黑龙江省语文高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷

1、黑龙江省语文高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上静宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应均是自发反应B . S为正值的反应均是自发反应C . 物质的量增加的反应，S为正值D . 如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2. （2分） 钠硫电池属于温绿色二次电流，用液态钠、硫和多硫化钠作电极，以能传导钠离子的固体氧化铝作电解质电池反应为：2Na+xS Na2Sx 下列有关说法正确的是（ ）A . 放电时，Na+向负极移动B . 放电时，正极上发生的反应为xS+2Na+2e=Na

2、2SxC . 充电时，阳极上发生的反应为2Na2e=2Na+D . 放电时，每有0.4mol电子转移，则有9.2gNa和6.4g硫参加反应3. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害下列有关说法不正确的是（ ）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2

3、O4. （2分） (2017高二上荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明KspMg（OH）2KspFe（OH）3D . 室温下，Kh（CH3COONa）Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱5. （2分

4、） (2019高一上中山期末) 下列物质的导电性最差的是（ ） A . 氯化钾固体B . 0.1mol/L盐酸C . 0.1mol/L醋酸D . 熔化的氢氧化钠6. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2 ， K1K2B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表

5、示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H07. （2分） (2016高一下长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 如图II所示的反应为吸热反应8. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为

6、0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA9. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2铜片上析出1mol H2 A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减

7、小B . 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变11. （2分） (2017高二上天水期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度

8、对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017金山模拟) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ） A . v（正）减小，v（逆）增大B . v（正）增大，v（逆）减小C . v（正）、v（逆）都减小D . v（正）、v（逆）都增大14. （2分） (2016高二上桓台期中) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH+H2OHCOO+H3O+B . CO2+H2OHCO3+H+C . CO32+H2OHCO3+OHD . H

9、S+H2OS2+H3O+15. （2分） (2017高二上和平期末) 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0.500时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ） A . 曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化B . 从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）C . 平衡时H2 的转化率为75%D . 500时该反应的平衡常数K=316. （2分） 将一定量氨基甲酸铵（

10、NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 30时，B点对应状态的v（正）v（逆）C . A点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态17. （2分） (2016高一下盐城期末) 美国Marchetin博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测有关说法不正确的是（ ） A . 太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源B . 能源物质在提供能量的同时一定有新核素

11、生成C . 天然气与煤炭、石油及薪柴相比，具有热值高、洁净等优势D . 煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能18. （2分） (2017高二上六安期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM=lg c（M），pCO32=lg c（CO32）下列说法不正确的是（ ） A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小B . a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）C . b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）D . c 点可表示MgCO3

12、的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）19. （2分） 已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C . 反应处于D点时，一定有（正）（逆）D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K220. （2分） 下面各项中的两个量,其比值不为2:1的是（ ）A . 在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量B . 在过氧化钠固体

13、中，阳离子和阴离子的个数C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c（NH4+）与c（SO42-）D . 中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比二、 非选择题 (共5题；共39分)21. （9分） (2018高三上佛山期中) （1） 在0.1molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72-H2O 2HCrO4- 2CrO42-2H重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。

14、（2） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白： c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。（3） III重金属离子对河流海

15、洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1）中含有Ag，Pb 2等重金属离子，其浓度各约为0.0lmolL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28你认为往废水中投入_（填字母序号），沉淀效果最好。ANaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2)_。22. （7分） (2018高二上大庆期中) （1） 在空气中直接加热CuCl22H2O

16、晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （2） 在25时，下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： 当25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.2 molL-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为_（用离子方程式表示）。B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为_。AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3

17、COO）大小关系是_。Ac（OH）一定大于c（CH3COO）B.c（OH）一定小于c（CH3COO）C.c（OH）一定等于c（CH3COO）D.c（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）_2c（Na+）（选填“”、“”或“”）。23. （8分） (2018高三下南宁月考) 将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：回答下列问题：（1） H2O2的电子式为_；“溶解”后铜元素的主要存在形式是_（填离子符号）。

18、 （2） “煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_。 （3） 用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O32-2H+=SSO2+H2O 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。已知：25时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_mol/(Ls

19、)（忽略溶液体积变化的影响）。（4） “沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_。 （5） “转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)_。已知：Ksp(CuI)=1.110-12；Ksp(CuSCN)=4.410-15（6） 下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是_（填标号）。A. 铜锌合金中含少量铁B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I=I3-C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水24. （9分） 中国环

20、境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题： （1） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/mol/L410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=_（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： N2（g）+O2（g）2NO（g）H=_当尾气中空气

21、不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式_汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的H0，该设想能否实现？_你的依据是_（3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应_用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为_； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时