长沙市语文高一下学期期中化学试卷 A卷

1、长沙市语文高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题单项选择题： (共23题；共46分)1. （2分） (2016高三上晋江期中) 类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（ ） A . CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . MgO，Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C . CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D . CuO，Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末2. （2分） (2016高一下周口期中) 下列物质对应的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 3.

2、 （2分） 下列说法中，不正确的是（ ） A . 和 互为同位素B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 和 属于同一种物质D . C2H6和C4H10互为同系物4. （2分） (2016高一下西城期末) 当今化学界关注的热点之一是C60 ， 它与金刚石的关系是（ ） A . 同素异形体B . 同一物质C . 同位素D . 以上关系均不正确5. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列有机物的说法正确的是：（ ）A . C5H12有2种同分异构体B . C4H10O属于醇的结构有5种C . 甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙D . 甲、乙能发生氧化反

3、应，丙、丁不能发生氧化反应6. （2分） (2016宜丰模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存7. （2分） (2017高一下怀远期中) 镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ） A . 在化合物中呈+2价B . 镭比钙的金属性强C . 氢氧化物呈两性D . 碳酸盐难溶于水8. （2分） (2015高二上上海期末)

4、 BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似由此可推测BeCl2（ ） A . 熔融态不导电B . 水溶液呈中性C . 熔点比BeBr2高D . 不与NaOH溶液反应9. （2分） (2017高二上绵阳期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ） A . 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B . CI4CBr4CCl4CF4C . MgOH2ON2O2D . 金刚石生铁钠纯铁10. （2分） (2018高三下泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最

5、外层电子数之和（ ） A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：WYD . WY2、ZY中化学键类型相同11. （2分） (2016高二上菏泽期中) 如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上屯溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1 ， 则C（碳）的燃烧热为110.5 kJmol1B . 已知氢气燃烧热H=285.5 kJmol1 ， 则2H2O（l）=2H2（g）+O2（

6、g）H=+285.5 kJmol1C . 已知中和热H=57.3 kJmol1 ， 若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJD . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H57.4 kJmol113. （2分） 从化学角度看，下列叙述正确的是（ ） A . 海水晒盐属于化学变化B . 电动车充电是化学能转变为电能C . 不锈钢属于复合材料D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧14

7、. （2分） 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=akJmol1 ， 则中和热为a/2kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H1=akJmol1 ， 则氢气燃烧热为akJmol1C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=akJmol1 ， 则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量15. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A

8、 . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）KJ/molB . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2 （g）=2CO（g）+O2 （g）反应的H=+2283.0kJ/mol16. （2分） (2020高一下浙江开学考) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（

9、） A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强17. （2分） (2019高三上江西期末) 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ） A . I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB . “水”电池内Na+不断向负极作定向移动C . 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD . “水”电

10、池内，每生成1molNa2Mn5O10 ， X电极上生成1mol气体18. （2分） 将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（ ）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2015海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列说法正确的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . CO2、SO2都是极性分子D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列

11、为HClOHClO2HClO3HClO421. （2分） (2016高二上重庆期中) 对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx ， （x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2015高二上怀化期末) 一定条件下对反应2AB（g）A2（g）+B2（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A . 单位时间内生成nmolA2 ， 同时消耗2n molABB . 容器内3种气体共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中各组分的体积分数不变23. （2分） (2019高

12、二上本溪期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为H=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)H=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH

13、溶液二、 非选择题 (共3题；共27分)24. （11分） (2015高三上冠县开学考) N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素 （1） Br位于元素周期表第_周期第_族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：_该物质含有的化学键为：_ （2） 用“”或“”填空： 稳定性粒子半径熔点键的极性NH3_H2OO2_Mg2+SO3_Na2O2HO_HN（3） 已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2放电时Na+向_极迁移（填“a或b，”）放电时负极的电极反应式为：_（4） 已知N4为正四面体结构，NN键能为167kJmol1，N

14、N键能为942kJmol1写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式_ 25. （9分） (2018高三上揭阳期末) 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氢，释氢。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞结构如右下图所示）。 （1） 单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为_，其分子的空间构型为_。 （2） NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。 （3） AlH4中，Al的轨道杂化方式为_；列举与AlH4空间构型相

15、同的两种离子_（填化学式）。 （4） NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4有_个；NaAlH4晶体的密度为_g/cm3（用含a的代数式表示）。 （5） 若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式）。 26. （7分） 工业上有一种方法有效地开发利用CO2 ， 是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 （1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）=_mol/（Lmin）； （2） 氢气的转化率=_； （3） 求此温度下该反应的平衡常数K=_； （4） 下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是A . 将H2O（g）从体系中分离出去B . 充入He（g），使体系压强增大C . 升高温度D . 再充入1mol CO2和3mol H2（5） 当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c