黑龙江省高一下学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、黑龙江省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D . H=E2E12. （2分） (2016高一下承德期中) 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ） A . 水B . NaNO3溶液C . NaCl溶液D . CuSO4粉末3. （2

2、分） (2018高一下杭州期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（ ） A . 正反应速率等于逆反应速率B . 反应物和生成物浓度不再发生变化C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零4. （2分） (2017高二上双峰期末) 有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）对该物质判断正确的是（ ） A . 处的化学键是碳碳双键B . 处的化学键是碳碳三键C . 处的原子可能是氯原子或氟原子D . 处的化学键是碳碳单键5. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 键能为破坏

3、1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量已知HH的键能为436kJ/mol，HCl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量据此判断，下列说法不正确的是（ ） A . H2分子比H原子更稳定B . 可求出ClCl 的键能为428 kJ/molC . 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高D . 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应

4、一定是放热反应C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定7. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（ ） 位于元素周期表中的第三周期第A族该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子该氧化物的焰色反应颜色呈黄色A . B . C . D . 8. （2分） (2016高三上邳州开学考) 最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等下列说法正

5、确的是（ ） A . N5和N2是氮元素的两种同位素B . 由N5变成N2是化学变化C . 18O2和16O2是两种不同的核素D . 甲醇属于离子化合物9. （2分） A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在A族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（ ） A . anB . a+mC . amD . a+n10. （2分） (2018西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 通入H2的一极为正极B . 放电时H+向左移动，生成的物质M是

6、NH4ClC . 通入N2一极的电极反成为:N2+6H+-6e-=2NH3D . 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大11. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，H=-akJmol1。下列说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)21C . n(N2)n(H2)n(NH3)132时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小12.

7、（2分） (2017高一下宝坻期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表： 实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . abcdB . bcdaC . dabcD . abdc13. （2分） (2017高一下郑州期中) 下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（ ） A . MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B . BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C . 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D . 氯

8、气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂14. （2分） M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）A . Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子15. （2分） (2018高三下南宁月考) 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag (s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）A . 光照时，电流由Y流向XB .

9、光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C . 光照时，Cl向Ag电极移动D . 光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq) Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl(aq)16. （2分） (2017高二下蕲春期中) 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ） A . 黄砷中共价键键能大于白磷B . 黄砷的熔点高于白磷C . 黄砷易溶于水D . 分子中共价键键角均为10928二、 填空题 (共5题；共29分)17. （4分） (2018高一下钦州港期末) 按要求填空。（1） 把一块纯净的锌片插入装

10、有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。（2） 如果烧杯中最初装入的是500mL2molL1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）_。 18. （4分） (2016高一下厦门期中) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知： 热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A

11、的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1） HmDm的电子式_ （2） Cm、E（m1）的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_ （3） 写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：_ 19. （6分） (2018高一下上高期末) 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答： （1） Z2的电子式为_，YW2的结构式为_。 （2

12、） 将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为_。若有16gW2参加反应，转移的电子数是_。 （3） 由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_（化学式），与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。 20. （10分） (2018桂林模拟) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。 （1） I.脱硝法:已知H2的燃烧热H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g)H= + 180kJ/mol。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为_。（2） II.化合法:工业上用NO

13、和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl(亚硝酰氯)气体。NOCl中N 元素的化合价为_，NOCl的电子式为_。（3） 向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应:2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。该反应的H_0(填“或“”或“”或“一”)1mol/L。（4） III.电化学法:用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。该装置阳极电极反应式为_。（5） 电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是_。 21. （5分） (2016高一下大庆期中) 甲醇可以与水蒸气反

14、应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H0 （1） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为_ （2） 判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_ v正（CH3OH）=v正（CO2）混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3） 图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应已知起始时容器A和B的体积均为a L试回答： 反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为_；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B_A（填“”“”或“=”）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为