黑龙江省高二上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、黑龙江省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) 的H是（ ）A . 824.4 kJ/molB . 627.6 kJ/molC . 744.7 kJ/molD . 169.4 kJ/mol2. （2分） (2017高二上石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： SiO2（s）（石英

2、砂）+2C（s）Si（s）（粗硅）+2CO（g），H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）SiCl4（g），H=657.01kJ/molSiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）2MgCl2（s）+Si（s），H=625.63kJ/mol 生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）A . 2.43104kJB . 2.35104kJC . 2.23104kJD . 2.14104kJ3. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H

3、2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol14. （2分） (2016高二上青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如

4、图所示下列说法中正确是（ ） A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等45. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa

5、2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%6. （2分） (2017孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7. （2分） (2018高二上滦县期中)

6、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(H0表示放热)（ ） A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B . N2(g)O2(g) 2NO(g)H0C . 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H08. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中nc+fD . 达到化学平衡后

7、，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动9. （2分） 下列过程中，需要降低化学反应速率的是（ ）A . 制取氨气B . 食物腐烂C . 工业炼钢D . 硫酸的生产10. （2分） (2016高一下襄阳期中) 将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 容器压强增大B . 氧气浓度不变C . KO2的量保持不变D . 平衡常数增大11. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I (aq)。测得不同温度

8、下该反应的平衡常数K如表所示：下列说法正确的是（ ）A . 反应I2(aq)I(aq) I3- (aq)的H0B . 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I )减小C . 该反应的平衡常数表达式为K D . 25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于68912. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大13. （2分） 在一定条件下，可逆反应：X

9、(g)3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ） A . 13B . 31C . 11D . 1214. （2分） (2016高二上临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中c（OH）和c（H+）都减小B . 溶液的PH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大15. （2分） (2016高二上东营期末) 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ） A . 中和碱的能力相同B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C . OH的物质的

10、量浓度相同D . H+的物质的量浓度不同16. （2分） 25时，水溶液中c（H+）与c（OH）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（ ）A . a c曲线上的任意一点都有c（H+）c（OH）=1014B . b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C . d点对应溶液的温度高于25，pH7D . CH3COONa溶液不可能位于c点17. （2分） (2018高二上温州期中) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ） A . pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B . 中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C . 同pH值时，稀释相同倍数后，

11、醋酸溶液的pH值大D . 与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快二、 非选择题 (共7题；共50分)18. （10分） (2018高二上钦州港开学考) 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价21571536123132回答下列问题：（1） D的元素名称是_，H的元素符号是_，B在元素周期表中的位置是_（周期、族） （2） 在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_化合物F2A2的电子式是：_，构成该物质的化学键类型为

12、_（3） 用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_；G的氢化物的结构式为_（4） 一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_（5） 用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_19. （6分） (2017惠州模拟) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H 1 kJmol1CO（g）+

13、 O2（g）CO2（g）H2kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 下列说法正确的是_A若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态B若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态C上述反应中，H0D反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动p2_p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；（3） 某科研小

14、组用SO2为原料制取硫酸 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池负极的电极反应式：_用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸电解原理示意如图2所示请写出开始时阳极反应的电极反应式_20. （7分） 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料以CH和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题： （1） 在一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0在其它条件不变的情况下降低温

15、度，逆反应速率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）将1mol CH4和2mol H2O通入催化反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=_在催化反应室3中（假设容积为V L）发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=Q kJmol1 将a mol CO与2a mol H2通入催化反应室3，则反应达到平衡时，放出热量_（大于，小于，等于） 2aQ kJ 一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母编号）a高温高压 b加入催化剂 c增加H2的浓度d增加CO的浓度e分离出甲醇在

16、一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K=_（用含a、V的代数式表示）（2） 二甲醚（CH3OCH3）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下此反应的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率为_，体系CH3OCH3的体积分数_（计算结果保留三位有效数字）21. （10

17、分） (2017高一下容县期末) 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如图所示 请回答下列问题：（1） 与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是： _；_；_（2） 实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_； （3） 该反应的H_0，其判断理由是_; （4） 该反应进行到4.0min时的平均反应速率： 实验：vB=_实验：vc=_22. （4分） (2015高二上红河开学考) 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应

18、速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示请依图回答下列问题： （1） 放出一半气体所需要的时间为_； （2） A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_ （3） 在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是_ （4） 过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_ 23. （7分） 能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NONO2 N2反应I为：NO+O3=NO2+O2 ， 生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是_mo

19、l反应II中，当n（NO2）：nCO（NH2）2=3：2时，反应的化学方程式是_（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.8kJmol1已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1 写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式_（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=_（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0在容积

20、均为V L的I、三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2 ， 三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数（CO）%如右图所示，此时I、三个容器中一定达到化学平衡状态的是_；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是_（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为_24. （6分） (2018高二上陆川期末) 25时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02