为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线：_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共19题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-