高三上学期开学化学试卷（8月份）

1、高三上学期开学化学试卷（8月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） 下列有关概念的叙述正确的是（ ）A . 有两种原子构成的物质不一定属于化合物B . 仅含一种元素的物质一定为纯净物C . 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D . 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物2. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . S2- 的结构示意图： B . 乙酸的结构简式： C2H4O2C . 中子数为20的氯原子： D . 二氧化碳分子的比例模型是： 3. （2分） (2016高一上会宁期中)

2、 下列说法中正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/LC . 0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl的总数为36.021023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm3）与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度不同4. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与

3、I25. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列各项操作错误的是（ ） A . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液6. （2分） (2017高三上汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ） A . 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42、IB . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NO3C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH

4、4+、ClD . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、Cl7. （2分） (2016高一下铜陵期中) 现有两种短周期元素A，B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A，B的说法正确的是（ ） A . A和B一定在同主族B . A和B一定在同周期C . 若A和B在相邻周期，则A，B一定同主族D . A，B可能既不同周期，又不同主族8. （2分） 以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（ ） A . NaNa2O2NaOHNa2CO3B . FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3C . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . SiSiO2Na2SiO3H

5、2SiO39. （2分） (2016崇明模拟) SF6分子结构中只存在SF键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F2（g）SF6（g）+Q已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（ ） A . 178 0B . 1220C . 1220D . 178010. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（ ） 操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一

6、定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ， 无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018揭阳模拟) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2 N2O4的H0D向盛有1mL0.1 m

7、ol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)sp(AgCl)A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高三上许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B . 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C .

8、 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为13D . 原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO2-13. （4分） (2016高一上长春期中) 将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断：（1） A的化学式_B的化学式_ （2） 完成下列转化的化学方程式，标明电子转移的方向和数目：DH+P：_（3） 写出F和盐酸反应的离子方程式：_ 14. （2分） (2015高二上中原期末) 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：NaA+CO2+H2ONaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2ONa2CO3+2HB；则等物质的量浓度的HA和

9、HB在水中电离出H+的能力大小关系是（ ） A . HA较强B . HB较强C . 两者一样D . 无法比较15. （2分） (2016广州模拟) 常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5B . pH=2的盐酸与等体积0.01 molL1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl）=c（CH3COO）C . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）D . 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）c（I）16. （2分） 一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化

10、成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H=a kJmol1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）A . 4molSO2和2molO2B . 5molSO2和3molO2C . 4molSO2和4molO2D . 2molSO2、1molO2和2molSO3 17. （2分） (2016高一上天水期中) 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（ ） A . 镁产生的多B . 铝产生的多C . 镁和铝产生的一样多D . 无法比较18. （2分） 有关下列装置图的叙述正确的是（ ） A

11、 . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银二、 填空题 (共6题；共56分)19. （6分） (2019高一上九江期末) （1） 现有金属单质A,B,C和气体甲、乙、丙以及物质D,E,F,G,H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 写出下列物质的化学式:B_,丙_,H_（2） 根据要求回答: D溶液和F溶液在空气中混合的现象_;)反应离子方程式_;反应离子方

12、程式_;20. （20分） (2019高二下郑州期中) 实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度 g/cm3沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1） 装置b的名称是_。 （2） 装置b的名称是_

13、。 （3） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （4） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （5） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 A . B . C . D . （6） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 A . B . C . D . （7） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （8） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （9） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是

14、_。 （10） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 （11） 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。 （12） 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。 （13） 实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是_（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是_。 （14） 实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是_（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是_。 21. （7分） (201

15、9高三上佛山月考) 以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。 （1） 向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：_。 （2） 由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)H2O(l) CuOH(s)Cl(aq)H(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=_。 （3） 用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中、二步总反应的离子方程式为：_。 （4） Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)2

16、H2(g) CH3OH(g)Ha kJmol1。按n(H2)/n(CO)2：1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 该反应的H_0（填“”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是_。起始时，容器中c(H2)0.20molL1，c(CO)0.10molL1，在P3及T1下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为_。（保留一位小数）起始时，若容器中c(H2)0.40molL1，c(CO)0.20molL1，T1下反应达到平衡，CO的平衡转化率_。A大于40%B小于40%C等于40%D等于80%22. （7分） (2019

17、高二上公主岭期末) 如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空： （1） X的电极名称是_极，发生的电极反应式为_，Y极的电极材料是_，检验X极产物的方法是_。 （2） 某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是_(填化学式)，其形成原因是_，该沉淀在空气中放置，现象是_。 23. （10分） (2018高二下洛阳期末) 铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。 （1） 基态镍原子的价电子排布式为_。 （2） 抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。 分子

18、中氮原子杂化轨道类型是_,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。1mol乙二酸分子中含有键的数目为_NA。（3） 碳酸澜La2(CO3)3可用于治疔高磷血症。 写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式_。镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,最小重复结构单元如图所示( 、O、代表晶体中的三种微粒)，则图中代表的微粒是_(填微粒符号)。（4） 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。 巳知二茂铁甲酰胺熔点是176，沸点是249，难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为_晶体。二茂铁甲酰胺中存在的化学键_。碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是_。（5） 铝镍合金的晶胞如图所示。已知:铝镍合金的密度为g/