高一上学期化学期末考试试卷（二）

1、高一上学期化学期末考试试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下北京期末) 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ， 溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（ ） A . 还原性：I-Fe2+Br-B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3

2、+I2+4Cl-2. （2分） (2018高一上苏州期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A . 明矾在水中形成的 胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C . 、 熔点高，可用于制作耐火材料D . 与 反应放出 ，可用于潜艇、登山等特殊场合的供养剂3. （2分） 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是A . Cu是还原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应4. （2分） 将几滴KSCN（SCN是“类卤离

3、子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2 ， 红色也褪去下列说法不正确的是（ ）A . 红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN氧化，使Fe（SCN）2+消失B . Fe（SCN）2+中Fe3+与SCN以配位键结合C . 红色褪去的原因是SO2具有漂白性D . SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）25. （2分） (2016高一上赣州期末) 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+ ， Ag+ ， NO ，ClB . H+ ， K+ ， OH ，

4、NO C . Mg2+ ， Na+ ， OH ， SO D . K+ ， Cu2+ ， Cl ， SO 6. （2分） (2018高三上邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）A . 汽油和水、四氯化碳和水B . 汽油和水、

5、苯和水C . 食用油和水、醋酸和水D . 葡萄糖和水、酒精和水8. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（ ） 0.6mol NH3 0.2mol H3PO4 9g H2O 标准状况下22.4L HeA . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为

6、放热反应和吸热反应A . B . C . D . 10. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO311. （2分） 不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A . 氨水B . 氯水C . 溴水D . 碘水12. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124g P4中所含PP键数目为4NAB . 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

7、C . 64g SO2含有氧原子数为2NAD . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA13. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D14. （2

8、分） (2019高三上呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（ ） A . 4.1275gB . 4.255gC . 8.51gD . 9.62g15. （2分） (2016高一上远安期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ） A . 10 g H2和10 g O2B . 5.6 L N2和5.6 L CO2C . 14 g CO和0.5 mol Br2D . 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N

9、216. （2分） (2016分宜模拟) 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、 综合题 (共2题；共12分)17. （4分） (2

10、018高一下黑龙江期中) A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒，请回答： （1） A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是_；（填离子符号） （2） D是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，D的结构式是_； （3） 向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，写出该过程的离子方程式_（4） 向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加热生成 C和D，写出该离子方程式_。 18. （8分） (2017闵行模拟) 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。 （1） 如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。 补全铁原子的核外电子排布式_3p63

11、d64s2。“55.85”是_。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_。（2） 将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_。 （3） SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式_。若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2_升。 （4） 发黄的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_。 三、 实验题 (共2题；共14分)19. （9分） (2018高一下衡阳期末) 海水是巨大的

12、资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1） 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是_。 A . NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C . NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D . Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸（2） 步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：_。 （3） 某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀

13、性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置： 图中仪器B的名称是_，冷却水的出口为_（填“甲”或“乙”)。D装置的作用是_。（4） 已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的_(填选项)。 A . 1/2B . 1/3C . 1/4D . 1/620. （5分） (2017高三上会宁期中) Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀

14、，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境） （1） 则锥形瓶A中应加入的药品为_。 （2） 锥形瓶B中应加入的药品为_。 （3） 容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。_。 （4） 若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：_；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：_。 四、 填空题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高一上哈尔滨月考) 铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识，完成下列问题. （1） 所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(用字母代号填). A . FeB . FeCl3C . FeSO4D . Fe2O3（2） 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm. （3） 中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_。 （4） 我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_。 （5） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1