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文档简介

1、氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的 1学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。 2基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。二、实验原理 氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。 标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。三、试 剂 氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105110干燥至恒重； 酚酞指示剂：2g/L四、实验步骤 (一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠2

2、克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL，摇匀，待标定。 (二) 0.1mol/L氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.50.6g，于锥形瓶中，加25ml水，酚酞1滴，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。 实验流程NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变粉红色准确称取基准邻苯二甲酸氢钾约05_0.6g振摇使溶 解酚酞指示液2d50mL水五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量NaOH溶液 终读数NaOH溶液 初读数消耗NaOH溶液体积NaOH溶液的浓度NaOH溶液的平均浓度相对平均偏差六、思考题 1本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？ 2本实验中哪些数据需要精确测定？各用

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