青海省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、青海省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下城固期末) 下列物质中，含有共价键的化合物是（ ） A . H2B . AlC . KID . CO22. （2分） (2016高二下于都月考) 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 生石灰与水反应酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧醋酸电离NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上包头期中) 在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(

2、g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D . 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态4. （2分） (2018南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 次氯酸钠的电子式： D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O65. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在

3、2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s 后测得C的浓度为 0.6molL1 ， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol（Ls）1；用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol（Ls）1；2s 时物质A的浓度为1.4molL1；2s 时物质B的转化率为70%其中正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二上上海期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 最高正化合价：PNCB . 原子半径：NaMgClC . 热稳定性：H2OHFH2SD . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO47. （2分）

4、(2017高一下惠州期中) 在Na+和Cl两种粒子中，相同的是（ ） A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 最外层电子数D . 核外电子数8. （2分） (2016高一下广州期末) 下列有关能量的说法正确的是（ ） A . 原电池将化学能转变为电能B . 原电池将电能转变为化学能C . 中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒D . 吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量9. （2分） (2016高三上大连期末) 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（ ） A . 实验可用于制取氨气B . 实验中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C . 装置可用于吸收尾气中

5、少量NH3或HCl，并防止倒吸D . 装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇10. （2分） (2019高一下延边期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO211. （2分） (2019高一下白城月考) 在2A(g)B(s) 3C(g)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . (A) 0.5 mol(L)B . (B) 0.3 mol(L)C . (C) 0.8 mol(L)D . (D) 1 mol(L)

6、12. （2分） (2015高二下芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . B . C . D . 只有13. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶

7、体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A . B . C . D . 14. （2分） 下列离子中半径最大的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . O2D . F15. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（ ） A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B . 原子半径NaMgF，离子半径FNa+Mg2+C . 非金属性ClBrI，热稳定性HClHBrHID . RbOH的碱性弱于Ca(OH)216. （2分） (2016高二上宜昌期末) 右图A为直流电源

8、，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽接通电路后发现B上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H+2eH2C . f电极为锌板D . e极发生还原反应17. （2分） (2019高一下宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为： 2H2O2=2H2O，下列说法不正确的是（ ） A . 多孔金属a作负极B . 多孔金属b上，发生还原反应C . 电池工作时，电解质溶液中OH移向a极D . 正极的电极反应为：O24e4H+=2H2O18. （2分） 对于可逆反应N2(g)3H2(g

9、)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A . v(H2)0.005 mol/(Ls)B . v(NH3)0.01 mol/(Ls)C . v(N2)0.2 mol/(Lmin)D . v(H2)0.4 mol/(Lmin)19. （2分） (2018高一下桂林开学考) 关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，正确的是（ ） A . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡B . 溶液中的阴离子SO42-移向负极C . 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片D . 金属铜参与了电极反应20. （2分） (2016高二上河东期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g

10、）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A . 98.32kJB . 196.64kJ/molC . 196.64kJD . 196.64kJ二、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） (2014海南) 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题： （1） 元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备 （2） m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式） （3） 气体分子（mn）2

11、的电子式为_（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 22. （4分） (2016高一下鞍山期中) 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料 （1） 以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_；正极分压式为_ （2） 下列措施可以加快合成氨反应速率的是 A . 通过缩小容器的容积增大压强B . 及时将氨液化分离出去C . 适当升温D . 添加合适的催化剂E . 恒温恒容时，再充入一定体积的氮气（3） 某化学

12、研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率为_；H2的平衡转化率为_；（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下，已知： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（N

13、H2）2（s）+H2O（g）；H=+116kJmol1H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2017凉山模拟) 氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用请回答下列问题： （1） 图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_; （2） 在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）2NO2（g）H如图2 在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1温度升高，混合气体的颜

14、色变深，则H_0（填“”或“”）改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有_（填字母）a向混合气体中通入N2O4 b升高温度c向混合气体中通入NO2 d使用高效催化剂（3） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液 A、B两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）可

15、使A、B两溶液的PH相等的方法是_（填字母）a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d向溶液B中加适量NaOH（4） 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为_ 24. （3分） (2019高二上临高期中) 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Fe + H2SO4 = H2+ FeSO4（1） 装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图 （2） 指出原电池

16、的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料_，负极材料_，电子的流向_（3） 写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应_、现象_正极反应_、现象_（4） 转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为_四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2016高一上腾冲期末) 含镁3%5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）实验设计3：镁铝合金 过滤，测定沉淀的质量回答下列问题：（1） 写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式_； （2） 下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 A . .实验设计1B . 实验设计2C . 实验设计3D . 都可以（3） 若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g求合金中镁的质量分数_ 第 14