高二上学期化学12月月考试卷

1、高二上学期化学12月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下列比较正确的是（ ） A . 第一电离能：I1(Na)I1(Cl)B . 原子半径：r(C)r(N)C . 能级能量：E(2s)E(3s)D . 电负性：O原子F原子2. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的是（ ）用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1

2、用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上湖北期末) 下列有关叙述错误的是（ ） A . 中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B . 催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C . 涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D . 离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高4. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列烷烃中可能存在同分

3、异构体的是（ ） A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷5. （2分） (2018高一下大连期末) N2+3H2 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B . 恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢C . 升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2 ， 最后能生成2 mol NH36. （2分） (2018高二下吴忠期末) 下面的排序错误的是（ ） A . 空间利用率：CuNaPoB . 熔点由高到低：金刚石NaClKCO2C . 硬度由大到小：

4、SiC金刚石D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBr7. （2分） (2018高三上杭州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . 金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键8. （2分） (2018高二上大港期中) 如图所示是25时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，增加了反应的热效应D . 反应开始通入1

5、 mol N2和3 mol H2 ， 反应后放出的热量一定为92kJ9. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A . HCl、MgCl2、NH4ClB . NH3、H2O、CO2C . H2O、Na2O、CO2D . CaCl2、NaOH、H2O10. （2分） (2018高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B . MgCl2 晶体中存在离子键和共价键C . Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D . F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定

6、结构11. （2分） (2016高二下陕西期末) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（ ） A . 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B . 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C . 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D . 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同12. （2分） (2016高三上上海期中) 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是 500左右B . 用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集

7、氯气D . 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13. （2分） (2020高一下浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA14. （2分） (2016高一下枣庄月考) 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（ ） A

8、. 第二周期A族B . 第二周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族15. （2分） (2019高二下德阳月考) 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ） A . 目的：压强对反应的影响（P2P1）B . 目的：温度对反应的影响C . 目的：平衡体系增加N2对反应的影响D . 目的：催化剂对反应的影响16. （2分） (2018高一下雅安期末) 已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是：（ ） A . 调控反应条件不能改变反应限度B . 化学反

9、应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C . 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D . 投入3molH2能得到1mol的CH3OH17. （2分） (2019高一下滦平月考) 已知均为短周期元素形成的简单离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 原子序数：dcbaC . 离子半径：CDBAD . 单质还原性：ABDC18. （2分） (2019厦门模拟) 我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ） A . L

10、i2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B . 两种电解质溶液环境下从N2NH3的焓变不同C . MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2*N2H)的能量降低D . N2的活化是NN键的断裂与NH键形成的过程19. （2分） (2019高二上达州期末) 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ ） A . NO3-B . H3O+C . SO32 -D . SiH420. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容

11、器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A . 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B . 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C . 在平衡时体系内含N2O40.20molD . 平衡时，如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率二、 非选择题 (共4题；共15分)21. （5分） (2018高二下大庆期中) 短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题：（1） 由A,B,C,E四

12、种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)，由极性键构成的非极性分子是_。 （2） C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。 （3） B,C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，BE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性，原因是_。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。 22. （5分） (2018高二下钦州港期末) 【

13、物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1） 基态E原子的价电子排布式为_； （2） AB32-的立体构型是_，其中A原子的杂化轨道类型是_。 （3） A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为_，1molB22+中含有的键数目为_。 （4） 用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_。 （5） 化合物DC2的

14、晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA） 23. （2分） (2019高一下白山期中) 某温度时，在500mL容器中A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1） 由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。 （2） 反应开始至2min，C的平均反应速率为_。 （3） 在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）。 a.容器中气体密度不再改变b.混合气体中c(B)不再改变c.c(C)=c(A)d.气体的总物质质量不再改变e.气体的平均摩尔质量不变（4） 在等温等容条件下，反应达平衡时，此时体

15、系的压强是开始时的_倍。 24. （3分） (2018高二上吉林期中) 300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)HQ,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。 （1） 300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 K350 ，则H_0(填“”或“”)。 （2） 在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。 （3） 若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。 （4） 如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_m