高二上学期化学期中考试试卷

1、高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下广东期末) 下列操作能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A证明 Cl 的非金属性比 C 强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明 KCl 中存在离子键熔融状态的 KCl 是否导电A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上浙江期中) 在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)

2、 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需2 s，那么由0.06 molL-1降到0.024 molL-1需要的反应时间为 （ ） A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s3. （2分） (2015高二上临川期末) 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpCt秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol则m：n：p应为（ ） A . 4：5：2B . 2：5：4C . 1：3：2D . 3：2：14. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s

3、）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%5. （2分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC . 18

4、 g H2O的物质的量是1molD . 标况下，1 mol SO2的体积是22.4 L6. （2分） (2018高二上大港期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . T1T2H 0B . 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小7. （2分） (2018高一上静宁期中) 某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+2S。下列说法正确

5、的是（ ） A . 氧化剂为Fe3+ ， 还原剂为Cu2+和S2-B . 氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C . 当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应D . 氧化剂的氧化性Fe3+Fe2+Cu2+8. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016泗水模拟) 向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是（ ）A . Ca(OH)2 (aq)B . Ca(NO3)2(aq)C . Na2CO3(aq)D . NaAlO2(aq)10. （2分） (2018高二上思南期中) 0.

6、3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmolC . B2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol111. （2分） (2018高一上鸡西期中) 在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K、H+、Na+、SO4

7、2-B . Na、Cu2、SO42-、ClC . Ba2、NO3、Cl、KD . Ca2、K、CO32-、NO3-12. （2分） (2019梧州模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B . 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C . 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D . 在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力13. （2分） (2018高二上大港期中) 在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0

8、.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数不变，平衡不移动B . 向正反应方向移动C . 向逆反应方向移动D . 容器内压强始终保持原来的2倍14. （2分） (2018崇明模拟) 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（ ）A . 工业合成氨B . 工业制纯碱C . 工业制烧碱D . 工业制盐酸15. （2分） (2018杭州模拟) 已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) H=a kJmol1(a0)。下列说法错误的是（ ）A . 升高反应温度，逆反

9、应速率增大，正反应速率增大B . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJD . X 和 Y 充分反应生成Z 的物质的量不可能达到 3 mol16. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（ ） A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2 D . Fe与Cl217. （2分） (2018高二上武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2O HClHClOB . 工业上合成氨反应N2(g)+

10、 3H2 (g) 2NH3(g)H0、所以高温可以自发进行D . 自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应25. （2分） (2018高一下百色期末) 控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判断错误的是（ ） A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 反应开始时，甲中石墨电极上 被还原C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 电流计读数为零后，在甲中溶入 固体，乙中的石墨电极为负极二、 填空题 (共4题；共7分)26. （1分） (2019高一上拉萨期中) 将对应的符号或名称补充完整)： 2个氢原子_FeSO4_硝酸根离子_Ca(OH

11、)2 _27. （1分） (2017高一上雅安期中) 写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氯酸钾制氧气：_氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物_，还原产物_28. （1分） (2018高一下长春期末) NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。 已知：2NO(g)N2(g)+O2(g)H-180.5kJmol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g)H+571.6kJmol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_。29. （4分） 飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。

12、通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为2H2O2=2H2O。 （1） 以KOH溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入_，电极反应式为_，正极通入_，电极反应式为_。 （2） 如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式负极为_，正极为_。 （3） 如把KOH溶液改为熔融氧化物(ZrO2和Y2O3)作电解质则电极反应式负极为_，正极为_。 三、 综合题 (共1题；共5分)30. （5分） 一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）请填写下列空白： （1） 若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L x=_；4min后，C的浓度_0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为_、_；（2） 若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol A气体和_mol B气体 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单